最新高三年級第一學期期末教學目標檢測化學-3

北京市東城區(qū)2005—2006學年度第一學期期末教學目標檢測高三化學2006.1有關(guān)的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56第一卷〔選擇題共70分〕一、選擇題〔此題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意〕1．以下各組物質(zhì)的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是〔〕 A．SO2和SiO2 B．CO2和NaCl C．NH4Cl和HCl D．H2O2和C3H62．最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，以下說法不正確的是〔〕 A．它是氧元素的一種同素異形體 B．它是氧元素的一種同位素 C．它的摩爾質(zhì)量為64g·mol–1 D．它具有很強的氧化性3．以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是〔〕 A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO34．以下現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是〔〕 A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴參加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．清晨，在茂密的樹木中，常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱 C．用半透膜別離淀粉和食鹽的混合液 D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療5．氫氣是人類最理想的能源。在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.8kJ，那么以下熱化學方程式書寫正確的是〔〕 A．2H2+O22H2O；△H=–142.9kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–142.9kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol6．以下關(guān)于銅電極的表達中正確的是〔〕 A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 C．在鐵上電鍍銅時用銅作陰極 D．電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)物為氧氣7．目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造〞的球形分子，即把足球型的C60分子融進Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。以下說法正確的是〔〕 A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B．它是一種硅酸鹽 C．它是一種新型化合物 D．它是一種高聚物8．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反響：NH3+NON2+H2O〔未配平〕。在該反響中，被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為〔〕 A．2:3 B．3:2 C．4:5 D．5:69．以下有機物中，既能發(fā)生加成反響，又能發(fā)生酯化反響，還能被新制備的Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是〔〕 A．CH2CH—CHO B．CH3CH2COOH C．CH2CH—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO10．以下除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是〔〕 A．除去Na2CO3固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱 B．除去苯中溶有的少量苯酚：參加適量NaOH溶液，反響后分液 C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：參加乙醇并加熱 D．除去CO2中混有的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中洗氣二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分，每題只有一個選項符合題意〕11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是〔〕 A．常溫常壓下，22.4LH2所含氫原子數(shù)目為2NA B．1.8gNH離子所含電子數(shù)目為NA C．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA D．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含的CO離子數(shù)目為NA12．t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉mg水，冷卻到原溫度，析出ag晶體〔不含結(jié)晶水〕；另一份蒸發(fā)掉ng水，冷卻到原溫度，析出bg晶體。那么t℃時KCl的溶解度是〔〕 A．×100g B．g C．×100g D．×100g13．將0.2mol·L–1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L–1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關(guān)系式中正確的是〔〕 A．c(HA)<c(A–) B．c(Na+)>c(A–) C．c(Na+)=c(A–)+c(OH–) D．c(HA)+c(A–)=0.2mol·L–114．如圖是元素周期表的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z的表達正確的是〔〕①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反響生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④ B．①②③④⑤C．只有③ D．只有①④15．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是〔〕 A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H416．以下離子方程式中書寫正確的是〔〕 A．硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O B．鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化鋁溶液中參加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．碳酸氫銨溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液：HCO+OH–=CO+H2O17．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol·L–1的HNO3溶液25mL中，反響完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體〔標準狀況〕，再向反響后的溶液中參加1mol·L–1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是〔〕 A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定18．香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式如以下圖所示，它有宜人的氣味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的輔助原料。以下關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是〔〕 A．可與銀氨溶液反響 B．可與氫氧化鈉溶液反響 C．分子中所有原子都在同一平面上 D．可與濃溴水發(fā)生取代反響19．用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L–1的氨水和氫氧化鈉溶液，分別和等體積pH=2的鹽酸反響，當鹽酸恰好被完全中和時，消耗氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，那么V1和V2的關(guān)系正確的是〔〕 A．V1<V2 B．V1=V2 C．V1>V2 D．V1≤V220．有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl–、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取局部溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的〔〕 A．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl– B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO C．肯定有K+、HCO、MnO D．肯定有Al3+、Mg2+、SO第二卷〔非選擇題，共80分〕三、〔此題包括2小題，共20分〕21．〔8分〕將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響： I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H<0，并到達平衡。HI的體積分數(shù)Φ(HI)隨時間變化如圖中曲線〔Ⅱ〕所示：〔1〕達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L–1。〔2〕假設改變反響條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線(I)所示，那么該條件可能是________〔填入以下條件的序號〕。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反響容器體積④恒溫條件下，擴大反響容器體積⑤〔3〕假設保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中參加amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反響，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，那么a、b、c應滿足的關(guān)系為_________________〔用一個含a、b、c的代數(shù)式表示〕。22．〔12分〕有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小?！?〕A2B和A2D的沸點較高者是____________〔填化學式〕，其原因是____ _____________；〔2〕由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反響的離子方程式為_______________?！?〕A、B、C三種元素所形成的化合物的電子式為____________?！?〕用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，_________極〔填電極名稱〕附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反響式為____________，可用________________檢驗該極所得產(chǎn)物。四、〔此題包括2小題，共22分〕23．〔10分〕A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部產(chǎn)物已略去〕。A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反響呈黃色。請答復以下問題：〔1〕A物質(zhì)的化學式為________，H物質(zhì)的名稱為_________________?！?〕G→J的化學方程式為_________________________________。〔3〕D物質(zhì)與鹽酸恰好反響的離子方程式為_______________________，所得溶液顯酸性的原因是___________________〔用離子方程式表示〕。24．〔12分〕某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請答復：〔1〕裝置A中發(fā)生的化學反響方程式為______________________________________________?！?〕裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________________________，其作用是______________________________________________________________?！?〕裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是______________________________________________________。B中應放置的液體是〔填字母〕_____________。a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液〔4〕實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L–1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________ _________________________________________________________。②以下藥品中能用來證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________〔填字母〕。a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液五、〔此題包括2小題，共24分〕25．〔8分〕某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：〔1〕該有機物中所含官能團的名稱是_______________________________。〔2〕該有機物發(fā)生加成聚合反響后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________?！?〕寫出該有機物發(fā)生消去反響的化學方程式〔注明反響條件〕：______________________________________________________________26．〔16分〕有機化學反響因反響條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：〔1〕HX+〔X為鹵素原子〕〔2〕苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，假設在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；假設在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按以下路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。 請根據(jù)上述路線，答復以下問題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________________________。〔2〕反響①、③、⑤的反響類型分別為________、________、_______?！?〕反響④的化學方程式為〔有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反響條件〕：_________________________________________________________?！?〕工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反響③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_____________________________________________?！?〕這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有以下特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式〔只寫兩種〕：____________________________________________________________。六、〔此題包括1小題，共14分〕27．〔14分〕現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反響。〔題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學工表示，不必化簡?！场?〕該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為_________________。〔2〕如果反響后鹽酸缺乏量，要計算生成CO2的體積，還需知道_________， 理由是_______________________________________________?！?〕假設該混合物與鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？〔請寫出計算過程〕〔4〕假設NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，那么ag固體混合物與足量的鹽酸完全反響時，生成CO2的體積〔V〕的取值范圍是_______________?；瘜W參考答案第一卷〔1—10題每題3分，11—20題每題4分，共70分〕1．D2．B3．B4．A5．C6．B7．C8．A9．D10．C11．B12．A13．B14．A15．D16．C17．C18．C19．B20．D第二卷〔共80分〕21．〔共8分〕〔1〕〔2分〕0.05；〔2〕〔2分〕③⑤〔3〕〔4分〕2b–4a=c22．〔共12分〕〔1〕〔1分〕H2O；〔2分〕在H2O分子之間存在著氫鍵的作用〔2〕〔2分〕H++HSO3–=H2O+SO2↑〔3〕〔2分〕Na+[H]–〔4〕〔1分〕陰；〔2分〕2Cl––2e–=Cl2↑；〔2