2020～2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷【含答案】

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷1．下列反應(yīng)中，即屬于非氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．H2與O2的燃燒反應(yīng)2．下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是（）A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化1．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤2．下列說法中，正確的是（）A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920k．557kJC．436kJD．618kJ4．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行5．下列過程中的能量變化與下圖一致的是（）A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水6．人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認(rèn)識，下面說法中，正確的是（）A．化學(xué)變化都是放熱的B．化學(xué)變化都是吸熱的C．反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D．化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化7．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水8．分析下面化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（）化學(xué)鍵H－HH－FH－BrH－I鍵能(kJ/mol)436565368297A．氫氣B．氟化氫C．溴化氫D．碘化氫9．新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③煤炭④太陽能⑤氫氣⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④10．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒11．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低”）。（3）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。（4）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：______________。12．（1）已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合___（填“圖1”或“圖2”）。（3）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸。可以觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。13．(1)在25℃、101kPa的條件下，請回答下列有關(guān)問題：①由H+H→H2，當(dāng)生成1molH2時(shí)，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，當(dāng)斷裂1molCl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要________243kJ的能量。②對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。③有兩個反應(yīng)：a．H2(g)+Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃）2HCl(g)，b．H2(g)+Cl2(g)eq\o(=,\s\up7(光照）2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。14．Ⅰ．已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：(1)上述變化屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是__________。Ⅱ．下圖是H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。(3)由圖可知，反應(yīng)物的總鍵能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的總鍵能。(4)已知1molH2與1molI2完全反應(yīng)生成2molHI會放出11kJ的熱量，且拆開1molH?H鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、299kJ。則拆開1molI?I鍵需要吸收的熱量為_______kJ的熱量。(5)1molH2和1molCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，則1gH2完全燃燒時(shí)放出的熱量為：___kJ；等質(zhì)量的H2和CH4完全燃燒放出的熱量，________（填化學(xué)式）放出的熱量多。1．A2．A1．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；灼熱的炭與CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；鋁與稀鹽酸是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；H2與O2的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項(xiàng)C正確；任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項(xiàng)D正確。答案選A。1．C2．D3．C4．B5．A6．D7．B8．D9．B10．C11．（1）放熱（2）高（3）低（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)12．（1）低穩(wěn)定（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱圖2（3）Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出13．（1）放出吸收431相等（2）放出45.514．（1）化學(xué)（2）紅磷（3）＜（4）151（5）143H21．①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，物理變化，不選；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可選；③濃硫酸稀釋是放熱的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，不選；④固體NaOH溶于水是放熱的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，不選；⑤所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應(yīng)，可選；⑥弱酸電離過程屬于吸熱過程，不選；符合題意選項(xiàng)有②⑤；選C。2．放熱反應(yīng)的發(fā)生常需加熱，如煤炭燃燒，需先加熱點(diǎn)燃，燃燒后才不需提供能量，A錯誤；有些放熱反應(yīng)也需要加熱，B錯誤；物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變時(shí)，也伴隨著能量變化，C錯誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，D正確。故選D。3．根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，根據(jù)斷鍵吸收熱量和成鍵放出熱量得到463kJ×4?496kJ?2×x=484kJ，x=436，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4．根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B．5．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A．鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，答案選A。6．化學(xué)變化不一定都是放熱的，也可能吸熱，A錯誤；化學(xué)變化不一定都是吸熱的，也可能放熱，B錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，反應(yīng)物所含能量一定不等于生成物所含能量，C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化，D正確。答案選D。7．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn)，A不正確；生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對食品進(jìn)行加熱，B正確；熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。8．由題干信息可知，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol?1，H—F鍵的鍵能為565kJ·mol?1，H—Br鍵的鍵能為368kJ·mol?1，H—I鍵的的鍵能為297kJ·mol?1，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，H—I鍵的鍵能最小，受熱時(shí)分子最不穩(wěn)定，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。9．核能是化石能源的替代品，①正確；柴草燃燒會產(chǎn)生大量煙塵及CO2，不能替代化石能源，②錯誤；煤炭燃燒會產(chǎn)生大量CO2及煙，不可用作替代化石能源的物質(zhì)，③錯誤；太陽能的充分利用，可以節(jié)約化石能源的使用，減少環(huán)境污染，④正確；氫能熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且可以作為產(chǎn)生氫氣的原料，符合綠色環(huán)保思想，可用作替代化石能源的物質(zhì)，⑤正確；液化石油氣是以石油為原料，經(jīng)加工制成的，不是新能源，⑥錯誤；水煤氣是水和煤發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，不是新能源，⑦錯誤；天然氣是化石能源，不是新能源，⑧錯誤；故可作為新的替代能源主要包括①④⑤，答案選B。10．生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應(yīng)，A錯誤；稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選C。11．（1）U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明洗氣瓶中溫度升高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高。（3）總反應(yīng)放熱，所以應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。（4）燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O。12．(1)1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量低，能量越低，物質(zhì)穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故低；穩(wěn)定；(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaCl2、NH3和H2O，方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)吸收熱量，故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，圖2符合；(3)Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。13．(1)①斷開建吸收能量，成鍵需要釋放能量，由H+H→H2，是成鍵過程，釋放能量，當(dāng)生成1molH2時(shí)，要放出436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，是斷鍵過程，斷鍵吸收能量，當(dāng)斷裂1molCl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要吸收243kJ的能量；②根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設(shè)斷開1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl)，則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ；③兩個反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，一個具體的反應(yīng)釋放能量的多少與反應(yīng)條件無關(guān)