物理化學(xué) 模擬試卷

γBBγBB姓

：__________

課程名：物化學(xué)（擬試卷2）

考試形：線下開(kāi)卷學(xué)

：__________標(biāo)準(zhǔn)分

一16

二20

三16

四8

五10

六15

七15

總分得

分、擇(小題分，共)答編填括內(nèi)1.（）封閉系統(tǒng)經(jīng)任意循環(huán)過(guò)程，則封

(A)＝0；(C)Q＝0；＝常數(shù)適用于2.（）公式(A)任何氣體的絕熱變化；(C)理想氣體的任何可逆變化；

(B)W＝0；(D)無(wú)法確定。(B)理想氣體的任何絕熱變化；(D)理想氣體的絕熱可逆變化。3.（）兩純組分液體在恒溫、恒壓下混合形成理想混合物時(shí)(A)G=0；

(B)ΔH=0；

(C)=0線

4.()A、B組分的氣液平衡Tx圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為x=。現(xiàn)有一組成為x=0.5的A、體混合物，將其精餾，可以在塔頂和塔釜分別得到(A)純A和純B；(B)純A和恒沸混合物；(C)恒沸混合物和純B。（）某反應(yīng)AY，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)A的濃度之倒數(shù)與間t直線關(guān)系，則反應(yīng)級(jí)數(shù)是(A)零級(jí)；

(B)一級(jí)；

(C)分?jǐn)?shù)級(jí)；

(D)二級(jí)。（）通過(guò)電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以求得難溶鹽的活度積。欲AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池為物理化學(xué)Ⅱ

第1頁(yè)（共頁(yè)）

32222122223123324323222212222312332432(A)Ag(s)︱A(aq)‖HCl(aq)︱AgCl(s)︱A；(B)Ag(s)︱A︱HCl(aq)︱lp

)︱P(C)Pt︱Cl(p

)︱Cl(aq)︱A︱A。7.（）電解時(shí)，在陽(yáng)極上先發(fā)生氧化反應(yīng)而放電的是(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小者；(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大者；(C)考慮極化后的不可逆還原電極電勢(shì)最小者；(D)考慮極化后的不可逆還原電極電勢(shì)最大者；8.)適用吸附等溫

的吸附必然是ap(A)(B)(C)(D)

單分子層，分子間無(wú)相互作用；雙分子層，分子間無(wú)相互作用；單分子層，分子間有相互作用；雙分子層，分子間有相互作用。二填題每2分，)在題”處上案1、已知苯酸乙酯的正常沸點(diǎn)為486K，蒸發(fā)焓發(fā)焓可視為常數(shù)，則苯甲酸乙酯在減壓到時(shí)的沸點(diǎn)為

-1，若蒸K。2、相對(duì)于水而言，含有蔗糖的稀水溶液的蒸氣壓，沸點(diǎn)（選填“升高”、“降低、“不變或“無(wú)一定變化規(guī)律3、已1000K時(shí)，反應(yīng)①

C(s)+(g)=CO(g)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

；反應(yīng)②

2CO(g)+O2CO(g)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K；則反應(yīng)③

+1/2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與K的關(guān)系是:K

＝。4積的mol·dm-3NaBrmol·dm-3AgNO溶液制備的AgBr溶膠，若分別用KSO)溶液聚沉者的聚沉能力于”、弱于”或等于”）。

后選填“強(qiáng)5、定溫下對(duì)于表面分別為平面、凹面和凸面的同一液體，若其平衡蒸氣壓分別表示為、、p，則它們由大到小排列順序?yàn)椤Ｆ?、固體催劑通常由三部分組成，即、

和。物理化學(xué)Ⅱ

第2頁(yè)（共頁(yè)）

2422624226,.m7、K，E

(Cu

︱Cu)V；E

(Cu

+

︱Cu)V，由此可計(jì)算出

(Cu︱Cu+)V三計(jì)題16分）對(duì)反CH（g（已知各反應(yīng)參與物的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：222物質(zhì)CHH(g)CH

HK）kJfm0-84.67

（）/假設(shè)反應(yīng)的

)B

，試計(jì)算400℃時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常K。物理化學(xué)Ⅱ

第3頁(yè)（共頁(yè)）

四計(jì)題分釙的同位素進(jìn)行射時(shí)，經(jīng)過(guò)14天后，此同位素的放射性降低％。試求：(1)此同位素的蛻變速率系數(shù)；(2)釙的放射性蛻變掉％，需要多少時(shí)間物理化學(xué)Ⅱ

第4頁(yè)（共頁(yè)）

230023000五計(jì)題)氣相反應(yīng)3+反應(yīng)速率如下表所示：

2，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩種反應(yīng)物的初始?jí)簭?qiáng)和初始p(H)/kPa

p(N)/kPa

r

13.326.653.3

13313367

3.714.829.6若反應(yīng)速率方程

r

，請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定反應(yīng)級(jí)數(shù)α、β值。

2物理化學(xué)Ⅱ

第5頁(yè)（共頁(yè)）

rrrmr六計(jì)題15分）已知下列電池在K的電動(dòng)勢(shì)為V，H，100│HBr(a=1)│(s)-Ag2±電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)MF

p

＝－×10-4V·K（已知法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1①寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)電荷數(shù)為②計(jì)算該電池反應(yīng)在K時(shí)的ΔH、ΔS、ΔG及。物理化學(xué)Ⅱ

第6頁(yè)（共頁(yè)）

32rmrmrm32rmrmrmrmrm七計(jì)題15分）已知液體水在下的沸點(diǎn)為C，HkJm現(xiàn)有2液態(tài)水在100

C下全部氣化為同溫同壓的水蒸氣計(jì)算過(guò)程的Q，UH，A(假定氣體可看成理想氣體。題每題分，)1.C;2.D;3.B;；

5.D；

6.A

；

8.A。題每分共20分)1、433K。2、降低升高。3、

K

＝

K

K

。4、強(qiáng)于。5、>>凸平凹

。6、主化劑活性組份劑（助催化劑體。7、V。三計(jì)題)298KHr

84.67kJ-1解：

（分×

r

S219.4-1

-1分）因

CB

p,.

(B

故

T=40℃K)時(shí)H(673K)K)的數(shù)值同上。（分）

K)HK)T

K)[-136.95–673K×(-120.5)/1000]

-

（分）物理化學(xué)Ⅱ

第7頁(yè)（共頁(yè)）

rmA133rmA13322lnKK)=-K)/RT

55.85×103

（3分則

K

(673K)

2.16×10

4（1分四計(jì)題(8分)解：釙的同位素行β射為一級(jí)反應(yīng)，

（分）由式

ln

t,

（分）可求得①

kA

11ln

0.507

d

；

（分）②

蛻變掉％,即x=0.80t＝317(天。代入、求出需要時(shí)間

（分）五計(jì)題10分解：初始速率法t=0，

r

0

2,0

p

（分）選取前兩組數(shù)據(jù)，有

r0,1r

26.6

，解；

（分）另取后兩組數(shù)據(jù)有

rr

0,20,3

13329.653.3

解得β=1。（4分）六計(jì)題15分）解：(1)負(fù)極（左極H(g)→H(a)＋―H+分）

（正極（右極AgBr(s)＋―

→Ag＋Br

―

(a)

（分）電池反應(yīng)：H(g)＋AgBr→Ag(s)（=1）±

（分）物理化學(xué)Ⅱ

第8頁(yè)（共頁(yè)）

Δ＝－zFEΔ＝－zFErmprmrmrrr(2)298K時(shí),=1molrm＝－1（0.0713）×96500C·-1）＝－6880

（分）ΔS＝zFE/dT)＝1mol×（C·mol）－5.0×10-4V·K-1＝－J·K-1

（分）Δ＝ΔG＋ΔS＝－6880＋298（－48.25J·K

）＝－kJ

（分）＝TΔSK×－J·K-1

=－k