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文檔簡介

1.理想氣體狀態(tài)方程.

R=831J·mol-1·K-1稱為普適氣體恒量；

n為分子數(shù)密度。2.理想氣體壓強(qiáng)公式3.理想氣體溫度公式

k=R/N0=13810-23J·K-1稱為玻爾茲曼恒量；壓強(qiáng)和溫度統(tǒng)計(jì)意義基本概念和規(guī)律4.能量按自由度均分原理.物質(zhì)分子每個(gè)自由度平均動能為:5.理想氣體內(nèi)能其中i=t+r+2s,而t、r、s分別為分子平動、轉(zhuǎn)動、振動自由度。6.麥克斯韋速率分布定律dN/N=f(v)dv.速率分布曲線：f(v)v07.三種速率最概然速率平均速率方均根速率8.氣體分子平均碰撞頻率和平均自由程平均碰撞頻率平均自由程9.一摩爾真實(shí)氣體范氏方程.a,b,修正意義三個(gè)速率物理意義及它們用途11.摩爾熱容理想氣體等容摩爾熱容:理想氣體等壓摩爾熱容:邁耶公式:比熱容比:10.熱力學(xué)第一定律熱學(xué)中能量守恒，是普適！對于準(zhǔn)靜態(tài)過程：理想氣體等值過程、絕熱過程過程特征過程方程吸收熱量對外做功內(nèi)能增量等體V=常量等壓p=常量等溫T=常量絕熱dQ=000012.循環(huán)過程熱機(jī)效率致冷系數(shù)熱機(jī)效率:致冷系數(shù):13.卡諾循環(huán)pV0T1T2abcd熱力學(xué)第一定律應(yīng)用是重點(diǎn)，請同學(xué)們熟練掌握。14.熱力學(xué)第二定律開爾文表述克勞修斯表述一切與熱現(xiàn)象相關(guān)實(shí)際宏觀過程都是不可逆，而且各種不可逆過程是相互關(guān)聯(lián)。自發(fā)方向玻爾茲曼熵克勞修斯熵S=kln

（兩平衡態(tài)之間熵變）任一態(tài)下熵，熵是態(tài)函數(shù)微觀粒子熱運(yùn)動無序度小能量品質(zhì)高微觀粒子熱運(yùn)動無序度大包含微觀狀態(tài)數(shù)少態(tài)包含微觀狀態(tài)數(shù)多態(tài)熱力學(xué)幾率小態(tài)熱力學(xué)幾率大態(tài)熵小態(tài)熵大態(tài)能量品質(zhì)低15.熵計(jì)算（平衡態(tài)下熵）熵是態(tài)函數(shù)設(shè)計(jì)一個(gè)連接初、終態(tài)可逆過程熵變與路徑無關(guān)計(jì)算熵作為狀態(tài)參

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