原子結(jié)構(gòu)模型-提升訓(xùn)練-高二下學(xué)期化學(xué)魯教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1原子結(jié)構(gòu)模型一、選擇題（共16題）1．下列有關(guān)認識正確的是A．各能級最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n22．下列說法錯誤的是A．原子模型是玻爾提出的B．宇宙大爆炸后短時間內(nèi)產(chǎn)生了氫、氦和大量的鋰C．原子半徑、核電荷數(shù)、核外電子排布共同決定了元素的性質(zhì)D．電子云模型中的小黑點表示電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述3．下列原子軌道中，可容納電子最多的是(

)A．6s B．4p C．3d D．7s4．圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置5．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶A．①② B．③④ C．①⑤ D．④6．用化學(xué)用語表示CH4+CO2CH3COOH中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．基態(tài)溴原子的價電子電子排布式：4s24p5C．CH4的結(jié)構(gòu)式：D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+7．下列說法正確的是A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．30號元素位于第三周期第ⅢA族D．價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素8．按照量子力學(xué)對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是A．核外電子運動不存在固定軌跡的軌道B．下列能級的能量1s＜2s＜3s＜4sC．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n29．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．10．下列能級符號正確且可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．5p C．4d D．3f11．表示物質(zhì)的方式多種多樣，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．磷化氫(PH3)的電子式：C．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的球棍模型：12．下列能級軌道數(shù)為3的是

A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級13．有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是A．能量相同 B．電子云形狀相同C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同14．下列表示正確的是A．CH3Cl的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH315．下列說法正確的是A．任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運動的概率分布圖(電子云圖)就是原子軌道的圖形描述D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道3個方面進行描述16．下列說法正確的是A．p電子云是平面“8”字形的B．3p2表示3p能級中有兩個原子軌道C．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子D．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀二、綜合題（共6題）17．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。請完成下列填空：(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)。(2)在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。NH3的電子式是______。(3)可以比較碳和氮元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(4)室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____。(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是(各寫一條)。優(yōu)點：_____，缺點：______。18．霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)NH3的電子式是_________。(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ/mol此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH1＝－113kJ/molNO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH2＝_________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________，裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________

，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________

。②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。19．聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________，其中氮的化合價為___________(2)聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離：該步平衡常數(shù)的值為___________(已知：的)(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是___________20．氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學(xué)鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負極的電極方程式_______________________________。（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時，測得某時刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________A．50%

B．60%

C．70%

D．無法計算（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________21．高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應(yīng)用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH原料價格表物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)價格/(元·噸-1)Mg(OH)210.011.0漂液(含25.5%NaClO)450Mn(OH)28.39.8雙氧水(含30%H2O2)2400Fe(OH)27.69.6燒堿(含98%NaOH)2100Fe(OH)32.73.7純堿(含99.5%Na2CO3)600(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。(5)“煮沸”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0L0.2mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05mol氣體A充分反應(yīng)后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。22．Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大氣中，需經(jīng)過處理進行回收利用，從而達到減排的目的。回答下列問題：(1)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則反應(yīng)的△H=___________。(2)一定條件下，Cl2與NO可化合生成重要的化工原料氯化亞硝酰(NOCl)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；已知NOCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。(3)向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和O2，發(fā)生反應(yīng)：

△H，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示[已知起始時，和為平衡轉(zhuǎn)化率]。①該反應(yīng)的△H___________(填“＞”或“＜”)0。②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。A．曲線a表示HCl的轉(zhuǎn)化率

B．溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大C．容器中壓強不再改變時，反應(yīng)達到最大限度

D．該反應(yīng)只有高溫下才能自發(fā)進行③溫度低于450℃時，溫度升高時HCl和的轉(zhuǎn)化率增大的原因為___________。④若初始時向容器中充入的O2為1mol，5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下O2的轉(zhuǎn)化率為20%，則0～5min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；平衡時容器內(nèi)的總壓為P0]。參考答案：1．A【詳解】A.各能級最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14，故A正確；B.各能層的能級不都是從s能級開始至f能級結(jié)束，，比如第一層只有s能級.不存在什么sf，故B錯誤；C.第一層：一個能級s；第二層：二個能級s、p；第三層：三個能級s、p、d依次類推，故C錯誤；D各能層含有的電子數(shù)最多為2n2，故D錯誤；答案：A2．B【詳解】A．波爾在盧瑟福核式模型基礎(chǔ)上，提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，A正確；B．宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫元素和氦元素，以及很少的鋰元素，B錯誤；C．原子半徑、核電荷數(shù)、核外電子排布共同決定了元素的電離能、電負性等性質(zhì)，C正確；D．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，即概率密度分布的形象化描述，D正確；綜上所述答案為B。3．C【詳解】根據(jù)能級和能層的劃分可知，s、p、d、f分別能容納的電子是2、6、10、14，故C正確；答案選C。4．C【詳解】A．小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的概率，A錯誤；B．圖2是電子云輪廓圖，取電子云的90%的部分即出現(xiàn)概率較大的部分，界面外出現(xiàn)電子的概率為10%，B錯誤；C．1s軌道呈球形，球形有無數(shù)對稱軸，C正確；D．圖1中的小黑點表示電子在空間出現(xiàn)的概率，即某一時刻電子在核外所處的位置，D正確。故選C。5．D【詳解】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關(guān)，故①不符題意；②石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關(guān)，故②不符題意；③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關(guān)，故③不符題意；④日光燈通電發(fā)光，是因為電子發(fā)生能級躍遷時將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關(guān)，故④符合題意；⑤冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關(guān)，故⑤不符題意；④符合題意，D正確；故選D。6．B【詳解】A．元素符號左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故A不符合題意；B．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故基態(tài)溴原子的價電子電子排布式：4s24p5，故B符合題意；C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有四個碳氫鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C不符合題意；D．CH3COOH是一元弱酸，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D不符合題意；答案選B。7．D【詳解】A．相同亞層(s、p、d、f)中所含軌道數(shù)相同，故A錯誤；B．同一能級中不同軌道上填充的電子能量相同，因此E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故B錯誤；C．30號元素為銅元素，位于第三周期第IIB族，故C錯誤；D．價電子排布式為4s24p3的元素最外層電子數(shù)為5，其電子層數(shù)為4，因此該元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。8．C【詳解】A．核外電子運動只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，不是圍繞原子核在固定的軌道上運動，A正確；B．同一原子中，形狀相同的原子軌道能層越低，能量越低，所以能級的能量高低：1s<2s<3s<4s，B正確；C．小黑點的密表示電子出現(xiàn)機會的多，不表示在該核外空間的電子數(shù)多，C錯誤；D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，每個原子軌道含有2個電子，所以量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n2，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯誤；B．2p能級的3個軌道能量相同，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯誤；C．電子處于2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C錯誤；D．能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；故選D。10．C【詳解】能級所能容納的電子數(shù)為該能級軌道數(shù)的2倍，即s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，d能級最多容納10個電子，f能級最多容納14個電子，但是沒有3f能級，故答案為C。11．A【詳解】A．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，A項錯誤；B．磷化氫(PH3)的電子式為，B項正確；C．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D．乙醇的球棍模型為，D項正確；答案選A。12．B【詳解】s、p、d、f能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級，故選B。13．C【詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選C。14．D【詳解】A．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．鎂原子最外層電子為3s電子，電子云圖，故B錯誤；C．四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的比例模型為，故C錯誤；D．乙酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH3，故D正確；故選D。15．B【詳解】A．能級數(shù)等于電子層數(shù)，電子層除有s、p、d、f四個能級外，可能還有其他能級存在，A說法錯誤；B．用n表示電子層序數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；C．電子云的輪廓圖是原子軌道的圖形描述，即電子在核外空間出現(xiàn)概率為90%的空間輪廓，C說法錯誤；D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道在空間的伸展取向、電子的自旋狀態(tài)4個方面進行描述，D說法錯誤；答案為B。16．D【詳解】A．p電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8”字形，A錯誤；B．3p2表示3p能級中容納了2個電子，B錯誤；C．第二能層有兩個能級：2s、2p，沒有2d能級，C錯誤；D．s電子云是球形，所以是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀，D正確；答案選D。17．

2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3

HNO3和H2O

C

5

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

c()>c(CN-)>c()

不存在液氯的泄漏

微生物的適應(yīng)性差【詳解】(1)由題意可知KCN與O2反應(yīng)生成KHCO3和NH3，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H2O中氧元素化合價由0變成-2價，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣是氧化劑，得到的-2價的HNO3和H2O是還原產(chǎn)物，答案：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；HNO3和H2O；(2)在KCN中屬于短周期的元素為C和N，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以C原子半徑大；不同的電子具有不同的能量，有不同的運動狀態(tài)，氮原子最外層有5個電子，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有5種，NH3為共價化合物，N原子和H原子之間通過共用一個電子對形成共價鍵，電子式為，答案：C；5；；(3)由反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑可知硝酸可以制碳酸，說明硝酸的酸性比碳酸強，硝酸和碳酸分別是N、C的最高價氧化物的水化物，硝酸的酸性比碳酸強則可證明N的非金屬性比C元素強，答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(4)K2CO3、KCN、KHCO3三種鹽都是弱酸強堿鹽，陰離子水解溶液顯堿性，等濃度的鹽的pH值越小，說明陰離子的水解程度越小，離子水解程度越小在溶液中剩余的越多，等物質(zhì)的量濃度的K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，三種陰離子的水解程度大小為：c()>c(CN-)>c()，所以在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是溶液中陰離子濃度大小為c()>c(CN-)>c()；(5)由兩種方法中反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，微生物處理法的優(yōu)點為不存在液氯的泄漏；缺點為微生物的適應(yīng)性差，答案：不存在液氯的泄漏；微生物的適應(yīng)性差。18．

c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

—41.8kJ/mol

75%

SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-

ClO2

SO42-

pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1

原因：pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸【分析】本題為綜合題。（1）氮原子與氫原子是通過共用電子對相結(jié)合形成氨氣，其中含有3個共價鍵，電子式為；（2）此小題考查的是鹽類的水解，NH4NO3溶為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則硝酸根離子的濃度大于銨根離子的濃度，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度；（3）①此小題考查的是蓋斯定律的運用，2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；②本小題考查的是三段式解題的運用；（4）①此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先根據(jù)價態(tài)升降找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；此外還考查了氧化劑的判斷，氧化劑是元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)；②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸?！驹斀狻浚?）氮原子最外層有5個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得3個電子，氫原子最外層1個電子，達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得一個電子，則氮原子和3個氫原子可形成3對共用電子對，電子式為。本小題答案為：。（2）NH4NO3溶為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。本小題答案為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。（3）①根據(jù)蓋斯定律2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則2(-ΔH2)＝ΔH-ΔH1＝－196.6kJ/mol-（－113kJ/mol）=-83.6kJ/mol，則ΔH2＝-41.8kJ/mol。本小題答案為：-41.8kJ/mol。②NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始濃度（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化濃度（mol/L）

x

x

x

x平衡濃度（mol/L）0.5-x

0.5-x

x

x根據(jù)題意（0.5-x）/x=1:3

x=0.375

NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.375/0.5)×100%=75%。本小題答案為：75%。（4）①裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，SO2中的硫元素的化合價由+4價升高到+6價被氧化為SO42-，

NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低到+4價被還原為ClO2，離子方程式為SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；裝置I中產(chǎn)生的ClO2經(jīng)導(dǎo)管進入裝置Ⅱ生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；裝置I中通入SO2的不完全反應(yīng)，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；本小題答案為：O2+2ClO3—＝2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-。②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是

pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。本小題答案為：pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。19．(1)

-2(2)(3)

固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

不產(chǎn)生其他雜質(zhì)【解析】(1)聯(lián)肼為共價化合物，N和H、N和N均只形成一對共用電子對，其電子式為：，根據(jù)化合物呈電中性可知，N元素的化合價為-2價。(2)的平衡常數(shù)。(3)聯(lián)氨具有還原性，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和N2，因此觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，由反應(yīng)：N2H4+O2=N2+2H2O，所以聯(lián)氨的優(yōu)點是不會產(chǎn)生其他雜質(zhì)。20．

-32KJ·mol-1

N2H6（HSO4）2

N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O

<

>

A

NCl3+3H2O=3HClO+NH3

NF3+2H2O=3HF+HNO2【詳解】（1）CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的?H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=（728KJ·mol-1×2+6×389KJ·mol-1）-（728KJ·mol-1+305KJ·mol-1×2+389KJ·mol-1×4+464KJ·mol-1×2）=-32KJ·mol-1，故答案為-32KJ·mol-1。（2）聯(lián)氨的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：；聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步電離方程式為N2H5++H2ON2H62++OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2；該電池放電時，負極上是聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極方程式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案為，N2H6（HSO4）2，N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。（3）①由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故答案為<。②400℃時，測得某時刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，濃度熵Qc=22/1×33=4/27<K=0.5，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，此時刻該反應(yīng)的v正>v逆；N2+3H22NH3起始（mol/L）

5

3

2轉(zhuǎn)化（mol/L）

a

3a

2a平衡（mol/L）5-a

3-3a

2+2a反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為（5-a）/（5-a+3-3a+2+2a）×100%=50%，故答案為>，A。（4）①在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，NCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，所以其產(chǎn)物是NH3、HClO，水解方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。②在極性分子NF3中，N原子的化合價為+3，F(xiàn)原子的化合價為-1，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氟酸和亞硝酸，水解方程式為：NF3+2H2O=3HF+HNO2，故答案為NF3+2H2O=3HF+HNO2。21．

或

1.0×10-11

漂液

ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O

燒堿

使Fe3+和Mn2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀過濾除去，而Mg2+不形成沉淀

MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)漂液中NaClO是離子化合物，電子式為；雙氧水是共價化合物，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。(2)Mg(OH)2完全沉淀時pH＝11，則25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=10－5×(10－3)2=1.0×10-11。(3)漂液的價格最經(jīng)濟，所以“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為漂液，該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O。(4)由于不能引入雜質(zhì)，試劑Y應(yīng)該是NaOH，俗稱為燒堿；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為使Fe3+和Mn2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀過濾除去，而Mg2+不形成沉淀。(5)濾渣2中含有碳酸鎂，需要轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，因此“煮沸”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)