(遵義專版)中考化學總復習第1編教材知識梳理階段綜合測評(第5、6章)練習

階段綜合測評(第5、6章)限時：40分鐘總分：100分一、選擇題(本大題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確答案)1．下列物質中不屬于金屬材料的是(B)A．鋁合金

B．鐵銹C．青銅器

D．不銹鋼2．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是(D)A．鐵、鎂

B．鋅、鎂

C．鋅、鐵

D．鐵、鋅3．臺燈(如圖所示)是一種常見的照明工具。下列說法正確的是(B)A．序號所列部件中有四種是用金屬材料制成的B．鋁制成鋁箔利用了鋁的延展性C．銅質插頭是銅合金，是合成材料D．臺燈導線外層是金屬材料4．下列關于合金的說法正確的是(B)A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比組成它的各成分金屬大C．合金中只有金屬單質D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬5．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是(D)A．將鋅片放入稀硫酸B．將銅片放入稀硫酸C．將銅片放入硝酸銀溶液D．將鋅片放入硝酸銀溶液6．某校研究性學習小組的同學為了對Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金進行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是(D)A．Cu－Zn合金

B．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金

D．Fe－Al合金7．如圖所示是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是(A)A．60℃時甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)B．升高溫度可使接近飽和的乙溶液變飽和C．將60℃甲物質的飽和溶液降溫至t℃會析出晶體D．t℃時，向100g水中加入50g甲物質，只可以得到130g甲的飽和溶液二、非選擇題(本題共5個小題，8～11題每空2分，第12題14分，共58分)8．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：(1)30℃時，丙的溶解度是__10__g__。(2)50℃時，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為__28.6%__(計算結果保留至0.1%)。(3)若將20℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是__丙__。(4)將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)從大到小的順序是__乙>甲>丙__。9．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。(1)銅塊可以制成銅絲是利用了銅的__延展__性。(2)為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原理是__隔絕氧氣和水__。(3)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O__。(4)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是__FeSO4__(填化學式)，濾渣中一定含有的物質是__Cu__(填化學式)。10．某同學發(fā)現(xiàn)家里用的銅質水龍頭表面出現(xiàn)了一層綠色的銹漬。經(jīng)查閱有關資料，他了解到這層銹漬的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。仔細觀察了水龍頭的使用環(huán)境后，他依照鋼鐵銹蝕的探究方法進行如下實驗：①將光亮的銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮的銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮的銅片放在干燥的空氣中。請回答：(1)推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是__①__(填序號)試管內(nèi)的銅片。(2)根據(jù)上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點？__否__(選填“是”或“否”)，原因是__銅銹中有碳元素，而反應物中沒有含碳元素的物質，不符合質量守恒定律__。(3)實驗②中將蒸餾水煮沸的目的是__除掉水中溶解的空氣__，該實驗的目的是__驗證銅片只與水接觸能否生銹__，實驗①、②、③能得到的正確的實驗結論是__銅片生銹是銅片與水、空氣共同作用的結果__，這個結論只是大致的結論。(4)乙同學認為要弄清導致銅銹蝕的具體的因素，還應該再補充一些實驗。在補充的實驗中，要改變的因素是__二氧化碳__(選填“水”“氧氣”或“二氧化碳”，下同)，則保持不變的因素是__水、氧氣__。11．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空。(1)A中觀察到的現(xiàn)象是__紅棕色粉末變成黑色__。CO還原Fe2O3的化學方程式為__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，人體吸入過量CO會引起CO中毒，原因是__CO易與血紅蛋白結合使人體缺氧__。(2)B處試管中可觀察到的現(xiàn)象是__澄清石灰水變渾濁__。(3)C處放置點燃的酒精燈的目的是__燃燒多余的CO，防止污染空氣(或處理尾氣)__。12．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g202020生成氫氣的質量/g0.080.080.04試計算：(1)共制得氫氣________g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)解：(1)共制得氫氣質量為：0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20g稀硫酸中溶質的質量為x。Zn