元素周期律復(fù)習(xí)課件

第2講元素周期律第2講元素周期律1一、原子核外電子排布1.電子層的表示方法及各電子層間的關(guān)系電子層

數(shù)(n)1234567符號(hào)①K②L③M④N⑤O⑥P⑦Q電子層

能量的關(guān)系(由

低到高)⑧K<L<M<N<O<P<Q一、原子核外電子排布1.電子層的表示方法及各電子層間的關(guān)系電2電子層

離核遠(yuǎn)

近的關(guān)系

(由近到

遠(yuǎn))⑨K、L、M、N、O、P、Q電子層

離核遠(yuǎn)

近⑨K、L、M、N、O、P、Q32.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在⑩能量較低的電子層

里。(2)每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為

2n2。①最外層最多可容納的電子數(shù)不超過(guò)

8(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2)。②次外層最多可容納的電子數(shù)不超過(guò)

18,倒數(shù)第三層不超過(guò)

32。2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在4★互動(dòng)探究1核外電子排布的幾條規(guī)律之間有怎樣

的關(guān)系?以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例來(lái)說(shuō)明。答案:核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相

互統(tǒng)一,不能孤立地應(yīng)用其中一條。第①、②條是對(duì)

第(2)條的限制。如鉀原子由于受第①條限制,最外層

不能超過(guò)8個(gè),故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

?！锘?dòng)探究1核外電子排布的幾條規(guī)律之間有怎樣

的關(guān)系?以151.內(nèi)容:

元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2.實(shí)質(zhì):元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的

根本原因(實(shí)質(zhì))是

核外電子排布的周期性變化。3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(如下表)二、元素周期律1.內(nèi)容:?元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,2.6內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑

依次減小

依次增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)

相同最外層電子數(shù)

依次增加電子層數(shù)

依次增加最外層電子數(shù)

相同得電子能力

依次增強(qiáng)

依次減弱失電子能力

依次減弱

依次增強(qiáng)金屬性

依次減弱

依次增強(qiáng)非金屬性

依次增強(qiáng)

依次減弱內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑?依次減小?7主要化合價(jià)最高正價(jià):

升高(O、F除外)最低負(fù)價(jià)=

主族序數(shù)-8最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸、堿性酸性

逐漸增強(qiáng)堿性

逐漸減弱酸性

逐漸減弱堿性

逐漸增強(qiáng)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)非金屬元素氣態(tài)氫化物的

形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變

易,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成逐漸變

難,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià):?升高(O、F除最高正價(jià)=主族最高價(jià)氧化8★互動(dòng)探究2

(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合上

表的規(guī)律嗎?(2)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎?答案:(1)第ⅠA族中的氫元素與堿金屬元素的某些性

質(zhì)差別較大,如氫有負(fù)價(jià),而堿金屬只有+1價(jià)等。(2)不一定。0族的He與第ⅡA族元素原子的最外層電

子數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)差別很大。★互動(dòng)探究2

(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合上

表9

特別提醒:常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律:(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),金屬單質(zhì)只有還原性。(2)氟無(wú)正價(jià),氧一般無(wú)正價(jià)。?特別提醒:常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律:(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),10(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),元素的最高正價(jià)等

于其最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系

為最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(H除外)。(4)除某些元素(如N元素)外,原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其

化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià),原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合

價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià),即價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),元素的最高正價(jià)等

于其最外111.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:沿著元素周期表中

金屬元素與

非金屬元素的交界處畫(huà)一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素

區(qū)分界線。(2)各區(qū)位置:分界線左下方為

金屬元素,分界線右上方為

非金屬元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)

金屬的性質(zhì),又表現(xiàn)

非金屬的性質(zhì)。2.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的意義三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:沿著元素周期表中?金12(1)科學(xué)預(yù)言:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料:

金屬與

非金屬分界處的元素;②優(yōu)良的催化劑:

過(guò)渡元素;③耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料:

過(guò)渡元素;④高效農(nóng)藥:含

F、ClS、P等元素的化合物。(1)科學(xué)預(yù)言:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)提13考點(diǎn)透析考點(diǎn)1

原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等

的微粒

典例1

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則該元素

的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

?？键c(diǎn)透析考點(diǎn)1

原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等14(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,試回答:①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為

(填“原子”、

“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y=8時(shí),常見(jiàn)的粒子可能為

、

、

、

、

。(填名稱)③寫出y=3與y=7的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式:

。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為?,試回答:①當(dāng)15【解析】(1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子

層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=

3y,x=

。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3時(shí)合理,該元素的核電荷數(shù)

為15?！窘馕觥?1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子

層數(shù)16(2)①當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子

數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;②當(dāng)y=8時(shí),因?yàn)橛?8個(gè)電子的

粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、

鈣離子;③y=3時(shí)為鋁原子,y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離

子方程式為Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O。(2)①當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外17【答案】(1)

(2)①原子②氬原子;氯離子;硫離子;鉀離子;鈣離子③Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O【答案】(1)?(2)①原子②氬原子;氯離子;硫離子;鉀離18

特別提醒:因?yàn)橹袑W(xué)階段只要求掌握前18號(hào)元素,只涉及三層電

子,所以解答核外電子排布的習(xí)題時(shí),可以從一層電子

的結(jié)構(gòu)開(kāi)始到二層電子的結(jié)構(gòu)、三層電子的結(jié)構(gòu),進(jìn)行

有序思維,可防止漏掉元素。?特別提醒:因?yàn)橹袑W(xué)階段只要求掌握前18號(hào)元素,只涉及三層電19技能歸納1.記住1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;技能歸納1.記住1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層20(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、

Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素:Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(821

原子分子陰離子陽(yáng)離子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、N

Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、N

18e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2

、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、

K+、Ca2+2.10e-與18e-微粒原子分子陰離子陽(yáng)離子10e-NeHF、H2O、F22

特別提醒:若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的

關(guān)系可能為以下幾種:(1)兩種原子(同位素),如

H

H

H。(2)兩種分子,如:CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子,如N

、H3O+。(4)兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH-、F-。?特別提醒:若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的231.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)

電子的八種微粒(離子或分子)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素是

,B元素是

,C元

素是

。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是

。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,

其分子式是

。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是

學(xué)以致用1.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有1824

,電子式是

。(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是

。(6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是

。

,電子式是

。(5)G分子中含有425【解析】(1)A+有18個(gè)電子,則A有19個(gè)電子,所以是K;

B-含18個(gè)電子,則B有17個(gè)電子,所以是Cl;同理,C是S。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,且含18個(gè)電子,

所以只能是HCl。(3)含18個(gè)電子的微粒中氧化能力

強(qiáng)的分子有F2、H2O2,但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F

是由兩種元素組成的三原子分子,且含18個(gè)電子,所以

是H2S,注意電子式書(shū)寫的規(guī)范性。(5)G分子中含有4

個(gè)原子,且含18個(gè)電子,H2O2和PH3均可。(6)H分子中

含有8個(gè)原子,且含18個(gè)電子,平均每個(gè)原子所含的電

子少于3個(gè),分子中應(yīng)含有多個(gè)氫原子,所以是C2H6。【解析】(1)A+有18個(gè)電子,則A有19個(gè)電子,所以是K;26【答案】(1)K;Cl;S(2)HCl(3)F2

(4)H2S;

H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6

【答案】(1)K;Cl;S(2)HCl(3)F2(4)H227

典例2

下列粒子中,粒子的氧化性依次增強(qiáng),且半徑依次減小的是

(

)A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+

C.I-、Br-、Cl-、Fe3+D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

考點(diǎn)2

微粒半徑大小比較?典例2

下列粒子中,粒子28【解析】A項(xiàng)中,氧化性:Cl>S>P,O>S,半徑:Cl<S<P,O

<S;C項(xiàng)中I-、Br-、Cl-均只表現(xiàn)還原性;D項(xiàng)中半徑:Ba2+

>Ca2+>Mg2+>Al3+?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)中,氧化性:Cl>S>P,O>S,半徑:Cl<S291.同周期原子的半徑同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小

(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si。2.同主族原子的半徑同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如

Li<Na<K。3.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括技能歸納1.同周期原子的半徑同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸30陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小,如O2->F->

Na+>Mg2+>Al3+。4.同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大,如Fe3+<Fe2+

<Fe,H+<H<H-。5.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過(guò)一種參照物進(jìn)行

比較如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同、

與S2-同族的元素O2-來(lái)比較:Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小,如O2->F->

N31

特別提醒:在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑

的大小:一看電子層數(shù):在電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑

越大;二看核電荷數(shù):在電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑

越小;?特別提醒:在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑

32三看電子數(shù):在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電

子數(shù)越多,半徑越大。①此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用;②稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元

素原子半徑不具有可比性,因測(cè)定依據(jù)不同。三看電子數(shù):在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電

子數(shù)越多,33A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:B>A>CC.離子半徑:A2->C->B2+

D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B學(xué)以致用2.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的

最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:B>A>CC.離子半徑34【解析】根據(jù)題意易知B是鎂、C是氟、A是硫。三

種元素形成的簡(jiǎn)單離子中S2-電子層最多,半徑最大,F-

的半徑因其核電荷數(shù)小而比Mg2+的大?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題意易知B是鎂、C是氟、A是硫。三

種元素形成的35

考點(diǎn)3

元素金屬性和非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷

典例3

(1)下列事實(shí)中能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是

(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③

HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,??典例3

(1)下列事實(shí)36而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧

在周期表中Cl位于S同周期的右側(cè)⑨還原性:Cl-<S2-

(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)。若將A、C相連后投入稀硫酸

中,發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生,則這三種金屬元素的原

子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是

。而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧

在37【解析】(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化

物的溶解性無(wú)關(guān),所以①不符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)

弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系,

所以②也不符合題意,其他均符合題意。(2)由金屬B

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng),可判斷失電子能力:B>A;又

根據(jù)A與C形成原電池,C作正極,可判斷失電子能力:A

>C,故三種金屬元素的原子失電子能力:B>A>C?！敬鸢浮?1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B>A>C【解析】(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化

物的溶解性38技能歸納元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較方法有:1.根據(jù)元素在周期表中的位置比較。2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表比較。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),技能歸納元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較方法有:1.根據(jù)元素在39則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A

對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱:

單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱,元素的

金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越

強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),作負(fù)極的則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)40金屬較活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬

其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合,則

其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性:越穩(wěn)定或還原

性越弱,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A的非

金屬性強(qiáng)于B的非金屬性。金屬較活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬

其對(duì)應(yīng)的元41④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越

強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)

弱:單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,元

素的非金屬性越強(qiáng)。規(guī)律方法:判斷元素金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱的方法很多,但也不

能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元

素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越

強(qiáng),則元素的42性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。

②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱

判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化

合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。

②通常根據(jù)43B.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還

原性強(qiáng)C.從鈉到氯,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減

弱,酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶?氧比硫的原子半徑小,氧比硫

的氧化性強(qiáng)學(xué)以致用3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中不正確

的是

(

)A.從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高,穩(wěn)定性

逐漸減弱【答案】AB.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還

原性強(qiáng)C44

實(shí)驗(yàn)探究

探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要是比較元素的金屬性、

非金屬性的強(qiáng)弱。其主要理論依據(jù)如下:1.元素的金屬性與非金屬性的對(duì)比分析元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小,或形成

化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小,或價(jià)電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽(yáng)離子傾向越大,或價(jià)電子偏?探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要是比較元素的金屬性、

非金屬性45離越遠(yuǎn),其元素的金屬性越強(qiáng)。相反,元素的非金屬性

就越強(qiáng),其原子越易得電子,或成鍵時(shí)形成陰離子的傾

向越大,或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。2.比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)同周期從左向右,隨著核電荷數(shù)的增大,金屬性減弱,

同主族由上到下,隨著核電荷數(shù)的增大,金屬性增強(qiáng);(2)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性愈

強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);(3)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);離越遠(yuǎn),其元素的金屬性越強(qiáng)。相反,元素的非金屬性

就越強(qiáng),其46(4)常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;(5)常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;(6)與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng);(7)高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng);(8)通過(guò)原電池的正、負(fù)極判定;(9)通過(guò)電解池陰極放電順序判定。3.比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)同周期從左到右,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性增強(qiáng),(4)常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;(5)常溫下與水反應(yīng)的劇烈程47同主族由上到下,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性減弱;(2)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性愈

強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);(3)依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性

愈強(qiáng);(4)依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成的氫

化物的穩(wěn)定性:越易與氫氣反應(yīng),生成的氫化物也就越

穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,說(shuō)明其非金屬性也就

越強(qiáng);同主族由上到下,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性減弱;(2)依據(jù)最48(5)與鹽溶液之間的置換反應(yīng):非金屬單質(zhì)間的置換反

應(yīng),非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置

換出來(lái),說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),如Br2+2KI

2KBr+I2;(6)相互化合后的價(jià)態(tài):如S+O2

SO2,說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S;(7)其他:如2Cu+S

Cu2S,Cu+Cl2

CuCl2,所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S。(5)與鹽溶液之間的置換反應(yīng):非金屬單質(zhì)間的置換反

應(yīng),非金49實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求:①安全易做;②原料經(jīng)濟(jì)、常見(jiàn);③現(xiàn)

象明顯、獨(dú)特;④方案恰當(dāng)、合理?！臼纠磕惩瑢W(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),

自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下

表:

特別提醒:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求:①安全易做;②原料經(jīng)濟(jì)、常見(jiàn);③現(xiàn)

象明顯、50實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反

應(yīng)后的溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)

定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯

水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成

淺紅色實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生可燃性氣體④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量(F)生成淡黃色沉淀實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反

應(yīng)后的51請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

。(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:

,藥品:

。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?52(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有53(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明產(chǎn)生上述結(jié)論的原因。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案,證明此周期中

另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

54【解析】該題綜合性很強(qiáng),以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元

素周期律的知識(shí),并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查考

生的思維能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題,結(jié)

合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)

分析,填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求,得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)所需儀器,綜合分析得

出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)解答(5)?！窘馕觥吭擃}綜合性很強(qiáng),以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元

素周期律的知55該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,但沒(méi)

有涉及Si和P兩種元素,結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的

位置和其性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明其非金屬性的遞

變。可利用其最高價(jià)含氧酸的酸性,或最高價(jià)含氧酸的

鈉鹽的水解程度等方法。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,但沒(méi)

有涉及Si56(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等;

鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制H2S飽和溶液、2

mol·L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶

液【答案】(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性逐漸

減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等;

鎂帶、鈉57實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O

2NaOH+H2↑①BMg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑④DMg+2HCl

MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH

Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH

NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2

2HCl+S↓(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na+2H2O?58(4)金屬性:Na>Mg>Al,非金屬性:Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層,但

最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7,原子半徑隨電子

數(shù)增多而減小,所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增

強(qiáng),失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一:測(cè)定0.1mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4的pH,由

此判斷兩種鹽溶液的水解能力,得出硅酸、磷酸兩種最

高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序,進(jìn)而得出硅、磷兩種元素

非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二:在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發(fā)生反應(yīng)生

成硅酸沉淀。(4)金屬性:Na>Mg>Al,非金屬性:Cl>S(5)Na59第2講元素周期律第2講元素周期律60一、原子核外電子排布1.電子層的表示方法及各電子層間的關(guān)系電子層

數(shù)(n)1234567符號(hào)①K②L③M④N⑤O⑥P⑦Q電子層

能量的關(guān)系(由

低到高)⑧K<L<M<N<O<P<Q一、原子核外電子排布1.電子層的表示方法及各電子層間的關(guān)系電61電子層

離核遠(yuǎn)

近的關(guān)系

(由近到

遠(yuǎn))⑨K、L、M、N、O、P、Q電子層

離核遠(yuǎn)

近⑨K、L、M、N、O、P、Q622.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在⑩能量較低的電子層

里。(2)每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為

2n2。①最外層最多可容納的電子數(shù)不超過(guò)

8(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2)。②次外層最多可容納的電子數(shù)不超過(guò)

18,倒數(shù)第三層不超過(guò)

32。2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在63★互動(dòng)探究1核外電子排布的幾條規(guī)律之間有怎樣

的關(guān)系?以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例來(lái)說(shuō)明。答案:核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相

互統(tǒng)一,不能孤立地應(yīng)用其中一條。第①、②條是對(duì)

第(2)條的限制。如鉀原子由于受第①條限制,最外層

不能超過(guò)8個(gè),故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。★互動(dòng)探究1核外電子排布的幾條規(guī)律之間有怎樣

的關(guān)系?以1641.內(nèi)容:

元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2.實(shí)質(zhì):元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的

根本原因(實(shí)質(zhì))是

核外電子排布的周期性變化。3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(如下表)二、元素周期律1.內(nèi)容:?元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,2.65內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑

依次減小

依次增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)

相同最外層電子數(shù)

依次增加電子層數(shù)

依次增加最外層電子數(shù)

相同得電子能力

依次增強(qiáng)

依次減弱失電子能力

依次減弱

依次增強(qiáng)金屬性

依次減弱

依次增強(qiáng)非金屬性

依次增強(qiáng)

依次減弱內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑?依次減小?66主要化合價(jià)最高正價(jià):

升高(O、F除外)最低負(fù)價(jià)=

主族序數(shù)-8最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸、堿性酸性

逐漸增強(qiáng)堿性

逐漸減弱酸性

逐漸減弱堿性

逐漸增強(qiáng)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)非金屬元素氣態(tài)氫化物的

形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變

易,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成逐漸變

難,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià):?升高(O、F除最高正價(jià)=主族最高價(jià)氧化67★互動(dòng)探究2

(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合上

表的規(guī)律嗎?(2)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎?答案:(1)第ⅠA族中的氫元素與堿金屬元素的某些性

質(zhì)差別較大,如氫有負(fù)價(jià),而堿金屬只有+1價(jià)等。(2)不一定。0族的He與第ⅡA族元素原子的最外層電

子數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)差別很大。★互動(dòng)探究2

(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合上

表68

特別提醒:常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律:(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),金屬單質(zhì)只有還原性。(2)氟無(wú)正價(jià),氧一般無(wú)正價(jià)。?特別提醒:常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律:(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),69(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),元素的最高正價(jià)等

于其最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系

為最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(H除外)。(4)除某些元素(如N元素)外,原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其

化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià),原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合

價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià),即價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),元素的最高正價(jià)等

于其最外701.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:沿著元素周期表中

金屬元素與

非金屬元素的交界處畫(huà)一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素

區(qū)分界線。(2)各區(qū)位置:分界線左下方為

金屬元素,分界線右上方為

非金屬元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)

金屬的性質(zhì),又表現(xiàn)

非金屬的性質(zhì)。2.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的意義三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線:沿著元素周期表中?金71(1)科學(xué)預(yù)言:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料:

金屬與

非金屬分界處的元素;②優(yōu)良的催化劑:

過(guò)渡元素;③耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料:

過(guò)渡元素;④高效農(nóng)藥:含

F、ClS、P等元素的化合物。(1)科學(xué)預(yù)言:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)提72考點(diǎn)透析考點(diǎn)1

原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等

的微粒

典例1

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則該元素

的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。考點(diǎn)透析考點(diǎn)1

原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等73(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,試回答:①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為

(填“原子”、

“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y=8時(shí),常見(jiàn)的粒子可能為

、

、

、

、

。(填名稱)③寫出y=3與y=7的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式:

。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為?,試回答:①當(dāng)74【解析】(1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子

層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=

3y,x=

。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3時(shí)合理,該元素的核電荷數(shù)

為15。【解析】(1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子

層數(shù)75(2)①當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子

數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;②當(dāng)y=8時(shí),因?yàn)橛?8個(gè)電子的

粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、

鈣離子;③y=3時(shí)為鋁原子,y=7時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離

子方程式為Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O。(2)①當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外76【答案】(1)

(2)①原子②氬原子;氯離子;硫離子;鉀離子;鈣離子③Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O【答案】(1)?(2)①原子②氬原子;氯離子;硫離子;鉀離77

特別提醒:因?yàn)橹袑W(xué)階段只要求掌握前18號(hào)元素,只涉及三層電

子,所以解答核外電子排布的習(xí)題時(shí),可以從一層電子

的結(jié)構(gòu)開(kāi)始到二層電子的結(jié)構(gòu)、三層電子的結(jié)構(gòu),進(jìn)行

有序思維,可防止漏掉元素。?特別提醒:因?yàn)橹袑W(xué)階段只要求掌握前18號(hào)元素,只涉及三層電78技能歸納1.記住1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;技能歸納1.記住1~20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層79(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、

Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素:Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(880

原子分子陰離子陽(yáng)離子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、N

Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、N

18e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2

、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、

K+、Ca2+2.10e-與18e-微粒原子分子陰離子陽(yáng)離子10e-NeHF、H2O、F81

特別提醒:若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的

關(guān)系可能為以下幾種:(1)兩種原子(同位素),如

H

H

H。(2)兩種分子,如:CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子,如N

、H3O+。(4)兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH-、F-。?特別提醒:若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的821.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)

電子的八種微粒(離子或分子)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素是

,B元素是

,C元

素是

。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是

。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,

其分子式是

。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是

學(xué)以致用1.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有1883

,電子式是

。(5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是

。(6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是

。

,電子式是

。(5)G分子中含有484【解析】(1)A+有18個(gè)電子,則A有19個(gè)電子,所以是K;

B-含18個(gè)電子,則B有17個(gè)電子,所以是Cl;同理,C是S。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,且含18個(gè)電子,

所以只能是HCl。(3)含18個(gè)電子的微粒中氧化能力

強(qiáng)的分子有F2、H2O2,但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F

是由兩種元素組成的三原子分子,且含18個(gè)電子,所以

是H2S,注意電子式書(shū)寫的規(guī)范性。(5)G分子中含有4

個(gè)原子,且含18個(gè)電子,H2O2和PH3均可。(6)H分子中

含有8個(gè)原子,且含18個(gè)電子,平均每個(gè)原子所含的電

子少于3個(gè),分子中應(yīng)含有多個(gè)氫原子,所以是C2H6?！窘馕觥?1)A+有18個(gè)電子,則A有19個(gè)電子,所以是K;85【答案】(1)K;Cl;S(2)HCl(3)F2

(4)H2S;

H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6

【答案】(1)K;Cl;S(2)HCl(3)F2(4)H286

典例2

下列粒子中,粒子的氧化性依次增強(qiáng),且半徑依次減小的是

(

)A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+

C.I-、Br-、Cl-、Fe3+D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

考點(diǎn)2

微粒半徑大小比較?典例2

下列粒子中,粒子87【解析】A項(xiàng)中,氧化性:Cl>S>P,O>S,半徑:Cl<S<P,O

<S;C項(xiàng)中I-、Br-、Cl-均只表現(xiàn)還原性;D項(xiàng)中半徑:Ba2+

>Ca2+>Mg2+>Al3+。【答案】B【解析】A項(xiàng)中,氧化性:Cl>S>P,O>S,半徑:Cl<S881.同周期原子的半徑同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小

(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si。2.同主族原子的半徑同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如

Li<Na<K。3.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括技能歸納1.同周期原子的半徑同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸89陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小,如O2->F->

Na+>Mg2+>Al3+。4.同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大,如Fe3+<Fe2+

<Fe,H+<H<H-。5.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過(guò)一種參照物進(jìn)行

比較如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同、

與S2-同族的元素O2-來(lái)比較:Al3+<O2-,且O2-<S2-,故Al3+<S2-陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小,如O2->F->

N90

特別提醒:在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑

的大小:一看電子層數(shù):在電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑

越大;二看核電荷數(shù):在電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑

越小;?特別提醒:在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑

91三看電子數(shù):在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電

子數(shù)越多,半徑越大。①此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用;②稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元

素原子半徑不具有可比性,因測(cè)定依據(jù)不同。三看電子數(shù):在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電

子數(shù)越多,92A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:B>A>CC.離子半徑:A2->C->B2+

D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B學(xué)以致用2.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的

最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:B>A>CC.離子半徑93【解析】根據(jù)題意易知B是鎂、C是氟、A是硫。三

種元素形成的簡(jiǎn)單離子中S2-電子層最多,半徑最大,F-

的半徑因其核電荷數(shù)小而比Mg2+的大?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題意易知B是鎂、C是氟、A是硫。三

種元素形成的94

考點(diǎn)3

元素金屬性和非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷

典例3

(1)下列事實(shí)中能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是

(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③

HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,??典例3

(1)下列事實(shí)95而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧

在周期表中Cl位于S同周期的右側(cè)⑨還原性:Cl-<S2-

(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)。若將A、C相連后投入稀硫酸

中,發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生,則這三種金屬元素的原

子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是

。而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧

在96【解析】(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化

物的溶解性無(wú)關(guān),所以①不符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)

弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系,

所以②也不符合題意,其他均符合題意。(2)由金屬B

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng),可判斷失電子能力:B>A;又

根據(jù)A與C形成原電池,C作正極,可判斷失電子能力:A

>C,故三種金屬元素的原子失電子能力:B>A>C。【答案】(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B>A>C【解析】(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化

物的溶解性97技能歸納元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較方法有:1.根據(jù)元素在周期表中的位置比較。2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表比較。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),技能歸納元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較方法有:1.根據(jù)元素在98則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A

對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱:

單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱,元素的

金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越

強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),作負(fù)極的則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)99金屬較活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬

其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合,則

其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性:越穩(wěn)定或還原

性越弱,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A的非

金屬性強(qiáng)于B的非金屬性。金屬較活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬

其對(duì)應(yīng)的元100④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越

強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)

弱:單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,元

素的非金屬性越強(qiáng)。規(guī)律方法:判斷元素金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱的方法很多,但也不

能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元

素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越

強(qiáng),則元素的101性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。

②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱

判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化

合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。性或非金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。

②通常根據(jù)102B.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還

原性強(qiáng)C.從鈉到氯,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減

弱,酸性逐漸增強(qiáng)D.氧與硫?yàn)橥髯逶?氧比硫的原子半徑小,氧比硫

的氧化性強(qiáng)學(xué)以致用3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中不正確

的是

(

)A.從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高,穩(wěn)定性

逐漸減弱【答案】AB.因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還

原性強(qiáng)C103

實(shí)驗(yàn)探究

探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要是比較元素的金屬性、

非金屬性的強(qiáng)弱。其主要理論依據(jù)如下:1.元素的金屬性與非金屬性的對(duì)比分析元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小,或形成

化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小,或價(jià)電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽(yáng)離子傾向越大,或價(jià)電子偏?探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要是比較元素的金屬性、

非金屬性104離越遠(yuǎn),其元素的金屬性越強(qiáng)。相反,元素的非金屬性

就越強(qiáng),其原子越易得電子,或成鍵時(shí)形成陰離子的傾

向越大,或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。2.比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)同周期從左向右,隨著核電荷數(shù)的增大,金屬性減弱,

同主族由上到下,隨著核電荷數(shù)的增大,金屬性增強(qiáng);(2)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性愈

強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);(3)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);離越遠(yuǎn),其元素的金屬性越強(qiáng)。相反,元素的非金屬性

就越強(qiáng),其105(4)常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;(5)常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;(6)與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng);(7)高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng);(8)通過(guò)原電池的正、負(fù)極判定;(9)通過(guò)電解池陰極放電順序判定。3.比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)同周期從左到右,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性增強(qiáng),(4)常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度;(5)常溫下與水反應(yīng)的劇烈程106同主族由上到下,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性減弱;(2)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性愈

強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);(3)依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性

愈強(qiáng);(4)依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成的氫

化物的穩(wěn)定性:越易與氫氣反應(yīng),生成的氫化物也就越

穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,說(shuō)明其非金屬性也就

越強(qiáng);同主族由上到下,隨核電荷數(shù)的增大,非金屬性減弱;(2)依據(jù)最107(5)與鹽溶液之間的置換反應(yīng):非金屬單質(zhì)間的置換反

應(yīng),非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置