高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件

銅及化合物合金銅及化合物合金Cu2O磚紅色有色眼鏡銅綠（Cu2(OH)2CO3）明礬明礬除銅銹Cu2O磚紅色銅綠（Cu2(OH)2CO3）明礬明礬除銅銹黑色：與CuO、CuS、Cu2S綠色：Cu2（OH）2CO3

銅：紫紅磚紅色：Cu2O白色不溶固體CuI和CuCl白色：無(wú)水CuSO4藍(lán)色:CuSO4·5H2OCu(OH)2

藍(lán)色溶液：[Cu（NH3）4]2+[Cu（H2O）4]2+用途：1.CuSO4有毒：是一種重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，用于波爾多液CuSO4和熟石灰，游泳池消毒；不用于凈水。2.無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水。3.Cu2O磚紅色有色眼鏡。有色玻璃黑色：與CuO、CuS、Cu2S酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子1.課本62頁(yè)資料卡片63頁(yè)10題13題2.課本64-65頁(yè)合金，66頁(yè)資料卡片，

課本67頁(yè)科學(xué)視野稀土金屬3.課本53頁(yè)科學(xué)視野--鈦1.課本62頁(yè)資料卡片63頁(yè)10題13題二者能否形成合金？向27.2gCu和Cu2O混合物中加入稀HNO3500mL,氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1Llmol/L的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。重點(diǎn)班議限時(shí)練二卷第1題二者能否形成合金？向27.2gCu和Cu2O混合物中加入稀H1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水現(xiàn)象？先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解2.酒精、H2O2、硫酸、紫外線(xiàn)、波爾多液（硫酸銅和石灰水）有殺菌作用，硫酸銅可以用作游泳池的消毒劑的原理的區(qū)別？均可使蛋白質(zhì)變性，但是使蛋白變性的方法不同均為化學(xué)變化3.對(duì)比H2S通入CuSO4和FeSO4溶液中現(xiàn)象的不同？CuSO4中出現(xiàn)黑色沉淀，F(xiàn)eSO4中無(wú)現(xiàn)象1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水現(xiàn)象？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4.向CuH中通入足量氯氣并加熱反應(yīng)方程式？2CuH+3Cl2==加熱===2CuCl2+2HCl5.FeCl3溶液可用于腐蝕銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4.向H2還原CuO實(shí)驗(yàn)：H2早出晚歸的目的？防止生成的Cu被氧化；（1）若在硬質(zhì)玻璃管中放入氧化銅和石棉絨的混合物，優(yōu)點(diǎn)是？增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；還有棉花和玻璃纖維也可以起到同樣的作用；（2）實(shí)際上消耗的H2與實(shí)際值相比（偏大/偏小）偏大，早出晚歸（3）驗(yàn)純?nèi)鬋O注意尾氣處理（氣囊吸收）H2還原CuO實(shí)驗(yàn)：H2早出晚歸的目的？CuSH2CONH3C2H5OHCuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝坩堝中灼燒CuSH2CONH3C2H5OHCuSO4溶液高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件1.合金一定含有一種金屬，不一定僅為固態(tài)2.人類(lèi)使用最早的合金為青銅，最廣的合金為鋼3.將鐵做成不銹鋼是改變了合金的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以有效防腐，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)4.生鐵和鋼的區(qū)別---含碳量不同含碳量低韌性好強(qiáng)度低含碳量高硬而脆合金鋼特殊性能1.合金一定含有一種金屬，不一定僅為固態(tài)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為bg，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱(chēng)得最后質(zhì)量為cg。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件銅及化合物合金銅及化合物合金Cu2O磚紅色有色眼鏡銅綠（Cu2(OH)2CO3）明礬明礬除銅銹Cu2O磚紅色銅綠（Cu2(OH)2CO3）明礬明礬除銅銹黑色：與CuO、CuS、Cu2S綠色：Cu2（OH）2CO3

銅：紫紅磚紅色：Cu2O白色不溶固體CuI和CuCl白色：無(wú)水CuSO4藍(lán)色:CuSO4·5H2OCu(OH)2

藍(lán)色溶液：[Cu（NH3）4]2+[Cu（H2O）4]2+用途：1.CuSO4有毒：是一種重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，用于波爾多液CuSO4和熟石灰，游泳池消毒；不用于凈水。2.無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水。3.Cu2O磚紅色有色眼鏡。有色玻璃黑色：與CuO、CuS、Cu2S酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子1.課本62頁(yè)資料卡片63頁(yè)10題13題2.課本64-65頁(yè)合金，66頁(yè)資料卡片，

課本67頁(yè)科學(xué)視野稀土金屬3.課本53頁(yè)科學(xué)視野--鈦1.課本62頁(yè)資料卡片63頁(yè)10題13題二者能否形成合金？向27.2gCu和Cu2O混合物中加入稀HNO3500mL,氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1Llmol/L的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。重點(diǎn)班議限時(shí)練二卷第1題二者能否形成合金？向27.2gCu和Cu2O混合物中加入稀H1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水現(xiàn)象？先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解2.酒精、H2O2、硫酸、紫外線(xiàn)、波爾多液（硫酸銅和石灰水）有殺菌作用，硫酸銅可以用作游泳池的消毒劑的原理的區(qū)別？均可使蛋白質(zhì)變性，但是使蛋白變性的方法不同均為化學(xué)變化3.對(duì)比H2S通入CuSO4和FeSO4溶液中現(xiàn)象的不同？CuSO4中出現(xiàn)黑色沉淀，F(xiàn)eSO4中無(wú)現(xiàn)象1.CuSO4溶液中逐滴滴加氨水現(xiàn)象？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4.向CuH中通入足量氯氣并加熱反應(yīng)方程式？2CuH+3Cl2==加熱===2CuCl2+2HCl5.FeCl3溶液可用于腐蝕銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4.向H2還原CuO實(shí)驗(yàn)：H2早出晚歸的目的？防止生成的Cu被氧化；（1）若在硬質(zhì)玻璃管中放入氧化銅和石棉絨的混合物，優(yōu)點(diǎn)是？增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；還有棉花和玻璃纖維也可以起到同樣的作用；（2）實(shí)際上消耗的H2與實(shí)際值相比（偏大/偏小）偏大，早出晚歸（3）驗(yàn)純?nèi)鬋O注意尾氣處理（氣囊吸收）H2還原CuO實(shí)驗(yàn)：H2早出晚歸的目的？CuSH2CONH3C2H5OHCuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝坩堝中灼燒CuSH2CONH3C2H5OHCuSO4溶液高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件1.合金一定含有一種金屬，不一定僅為固態(tài)2.人類(lèi)使用最早的合金為青銅，最廣的合金為鋼3.將鐵做成不銹鋼是改變了合金的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以有效防腐，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)4.生鐵和鋼的區(qū)別---含碳量不同含碳量低韌性好強(qiáng)度低含碳量高硬而脆合金鋼特殊性能1.合金一定含有一種金屬，不一定僅為固態(tài)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物課件為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化2