普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題(江蘇卷解析版)

2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,分析版)2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,分析版)17/17聿PAGE17肄蠆蒄肁聿芆腿荿蒅袁袂蚃膂袆艿2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,分析版)2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題（江蘇卷，分析版）

2020年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個年頭，高考化學的題型和題量已基本穩(wěn)

定，試題凝練簡潔、表述清楚，設(shè)問簡潔，題干閱讀量小，考生答題時間相對充裕，使今年高考化學試卷的整體難度比昨年有明顯的下降。江蘇高考化學試題正向著既能為高校選拔具備連續(xù)學習潛能的學子，又能發(fā)揮命題對高中化學授課改革的導向作用的方向上努力。在觀察重心上，試題更加側(cè)重了對基礎(chǔ)知識的熟練應用的要求，側(cè)重了對考生理解知識和靈便應用知識能力的觀察，減少了偏怪難種類知識點的觀察。試題在解讀課程標準、利用教材資源和考試說明等方面憂如比從前都要做得好，命題的科學性、規(guī)范性和試題的基礎(chǔ)性、應用性、時代性等方面都獲得了進一步提升。今年高考江蘇化學試卷整體特點是：立足基礎(chǔ)、側(cè)重能力、貼近實質(zhì)、簡潔樸實。

今年高考化學試題立意獨到，交織浸透，交融自然，充分表現(xiàn)了“側(cè)重學科的內(nèi)在聯(lián)系和知識的綜合”以及“寬基礎(chǔ)、厚實踐、重能力”的原則。試題突出觀察接受、吸取、整合化學信息的能力，突出觀察了從化學視角分析問題和解決問題的能力，突出觀察了實驗研究

能力。如17題搜尋流程圖中的信息，設(shè)計物質(zhì)的合成路子，19題的實驗題NO2和NO體積比不相同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。試題十分側(cè)重觀察化學學科

的基礎(chǔ)知識和基本技術(shù)。觀察的知識面較寬，基本覆蓋了中學化學骨干知識，且不回避老例熱點和難點題型，如：化學用語、離子方程式、離子共存、離子濃度大小判斷、阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、熱化學、有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學、化學平

衡(圖像)問題、化學基本實驗原理及操作等內(nèi)容，試題加大了以元素化合物知識為載體的相關(guān)化學反應原理觀察?；瘜W試題的設(shè)置依照生產(chǎn)實質(zhì)，而不是成心杜撰或憑空假造，試題內(nèi)容特別是II卷填空簡答題，涉及生活、生產(chǎn)、環(huán)保、能源、科研等各個方面，充分表現(xiàn)了化

學的實質(zhì)應用價值，貼近實質(zhì)是今年試題的又一大特點。如16題亞硝酸鈣的制備，涉及環(huán)境保護、生產(chǎn)條件優(yōu)化、物質(zhì)的循環(huán)使用等。近三年江蘇省高考化學試卷試題內(nèi)容雙向詳目比較表：題題2020題2020題2020號型型型1化學與STSE化學與STSE化學與STSE2化學用語化學用語化學用語3單離子方程式正誤判元素化合物性質(zhì)離子共存項斷4選元素化合物性質(zhì)單離子共存單化學反應與能量5擇A項元素周期律周期表項元素化合物性質(zhì)N614離子共存選離子方程式正誤判選基礎(chǔ)實驗及操作分擇斷擇7基礎(chǔ)實驗及操作20基礎(chǔ)實驗及操作20元素化合物性質(zhì)及分分轉(zhuǎn)變8不化學原理分析NANA9定有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素化合物性質(zhì)綜離子方程式正誤判項合斷10選基礎(chǔ)實驗及操作基本理論內(nèi)容綜合基本理論內(nèi)容綜合

擇11題電化學28分12離子濃度大小比較13元素周期律14化學平衡15物質(zhì)制備與提純綜合實驗

不有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

定

項選化學反應與能量

擇題物質(zhì)制備與性質(zhì)基20礎(chǔ)實驗分別子濃度大小比較

化學平衡

不有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)定項元素周期律與周期選表擇物質(zhì)性質(zhì)實驗與結(jié)題論20化學平衡分離子濃度大小比較16化工生產(chǎn)工藝流程17非無機理論題18選信息理論與計算結(jié)擇合19題有機推斷與合成7820分化學計算

化工生產(chǎn)工藝流程化工生產(chǎn)工藝流程有機推斷與合成有機推斷與合成非電化學與計算結(jié)合非物質(zhì)組成分析與綜選選共計算擇物質(zhì)含量測定綜合擇物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜題實驗題合實驗80化學反應與能量綜80化學反應與能量綜分合分合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21或?qū)嶒灮瘜W或?qū)嶒灮瘜W或?qū)嶒灮瘜W誠然近三年高考化學試卷，試題題型、題量甚至分值分布都趨向牢固，但今年江蘇高考化學試卷在實驗研究、元素及化合物知識的觀察上憂如又有所加碼?；瘜W用語、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學和化學反應熱效應、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學平衡、有機物的性質(zhì)和合成、基礎(chǔ)物質(zhì)制備、離子檢驗和除雜、實驗數(shù)據(jù)的閱讀和辦理、圖表信息的綜合運用等化學基礎(chǔ)知識和骨干內(nèi)容三年已基本保持牢固。

2020屆高三化學復習，我看要少做難題、偏題，“少挖坑”，多在化學基礎(chǔ)知識和骨干內(nèi)容等的廣度上下功夫，“廣積糧”。重視基礎(chǔ)實驗、重視學生操作能力的培養(yǎng)，側(cè)重課堂授課

中學生學習思慮性、靈便性和創(chuàng)新性的浸透，不斷穿插生活中的化學知識、化學知識的應用和運用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新資料等方面的內(nèi)容，提升學生的化學檢測適應性和考場應變能力。

2020年江蘇省高等學校招生考試化學試卷

可能用到的相對的原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32

Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ag:108I:127Ba:137

第I卷選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。．．．．．．

化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。以下做法與社會可連續(xù)發(fā)展理念相違犯的是

改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

研發(fā)可降解高分子資料，減少“白色污染”

過分開發(fā)礦物質(zhì)源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展【參照答案】D

【分析】本題屬于核查化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。

汽車工業(yè)的發(fā)展可連續(xù)發(fā)展離不開技術(shù)的進步，改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。

開發(fā)利用太陽能、風能、潮汐能、地熱能等可再生能源，能夠減少化石燃料的使用，減少溫室效應的壓力，有得社會的可連續(xù)發(fā)展。

“白色污染”在土壤和水體中富集可長遠影響農(nóng)作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子資料，給塑料工業(yè)帶來可連續(xù)發(fā)展的時機。

合適開發(fā)礦物質(zhì)源，能促進地方經(jīng)濟發(fā)展；過分開發(fā)礦物質(zhì)源，不利于地方經(jīng)濟發(fā)展的可連續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能實現(xiàn)真實意義上的可連續(xù)發(fā)展。

以下相關(guān)化學用語表示正確的選項是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

F－的結(jié)構(gòu)表示圖：

中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

3的電子式：

【參照答案】B

【分析】相關(guān)化學用語常涉及常有物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，特別是一些常有物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。

常溫下，以下各組離子在擬定溶液中必然能大量共存的是

·L－1＋＋2－2－的NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3·L－123＋2＋3－、Cl－的NaCO溶液：K、Ba、NO·L－1FeCl＋＋－－溶液：K、NH、I、SCN34D.c(H＋)/c(OH－)=1×10142＋＋－－的溶液：Ca、Na、ClO、NO3【參照答案】A【分析】本題以溶液中離子共存的方式觀察學生對Fe3＋的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。4.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E表1示正反應的活化能，E表示逆反應的活化能)。以下相關(guān)2表達正確的選項是

該反應為放熱反應

催化劑能改變反應的焓變

催化劑能降低反應的活化能

逆反應的活化能大于正反應的活化能

【參照答案】C

【分析】本題屬于化學反應與能量的觀察范圍，誠然《2020年江蘇考試說明》中沒有提及“活

化能”這一看法，但《選修四》課本第3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標準中也有“活化能”這一看法?？磥砀呷龔土暠厝蛔⒁庖フn本、抓基礎(chǔ)，抓《考試說明》的同時，合適

兼顧新課程標準，不能夠急于求成、捉襟見肘。

以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

2擁有氧化性，可用于漂白紙漿

擁有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極資料

【參照答案】C

【分析】本題屬于元素及其化合物知識的觀察范圍，這些內(nèi)容都本源于必修一、和必修二等

課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)張開，也不失為一條有效路子。

以下相關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl晶體44C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分別CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【參照答案】D

【分析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的觀察范圍。

A.圖1所示裝置中氫氧化鈉會與Cl2反應。

4Cl晶體受熱分解，會“假升華”。

純堿是可溶性固體，不能夠用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進行。

用圖4所示裝置分別CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，有機層從下口放出，水層從上口倒出，實現(xiàn)分液。

本題以常有氣系統(tǒng)取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，觀察學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學授課關(guān)注化學實驗操作的真實性。

以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

【參照答案】ACH3CH2OH為液態(tài)，無法計算。

【分析】本題屬于元素及其化合物知識的觀察范圍。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、

候氏制堿原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不牢固性等內(nèi)容都本源

于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應，看來高三復習不能夠“因小失大”。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.標準狀況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為AB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為A32D.常溫常壓下，和CO混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為A2【參照答案】B【分析】本題觀察阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常有問題和注意事項。A.標準狀況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于A，因為Cl2溶于水不能實現(xiàn)完好與水反應。C.標準狀況下

D.常溫常壓下，和CO2混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計算，非標準狀況。解決此類問題的重點是：靈便應用各種知識，特別基本看法與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特別物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷必然量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉

及的指示特別豐富，在備考復習時應多加注意，加強訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)。

以下表示對應化學反應的離子方程式正確的選項是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－－＋3H2O=3I－＋IO32＋6OHB.向NH4HCO3溶液中加過分NaOH溶液并加熱：＋－NH3↑＋H2ONH4＋6OHC.將過分二氧化硫氣體入冷氨水中：－＋SO＋NH·HO=HSO＋NH23234D.用稀硝酸沖洗試管內(nèi)壁的銀鏡：＋－＋2【參照答案】C

【分析】本題是基本看法中離子方程式判斷正誤的觀察，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。

A.必然要注意酸性溶液中不能夠出現(xiàn)－。OH－4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應。

過分二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。

得失電子不守恒。

【備考提示】高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；

不符合“三個守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫可否正確（注意差異膠體與積淀）；隱含的反應可否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件可否符合“過分”，“合適”，“足量”，“少量”等

解此類問題是應做到：

注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作序次，看反應物之間量的關(guān)系。

牢記“三查”：查物質(zhì)可否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比率與它們形成化合物時的比率可否相同。

以下相關(guān)說法正確的選項是

A.CaCO(s)=CaO(s)＋CO(g)室溫下不能夠自覺進行，說明該反應的＜032

鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更簡單生銹

2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時高升溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平

衡轉(zhuǎn)變率均增大

D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大，說明水的電離是放熱反應

【參照答案】B

【分析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力觀察學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。

分解反應一般是知識吸熱反應，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自覺。內(nèi)容本源于《選修四》P34-P36中化學方向的判斷。

鐵比銅爽朗，組成的原電池中鐵為負極，更易被氧化。

據(jù)平衡搬動原理，高升溫度平衡向逆反應方向搬動，平衡轉(zhuǎn)變率減小。

水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大，說明水的電離是吸熱反應，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的高升而增大。不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合．．．．．

題意。拓正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.普伐他汀是一種調(diào)治血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出

其空間構(gòu)型）。以下關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的選項是

能發(fā)生加成、取代、消去反應

該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應

【參照答案】BC

【分析】該題普伐他汀為載體，觀察學生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機化學知識的理解和掌握程度。

A.分子無苯環(huán)，不能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

BC.分子中的官能團決定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應。

D.酯基水解，即有兩個羧基，1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導體資料，W與X屬于同一主族。以下表達正確

的是

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比W強

B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵種類相同D.原子半徑的大小序次：rY＞rZ＞rW＞rX

【參照答案】AD

【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，觀察學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元生性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。觀察了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決詳盡化學問題的能力。本題觀察了金屬性、非金屬性比較的幾個方面：金屬的金屬性

金屬金屬性越強與水反應越簡單

金屬金屬性越強與酸反應越簡單

金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物

非金屬的非金屬性

非金屬金屬性越強與氫化合越簡單

非金屬金屬性越強形成的氫化物越牢固

非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物酸

堿性越強性越強

金屬性強的金屬能夠置換出鹽溶液金屬性非金屬性強的金屬能夠置換出溶液中非金屬性

弱的金屬弱的非金屬

以及化學鍵種類、同周期與不相同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O；Y:Mg

Z:Si；W:S。

；

以下依照實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是

選實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論項A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和均有固體蛋白質(zhì)均發(fā)生變性CuSO溶液析出4B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液出現(xiàn)白色溶液X中必然含有32積淀SO42－C向必然濃度的Na2SiO3溶液中通入合適CO2氣體出現(xiàn)白色H2SiO3的酸性比積淀HCO強23D向濃度均為·L－1NaCl和NaI混雜溶液中滴出現(xiàn)黃色Ksp(AgCl)＞加少量AgNO3溶液積淀Ksp(AgI)【參照答案】D【分析】本題屬于老例實驗與基本實驗觀察范圍。A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO溶液，誠然實驗現(xiàn)象均有固體析出，4但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不能逆變化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色積淀就得出溶液2X中必然含有SO4－是不合理的，若溶液中有SO32－也出現(xiàn)白色積淀。C.向必然濃度的NaSiO3溶液中通入合適CO氣體，出現(xiàn)白色積淀，結(jié)論應為HCO的酸性比2223H2SiO3強。－13D.向濃度均為·LNaCl和NaI混雜溶液中滴加少量AgNO溶液，出現(xiàn)黃色積淀，說明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)變，結(jié)論應該是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)?！緜淇继崾尽砍Ｓ形镔|(zhì)的制備、分別提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技術(shù)，我們要在授課中不斷加強，屢次訓練，形成能力。14.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol0以下說法正確的選項是A.反應在前50s的平均速率為v(PCl3·L－1·s－1B.保持其他條件不變，高升溫度，平衡時，c(PCl3·L－1,則反應的△H＜0C.相同溫度下，初步時向容器中充入、3和，達到平衡前v(正)52＞v(逆)

相同溫度下，初步時向容器中充入3、2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)變率小于80%

【參照答案】C

【分析】本題素材憂如本源于《選修四》課本第32頁習題的第8題，屬于基本理論中化學平

衡問題，主要觀察學生對速率看法理解與計算，平衡常數(shù)看法與計算，平衡搬動等相關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本看法的內(nèi)涵和外延。

A.反應在前50s內(nèi)的平均速率應該是前50s內(nèi)PCl3濃度變化與時間的比值，而不是PCl3物

質(zhì)的量的變化與時間的比值。

B.相同溫度下，初步時向容器中充入5、3和2應先求平衡常數(shù)

K為，再求濃度商（Qc）為0.02,K＞Qc,說明平衡向正反應方向搬動。

C.保持其他條件不變，向平衡系統(tǒng)中再通入2O，與原平衡對照，平衡向右搬動，達

到新平衡時CO轉(zhuǎn)變率增大，H2O轉(zhuǎn)變率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。

從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關(guān)系的模型，即與原平衡完好等效，再把容器兩倍

關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應方向搬動，PCl3的轉(zhuǎn)變率應大于80%

－－1的一組醋酸和醋酸鈉混雜溶液，溶液中℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3·Lc(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系以下列圖。以下相關(guān)離子濃度關(guān)系表達正確的選項是

溶液中：

－＋－c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

W點表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋－－)=c(CH3COO)＋c(OH)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3·L－1D.向W點所表示溶液中通入氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

【參照答案】BC

【分析】本題屬于基本看法與理論的觀察，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較憂如是考試熱點內(nèi)容，高三復習中要屢次加強訓練。比大，從曲線來看－33－c(CHCOOH)＞c(CHCOO)。33點表示溶液中：c(Na＋＋－－是完好正確的，其實這關(guān)系在溶液中)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)向來存在。pH=溶液中＋＋－－c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)再把題干中的c(CH3COOH)＋－－1代入即可。c(CH3·LD.向W點所表示溶液中通入氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為：＋＋)=－－－)；c(Na)＋c(Hc(CH3COO)＋c(OH)＋c(Cl物料守恒關(guān)系為：2c(Na＋－＋c(CH3－1，不能能得出上述結(jié)論。)=c(CH3COO)mol·L

第Ⅱ卷非選擇題(共80分)

16.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程以下：

(1)必然條件下，NO與NO2存在以下反應：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸取(尾氣從吸取塔底部進入，石灰乳從吸取塔頂部噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO物質(zhì)的量之比湊近1：1。若n(NO)：n(NO)＞1：1,則會導2致；若n(NO)：n(NO)＜1：1,則會導致。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的

離子方程式?！緟⒄沾鸢浮?1)k=c(NO)/c(NO)·c(NO)232(2)使尾氣中NO、NO被充分吸取Ca(OH)22(3)放氣體中NO含量高升產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量高升(4)3NO－＋－2＋2H=NO＋2NO↑＋HO32【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結(jié)合起來，引導中學化學授課關(guān)注化學學科的應用性和實踐性。本題觀察學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝流程的應用，氧化還原反應分析，相關(guān)付反應的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關(guān)系的理解和應用程度，觀察學生對新信息的辦理能力。

【備考提示】我們元素化合物知識授課要與基本實驗實驗、化學反應原理、氧化還原反應、化工生產(chǎn)工藝、平時生活等結(jié)合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和照本宣科。

17.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線以下：

(1)化合物A的含氧官能團為和(填官能團的名稱)。(2)反應①→⑤中屬于取代反應的是(填序號)。(3)寫出同時滿足以下條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。I.分子含有兩個苯環(huán)；II.分子有7個不相同化學環(huán)境的氫；III.不能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應。(4)實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)變中，加入化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)已知：。化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請寫

出以

和為原料制備該化合物的合成路線流程圖

(無機試劑任用

)。合成路線流程圖示例

以下：

【參照答案】(1)羥基醛基(2)①③⑤

(3)或

(4)

(5)

【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機合成題，以化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體載

體，著力觀察閱讀有機合成方案、利用題設(shè)信息、解決實責問題的能力，也觀察了學生對信息接受和辦理的敏銳程度、思想的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官能團、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計與表達，重點觀察課學生思想的敏捷性和靈便性，對學生的信息獲得和加工能力提出較高要求。

【備考提示】解答有機推斷題時，我們應第一要認真審題，分析題意，從中分別出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關(guān)系，以特點點作為解題打破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理，消除攪亂，作出正確推斷。一般可采用的方法有：順推法（以有機物結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思想，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實

驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思想，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應用順推法和逆推法）

等。關(guān)注官能團種類的改變，搞清反應機理。

18.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可經(jīng)過以下實驗測定：①準

確稱取樣品，配制成100ml溶液A。②正確量取溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至積淀完好，過濾、沖洗、干燥至恒重，獲得白色固體。③正確量取ml溶液A，加入合適稀硫酸酸化后，用·L－1KMnO4溶液滴定至終點，耗資KMnO4溶液。HO與KMnO反應的離子方程式以下：224―＋2＋＋8H2O＋5O2↑2MnO4＋5H2O2＋6H=4Mn(1)已知室溫下BaSO的K×10－10，欲使溶液中c(SO2－×10－6mol·L－1，應保持)≤4sp4溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，―被還原成MnO，其離子方程式為：MnO42。

經(jīng)過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

【參照答案】(1)n(BaSO4·mol－1×10－3mol4－22＋2＋22(2)2MnO＋5HO＋6H=2Mn＋8HO＋5O↑(3)n(H－125.00mL)/1000mL－1－32O)=5/2··L×·×10mol2m(Na2SO4)=142g·mol－1××10－322－1××10－3m(HO)=34g·moln(H2×25.00mL/100mL)－－0.0425g]/18g·mol－1×10－3molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2NaSO·HO·2HO24222【分析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜共計算題。利用氧化還原反應滴定進行成分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫。

【備考提示】可見，高三復習還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學常用分析方法。

19.(15分)荒棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用荒棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程以下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方

程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過分H2O2除去。除去H2O2的簡略方法是。

為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2

后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：正確量取必然體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加合適水稀釋，調(diào)治pH=3～4，加入過分KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式以下：2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋II＋2SO2－=2I－＋SO2－222346

①滴定采用的指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會(填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物積淀pH(開始積淀的pH按金屬離子濃度為·L－1計算)開始積淀的pH完好積淀的pHFe3＋Fe2＋Zn2＋實驗中可采用的試劑：30%H2O2、·L－1HNO3、·L－1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①；②；③過濾；④；⑤過濾、沖洗、干燥⑥900℃煅燒?！緟⒄沾鸢浮?1)①Cu＋HO＋HSO=CuSO＋2HO②加熱(至沸)222442(2)①淀粉溶液藍色褪去②偏高①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應

②滴加·L－1的氫氧化鈉，調(diào)治pH約為5(或≤pH＜5.9)，使Fe3＋積淀完好

④向濾液中滴加·L－1的氫氧化鈉，調(diào)治pH約為10(或≤pH≤11)，使Zn2＋積淀完好【分析】本題以實驗室利用荒棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實驗步驟、pH調(diào)治等多方面內(nèi)容，觀察學生對綜合實驗辦理能力?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮?、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容仍舊是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。

20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式以下：

233＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－1AlO(s)＋AlCl(g)3AlCl(g)=3Al(l)3△H=bkJ·mol－1＋AlCl(g)①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②AlC是反應過程的中間產(chǎn)物。AlC與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程4343式。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛藏的貯氫資料，可在氬氣保護下，將必然化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在必然溫度下熔煉獲得。該合金在必然條件下完好吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。獲得的混雜物Y(17MgH2＋12Al)在必然條件下釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。②在·L－1HCl溶液中，混雜物Y能完好釋放出H2。1molMg17Al12完好吸氫后獲得的混合物Y與上述鹽酸完好反應，釋放出H的物質(zhì)的量為。2③在·L－1NaOH和·L－1MgCl2溶液中，混雜物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)X-射線

衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)可否存在，不相同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不相同)。在上述NaOH溶液中，混雜物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

(填化學式)。

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右以下列圖所示。該電池反應的化學方程式為：

。

【參照答案】

①a＋b

Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

①防范MgAl被空氣氧化

52mol

Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

【分析】本題以新能源、新資料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常有物質(zhì)相關(guān)的化學知識在生產(chǎn)、生活中詳盡運用的典型試題。

【備考提示】高三復習必然要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新資料、關(guān)注環(huán)境保護與社會發(fā)展，合適加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。

21.(12分)[選做題]本題包括A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應的答題地域內(nèi)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答。若多做，則按A小題評分。．．

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]

一項科學研究成就表示，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛

(HCHO)。

(1)向必然物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得積淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

2＋基態(tài)的電子排布式可表示為①Mn－的空間構(gòu)型(用文字描述)。②NO3在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①依照等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。

②H2O分子中O原子軌道的雜化種類為。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。

(3)向CuSO4溶液中加入過分NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，

。

[Cu(OH)4]2－的結(jié)

構(gòu)可用表示圖表示為?！緟⒄沾鸢浮?1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)3③2×23個(或2mol)①C≡O(shè)②sp×10[Cu(OH)4]2－結(jié)構(gòu)等《選修三》基礎(chǔ)知識的掌握和應用能力。本題基礎(chǔ)

(3)

【分析】本題科學研究銅錳氧化物作背景，觀察學生對電子排布、原子軌道雜化種類與空間

構(gòu)型、等電子體原理、性較強，重點特出。

【備考提示】《選修三》的知識點是單一的、基礎(chǔ)的，我們必然要保證學生不在這些題目上失分?？磥磉€是得狠抓重要知識點，狠抓基礎(chǔ)知識，加強骨干知識的牢固和運用，這也許是我們高三復習的靈魂所在。

B.[實驗化學]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、

SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟以下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如