(科粵版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)課件：441 化學(xué)方程式及其意義

中物理第四章第四節(jié)科粵版化學(xué)（初中）化學(xué)方程式（第一課時(shí)）九年級(jí)化學(xué)精品課件中物理第四章第四節(jié)科粵版化學(xué)（初中）化學(xué)方程式（第一5典型例題4課堂小結(jié)3新課講授2課堂導(dǎo)入1知識(shí)回顧5典型例題4課堂小結(jié)3新課講授2課堂導(dǎo)入1知識(shí)回顧1知識(shí)回顧1.定義：在化學(xué)反應(yīng)里，____________的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．適用范圍：所有的____________。3．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在____________內(nèi)進(jìn)行，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)質(zhì)量總和化學(xué)變化密閉容器質(zhì)量守恒定律1知識(shí)回顧1.定義：在化學(xué)反應(yīng)里，____________的4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子____________，生成新物質(zhì)。5．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的___________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的____________也沒(méi)有變化。因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變重新組合種類數(shù)目質(zhì)量4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子__6．質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定變”三個(gè)“可能變”宏觀①元素的種類②元素的質(zhì)量③物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類①元素的化合價(jià)②物質(zhì)的狀態(tài)微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目6．質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定變”三個(gè)“7．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成（2）推斷物質(zhì)的組成元素7．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成（22課堂導(dǎo)入我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且遵守質(zhì)量守恒定律。那我們?cè)撊绾斡没瘜W(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)的把這些反應(yīng)表示出來(lái)呢？2課堂導(dǎo)入我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)3新課講授想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)我們可以用哪些方法來(lái)表示？點(diǎn)燃二氧化碳①碳+氧氣②+③C+O2===CO2點(diǎn)燃分析上述表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好?3新課講授想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)我們可以用點(diǎn)燃二氧化碳①文字表達(dá)式：碳+氧氣優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

缺點(diǎn)：不利于國(guó)際間的交流；不能提現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。②圖形表達(dá)式：+優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，還方便國(guó)際交流。缺點(diǎn)：繪圖繁瑣，不知道反應(yīng)條件，不便于記錄和表達(dá)。

點(diǎn)燃二氧化碳①文字表達(dá)式：碳+氧氣優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生③化學(xué)表達(dá)式：C+O2===CO2點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；方便國(guó)際交流；反應(yīng)條件清晰，書(shū)寫(xiě)方便，便于記錄和表達(dá)。結(jié)論：第_____種是最佳表示方法。③③化學(xué)表達(dá)式：C+O2===CO2點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：不僅01化學(xué)方程式1.定義：像③這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式，又叫做反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。2.化學(xué)方程式所包含的信息：C+O2====CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)生成01化學(xué)方程式1.定義：像③這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.加熱氣體沉淀2Cu+O22CuO1.2H2O通電2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.Fe+CuSO4FeSO4+Cu如：加熱3.化學(xué)方程式中需要注意的問(wèn)題：在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”觀察上述幾個(gè)式子并思考：何時(shí)用“↑”，何時(shí)用“↓”呢？△能表示點(diǎn)燃嗎？若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則用“↑”；若反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，則用“↓”?！髦淮砑訜帷Ｓ^察上述幾個(gè)式子并思考：何時(shí)用“↑”，何時(shí)用“↓”呢？△能表02化學(xué)方程式的意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式：思考下列問(wèn)題：1.該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么?2.在該反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是多少？3.你能求出在該反應(yīng)中碳單質(zhì)、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是多少嗎？

C+O2===CO2點(diǎn)燃02化學(xué)方程式的意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式：思考下列問(wèn)題：

C+O2===CO2點(diǎn)燃粒子數(shù)目之比

1：1：1相對(duì)質(zhì)量之比12：16×2：（12+16×2）物質(zhì)的質(zhì)量之比12︰

：36：44定性方面：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。化學(xué)方程式的意義：以碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例反應(yīng)物是：碳和氧氣生成物是：二氧化碳反應(yīng)條件：點(diǎn)燃C+O2===CO2點(diǎn)燃粒子數(shù)目之比定量方面：②每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。定量方面：②每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)③每1定性方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。定量方面：②表示反應(yīng)物、生成物之間微粒個(gè)數(shù)比。（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、系數(shù)比）③表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的意義總結(jié)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（宏觀）讀法：每一個(gè)碳原子恰好和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子（微觀）讀法：每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量關(guān)系）定性方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。定量方面：②表示反2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1.表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。2.每2個(gè)氫分子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子或:在該反應(yīng)中，氫分子、氧分子、水分子個(gè)數(shù)比為2:1:2432363.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份

質(zhì)量的水或:在該反應(yīng)中，氫氣、氧氣水的質(zhì)量比為4:32:36練一練2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1.表示氫氣和1.表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。2.每2個(gè)一氧化碳分子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)

二氧化碳分子或:在該反應(yīng)中，一氧化碳分子、氧分子、二氧化碳分子

個(gè)數(shù)比為2:1:23.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成88份

質(zhì)量的二氧化碳或:在該反應(yīng)中，一氧化碳、氧氣、二氧化碳質(zhì)量比為56:32:882CO+O2====2CO2563288點(diǎn)燃練一練1.表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。2.每2個(gè)下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成物的分子個(gè)數(shù)比是

。練一練用圖示表示這一化學(xué)反應(yīng)為:

反應(yīng)前反應(yīng)后2:1:2+→下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的4課堂小結(jié)化學(xué)方程式包含的信息化學(xué)方程式的讀法定義意義注意的事項(xiàng)4課堂小結(jié)化學(xué)方程式包含的信息化學(xué)方程式的讀法定義意義注意的5典型例題【典型例題1】（2020?如皋市校級(jí)模擬）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl2====

2NaCl，從微觀角度的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．三種物質(zhì)依次由原子、分子和離子構(gòu)成

B．保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子

C．在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類沒(méi)有發(fā)生變化

D．在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一:化學(xué)方程式及其含義D點(diǎn)燃5典型例題【典型例題1】（2020?如皋市校級(jí)模擬）下列對(duì)化考點(diǎn)一:化學(xué)方程式及其含義【遷移訓(xùn)練1】（2020春?濟(jì)南期末）下列關(guān)于H2+Cl2====

2HCl的說(shuō)法中，不正確的是（）A．表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫B．參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的質(zhì)量比為1：1

C．參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的分子個(gè)數(shù)比為1：1D．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變B點(diǎn)燃考點(diǎn)一:化學(xué)方程式及其含義【遷移訓(xùn)練1】（2020春?濟(jì)南期【典型例題2】（2020春?臨淄區(qū)校級(jí)期中）對(duì)于化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑下列讀法錯(cuò)誤的是（）A．通電條件下，水反應(yīng)生成氧氣和氫氣B．通電條件下，氫水等于氣加氧氣

C．通電條件下，每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子

D．通電條件下，每36份質(zhì)量的水反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣B考點(diǎn)二:化學(xué)方程式的讀法【典型例題2】（2020春?臨淄區(qū)校級(jí)期中）對(duì)于化學(xué)方程式：【遷移訓(xùn)練2】化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃

2P2O5的正確讀法是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷C、點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子，生成了2個(gè)五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了五氧化二磷D考點(diǎn)二:化學(xué)方程式的讀法【遷移訓(xùn)練2】化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5的正確讀中物理第四章第四節(jié)科粵版化學(xué)（初中）化學(xué)方程式（第一課時(shí)）九年級(jí)化學(xué)精品課件中物理第四章第四節(jié)科粵版化學(xué)（初中）化學(xué)方程式（第一5典型例題4課堂小結(jié)3新課講授2課堂導(dǎo)入1知識(shí)回顧5典型例題4課堂小結(jié)3新課講授2課堂導(dǎo)入1知識(shí)回顧1知識(shí)回顧1.定義：在化學(xué)反應(yīng)里，____________的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．適用范圍：所有的____________。3．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在____________內(nèi)進(jìn)行，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)質(zhì)量總和化學(xué)變化密閉容器質(zhì)量守恒定律1知識(shí)回顧1.定義：在化學(xué)反應(yīng)里，____________的4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子____________，生成新物質(zhì)。5．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的___________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的____________也沒(méi)有變化。因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變重新組合種類數(shù)目質(zhì)量4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子__6．質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定變”三個(gè)“可能變”宏觀①元素的種類②元素的質(zhì)量③物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類①元素的化合價(jià)②物質(zhì)的狀態(tài)微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目6．質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié)六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定變”三個(gè)“7．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成（2）推斷物質(zhì)的組成元素7．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成（22課堂導(dǎo)入我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且遵守質(zhì)量守恒定律。那我們?cè)撊绾斡没瘜W(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)的把這些反應(yīng)表示出來(lái)呢？2課堂導(dǎo)入我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)3新課講授想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)我們可以用哪些方法來(lái)表示？點(diǎn)燃二氧化碳①碳+氧氣②+③C+O2===CO2點(diǎn)燃分析上述表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好?3新課講授想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)我們可以用點(diǎn)燃二氧化碳①文字表達(dá)式：碳+氧氣優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

缺點(diǎn)：不利于國(guó)際間的交流；不能提現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。②圖形表達(dá)式：+優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，還方便國(guó)際交流。缺點(diǎn)：繪圖繁瑣，不知道反應(yīng)條件，不便于記錄和表達(dá)。

點(diǎn)燃二氧化碳①文字表達(dá)式：碳+氧氣優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生③化學(xué)表達(dá)式：C+O2===CO2點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；方便國(guó)際交流；反應(yīng)條件清晰，書(shū)寫(xiě)方便，便于記錄和表達(dá)。結(jié)論：第_____種是最佳表示方法。③③化學(xué)表達(dá)式：C+O2===CO2點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：不僅01化學(xué)方程式1.定義：像③這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式，又叫做反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。2.化學(xué)方程式所包含的信息：C+O2====CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)生成01化學(xué)方程式1.定義：像③這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.加熱氣體沉淀2Cu+O22CuO1.2H2O通電2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.Fe+CuSO4FeSO4+Cu如：加熱3.化學(xué)方程式中需要注意的問(wèn)題：在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，用“↑”觀察上述幾個(gè)式子并思考：何時(shí)用“↑”，何時(shí)用“↓”呢？△能表示點(diǎn)燃嗎？若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則用“↑”；若反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，則用“↓”。△只代表加熱。觀察上述幾個(gè)式子并思考：何時(shí)用“↑”，何時(shí)用“↓”呢？△能表02化學(xué)方程式的意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式：思考下列問(wèn)題：1.該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么?2.在該反應(yīng)中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是多少？3.你能求出在該反應(yīng)中碳單質(zhì)、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是多少嗎？

C+O2===CO2點(diǎn)燃02化學(xué)方程式的意義觀察碳燃燒的化學(xué)方程式：思考下列問(wèn)題：

C+O2===CO2點(diǎn)燃粒子數(shù)目之比

1：1：1相對(duì)質(zhì)量之比12：16×2：（12+16×2）物質(zhì)的質(zhì)量之比12︰

：36：44定性方面：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳?；瘜W(xué)方程式的意義：以碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例反應(yīng)物是：碳和氧氣生成物是：二氧化碳反應(yīng)條件：點(diǎn)燃C+O2===CO2點(diǎn)燃粒子數(shù)目之比定量方面：②每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。定量方面：②每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)③每1定性方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。定量方面：②表示反應(yīng)物、生成物之間微粒個(gè)數(shù)比。（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、系數(shù)比）③表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的意義總結(jié)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（宏觀）讀法：每一個(gè)碳原子恰好和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子（微觀）讀法：每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量關(guān)系）定性方面：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。定量方面：②表示反2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1.表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。2.每2個(gè)氫分子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子或:在該反應(yīng)中，氫分子、氧分子、水分子個(gè)數(shù)比為2:1:2432363.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份

質(zhì)量的水或:在該反應(yīng)中，氫氣、氧氣水的質(zhì)量比為4:32:36練一練2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃1.表示氫氣和1.表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。2.每2個(gè)一氧化碳分子恰好和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成2個(gè)

二氧化碳分子或:在該反應(yīng)中，一氧化碳分子、氧分子、二氧化碳分子

個(gè)數(shù)比為2:1:23.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成88份

質(zhì)量的二氧化碳或:在該反應(yīng)中，一氧化碳、氧氣、二氧化碳質(zhì)量比為56:32:882CO+O2====2CO2563288點(diǎn)燃練一練1.表示一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。2.每2個(gè)下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成物的分子個(gè)數(shù)比是

。練一練用圖示表示這一化學(xué)反應(yīng)為:

反應(yīng)前反應(yīng)后2:1:2+→下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的4課堂小結(jié)化學(xué)方程式包含的信息化學(xué)方程式的讀法定義意義注意的事項(xiàng)