2022-2023學(xué)年山東省青島西海岸新區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D2、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl23、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等4、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4?+NO2?+□→Mn2++NO3?+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2?被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng) D．□中的粒子是OH?5、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子6、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g7、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量9、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體10、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過(guò)濾紙11、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO12、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+13、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為A． B． C．bNA D．a(chǎn)NA14、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣15、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫(xiě)出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________。19、I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào))：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無(wú)色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見(jiàn)的提取方法如下操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：①完成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號(hào)）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過(guò)程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。21、化學(xué)就在你身邊（1）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車(chē)尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應(yīng)X包含Y，故B錯(cuò)誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題；學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。本題中要注意電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質(zhì)均為化合物。2、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。3、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。4、B【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。6、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。7、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無(wú)論與少量還是過(guò)量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化8、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同?！驹斀狻客瑴赝瑝?，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又杏?4個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】

分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等?！驹斀狻縩=mM，m=ρV，A.當(dāng)密度相等時(shí)，氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不可知，B錯(cuò)誤；C.在等壓等體積條件下，物質(zhì)的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯(cuò)誤；D.在質(zhì)量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量相等，由n=mM可知，氣體物質(zhì)的量相等，答案為D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。12、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。13、C【解析】

A.Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強(qiáng)氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。15、C【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。16、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個(gè)電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒(méi)有告訴具體的粒子名稱，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個(gè)H2分子，但含有2×6.02×1023個(gè)H原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應(yīng)采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析，A為蒸餾裝置，B為過(guò)濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過(guò)程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻縄.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實(shí)驗(yàn)操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過(guò)濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過(guò)程中有過(guò)濾和蒸餾等實(shí)驗(yàn)過(guò)程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實(shí)驗(yàn)前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進(jìn)行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序?yàn)椋篊BEG；(3)A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏??；D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏??；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后