人教版九年級下冊化學(xué) 932 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算 課后習(xí)題重點練習(xí)課件

課題3溶液的濃度第2課時

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液1．在溶液中進行的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)間的反應(yīng)，因此列比例式計算時，列出的必須是________的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量；計算所得溶液的質(zhì)量時，需要減去生成的__________________________的質(zhì)量。溶質(zhì)氣體或沉淀1．在溶液中進行的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)間的反應(yīng)，因此列比例式計算2．(中考·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？2．(中考·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的3．(2018·聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_______________________________都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.63．(2018·聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液質(zhì)量和化學(xué)(3)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===N4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求：(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===N5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完6．(2018·威海)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%6．(2018·威海)向20g銅鋅合金中不斷32.5%人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件7．(中考·黔東南)黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x7．(中考·黔東南)黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為請計算：(1)x的值為________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)1.583.3%請計算：1.583.3%人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件8．(2019·齊齊哈爾)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。8．(2019·齊齊哈爾)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水請計算：(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。75%解：第一次加入50g稀鹽酸，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為10g＋50g－57.8g＝2.2g。設(shè)生成2.2gCO2，消耗HCl的質(zhì)量為x。請計算：75%解：第一次加入50g稀鹽酸，反應(yīng)生成CO2的人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入所含溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入所含溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件課題3溶液的濃度第2課時

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液1．在溶液中進行的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)間的反應(yīng)，因此列比例式計算時，列出的必須是________的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量；計算所得溶液的質(zhì)量時，需要減去生成的__________________________的質(zhì)量。溶質(zhì)氣體或沉淀1．在溶液中進行的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)間的反應(yīng)，因此列比例式計算2．(中考·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？2．(中考·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的3．(2018·聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_______________________________都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.63．(2018·聊城)實驗室用68g過氧化氫溶液質(zhì)量和化學(xué)(3)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===N4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求：(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．(2018·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===N5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完全反應(yīng)。請計算：(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。5．(改編·黃岡)100g某濃度的硫酸恰好與13g的鋅完6．(2018·威海)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%6．(2018·威海)向20g銅鋅合金中不斷32.5%人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件7．(中考·黔東南)黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x7．(中考·黔東南)黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為請計算：(1)x的值為________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)1.583.3%請計算：1.583.3%人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件8．(2019·齊齊哈爾)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。8．(2019·齊齊哈爾)向10g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水請計算：(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。75%解：第一次加入50g稀鹽酸，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為10g＋50g－57.8g＝2.2g。設(shè)生成2.2gCO2，消耗HCl的質(zhì)量為x。請計算：75%解：第一次加入50g稀鹽酸，反應(yīng)生成CO2的人教版九年級下冊化學(xué)932溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算課后習(xí)題重點練習(xí)課件9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入所含溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。9．(中考·德陽)CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用