2020～2021學(xué)年新教材高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練1硫【含答案】

硫1.下列說法正確的有（）個①濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有還原性的氣體②將少量的銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色③常溫下，可以用鐵片鑒別濃硫酸和稀硫酸④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，可以產(chǎn)生0.46mol的SO2⑤濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度會下降的原因相同⑥銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性A．1個B．2個C．3個D．4個1．工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個主要階段，下列說法錯誤的是（）A．廢渣可做建材 B．將礦石粉碎增大反應(yīng)速率C．尾氣直接排放 D．熱交換器提高能量利用率2．據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質(zhì)化合所得的產(chǎn)物可能是（）A．AlSB．AgSC．CuSD．FeS3．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是A．紅熱木炭B．紙張?zhí)炕疌．藍色硫酸銅晶體D．紅熱的鐵絲4．下列裝置應(yīng)用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取二氧化硫B．用裝置乙收集二氧化硫C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D．用裝置丁吸收二氧化硫5．某學(xué)生驗證濃硫酸性質(zhì)的實驗如圖。下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條褪色B．化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC．蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣D．硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO46．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）7．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4(濃)+Seq\o(,\s\up7(△）3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化8．下列說法中不正確的是（）A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用C．SO2既有還原性，又有氧化性D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”9．為確定某溶液的離子組成進行如下實驗：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至再無沉淀生成時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有SOeq\o\al(2?,4) B．一定有COeq\o\al(2?,3)C．不能確定Cl?是否存在 D．不能確定SOeq\o\al(2?,4)是否存在10．將SO2與H2S氣體在集氣瓶中混合，下列說法正確的是（）A．集氣瓶內(nèi)壁上有淡黃色固體生成B．反應(yīng)中SO2作還原劑C．反應(yīng)的SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為2∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶111．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正確的是（）A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸12．下列變化能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．S→SO3B．Fe→Fe3O4C．Al→Al(OH)3D．SiO2→H2SiO313．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部14．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO315．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△）CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑B．可用排水法收集氨氣C．氨氣是一種無色無味的氣體D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。16．二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。（1）SO2造成的一種常見環(huán)境污染為；列舉二氧化硫的一種用途。（2）SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)（3）通空氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若在實驗室進行，操作A是。（4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。（5）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。1．B1．①濃硫酸有強氧化性，但不能氧化CO和SO2，故可以用濃硫酸干燥CO和SO2，①錯誤；②將少量的銅加入濃硫酸中加熱，很難觀察到溶液變藍，將所得溶液加入到一定量的水中稀釋后，能觀察到溶液變?yōu)樗{色，②錯誤；③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故可以用鐵片鑒別濃硫酸和稀硫酸，③正確；④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，硫酸濃度下降后稀硫酸不與銅反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2小于0.46mol，④錯誤；⑤濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃鹽酸會揮發(fā)、濃硫酸會吸水，濃度下降的原因不相同，⑤錯誤；⑥銅片溶于熱的濃硫酸，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，⑥正確；答案選B。1．C2．D3．A4．D5．B6．A7．D8．B9．D10．A11．D12．B13．C14．C15．（1）褪色變紅H2SO42AD用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說明氨氣已收集滿)。（或其他合理答案）2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑）N2+2CO216．（1）酸雨漂白草帽、紙張等（2）2MnOeq\o\al(?,4)+5SO2+2H2O=5SOeq\o\al(2?,4)+2Mn2++4H+（3）2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O過濾氨氣合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣1．尾氣污染環(huán)境，不能直接排放。2．Al形成的化合物中只顯+3價，S氧化Al應(yīng)該轉(zhuǎn)化為Al2S3，選項A是不可能的。S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Cu、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Cu2S、Ag2S、FeS，所以選項B、C不可能、選項D有可能；答案選D。3．A．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表現(xiàn)其強氧化性，A符合題意；B．濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性，B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能使藍色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?，C不符合題意；D．濃硫酸與紅熱的鐵絲反應(yīng)表現(xiàn)的是氧化性和酸性，D不符合題意；故選：A。4．A．Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，題給裝置沒有加熱裝置，反應(yīng)不能發(fā)生，因此該裝置不能達到實驗?zāi)康?，A錯誤；B．由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該用向上排空氣的方法收集SO2，即導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進短出，用裝置乙不能收集到二氧化硫，B錯誤；C．SO2有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性，C錯誤；故選D。5．Cu與濃硫酸反應(yīng)需在加熱條件下進行，若不加熱，不具備反應(yīng)條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故合理選項是B。6．A．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故B錯誤；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。選A。7．A．濃硫酸不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A選項錯誤；B．濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，只顯強氧化性，B選項錯誤；C．Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4L，C選項錯誤；D．因為濃硫酸具有較強的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D選項正確；答案選D。8．SO2表現(xiàn)還原性使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，而不是漂白性，故選B。9．①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2?,3)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)等能和鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子，或能與氯離子產(chǎn)生沉淀的銀離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體應(yīng)為二氧化碳，說明含有碳酸根，不含亞硫酸根和銀離子，白色沉淀部分溶解，剩余沉淀為硫酸鋇，原溶液一定有硫酸根；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至再無沉淀生成時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，本操作的意圖是檢驗是否含有氯離子，但在第一步和第二步都引入了氯離子，所以無法檢驗是否有氯離子；根據(jù)分析可知一定含有硫酸根、碳酸根，由于第一步和第二步引入了氯離子，所以無法確定原溶液是否含有氯離子，故答案為D。10．將SO2與H2S氣體在集氣瓶中混合，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O，因此集氣瓶內(nèi)壁上有淡黃色固體生成，反應(yīng)中SO2中S元素的化合價降低，作氧化劑，H2S中S元素的化合價升高，作還原劑。反應(yīng)中SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2∶1，故D錯誤；故選A。11．濃硫酸使鐵鈍化，沖洗后硫酸濃度降低，鐵的氧化層與稀硫酸反應(yīng)后裸露出金屬鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣遇明火后發(fā)生爆炸；答案選D。12．A．S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成SO3，故不選A；B．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故選B；C．Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，故不選C；D．SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故D錯誤；選B。13．①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。14．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，答案選C。15．(1)將SO2通入品紅溶液中，因為SO2具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無色物質(zhì)分解，重新生成品紅，所以溶液顏色變紅。褪色；變紅；(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是含有價態(tài)升高元素的生成物，所以應(yīng)為H2SO4。H2SO4；(3)在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下關(guān)系：CO2—4e?，生成0.5molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×4=2mol。2；(4)A．氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A正確；B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，D正確；故選AD。(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量白煙，則說明氨氣已收集滿)（或其他合理答案）。用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若出現(xiàn)大量