高三化學(xué)工藝流程圖題專題訓(xùn)練帶答案

第第頁，共13頁故答案為：制備TeO3-(或溶解TeO2)；雙氧水的還原產(chǎn)物為水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，若用氯氣則會(huì)引入NaCl雜質(zhì)，故答案為：不能，Na2TeO4中含NaCl雜質(zhì)，且氯水或氯氣有毒；用Na2SO3還原Na2TeO3制Te粉時(shí)，Na2SO3作還原劑，被氧化為Na2SO4,故氧化產(chǎn)物為:Na2SO4,故答案為:Na2SO”⑺“酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進(jìn)行回收，符合綠色化學(xué)的觀點(diǎn)，故答案為：“酸浸”的濾液中含CuSO4，濾渣中的Au、Ag均能進(jìn)行回收，符合綠色化學(xué)的觀點(diǎn)。【答案】(1)NaHSO3、NaHSO4；①增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；Zn+2SO2=ZnS2O4；減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；HCOO-+OH-+2SO2=S2O24-+CO2+H2O；2SO2—2e-=S2O2-；從陽極室向陰極室(或a到b)?！窘獯稹縉a2S2O4在潮濕空氣中氧化，S元素的化合價(jià)升高，生成的兩種常見酸式鹽是NaHSO3、NaHSO4；故答案為：NaHSO3、NaHSO4；由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得至ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉24淀、Na2S2O4，最后加入NaCll降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4。工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；故答案為：Zn+2SO2=ZnS2O4；在步驟皿中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；故答案為：減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；⑶由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O,其離子反應(yīng)為HCOO-+OH-+2洱=S2O4-+叫+巴0；故答案為：HCOO-+OH-+2SO2=S2O24-+CO2+H2O；電解過程中，陰極室生成Na2S2O4,a與電源正極相連為陽極，硫酸根離子失去電子生成SqO^-,即a極的電極反應(yīng)式為2SO4--2e-=S2O8-,通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是從陽極室向陰極室(或a到b)；故答案為：2SO4--2e-=S2O8-；從陽極室向陰極室(或a到b)?！敬鸢浮?1)2PbS+3O2上蘭2PbO+2SO2；做還原劑;SO2+2NH3-H2O=SO3-+2NH++電。；PbS+2Fe3++4C1-=S1+PbCl2-+2Fe2+；⑷稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbCl2-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出；PbCl24-+2e-=Pb+4Cl-；0.2mol；更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高(回答一條即可)【解答】墻覽1.(1)焙燒時(shí)硫化鉛與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鉛和二氧化硫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbS+3O22PbO+2SO2,塔焼故答案為：2PbS+3O22PbO+2SO2；

(2)根據(jù)流程分析可知焦炭的作用是將氧化鉛還原，吸收塔中主要是二氧化硫與氨水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨，故對應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH32方程式為：SO2+2NH32OS=O2H+2NH4++H2O故答案為：做還原劑；SO2+2NH32OS=O2H+2NH++HO；4211.(3)根據(jù)題目信息可知浸取時(shí)硫化鉛與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子和四氯合鉛離子，對應(yīng)的離子方程式為:PbS+2Fe3++4C1-=S1+PbC12—+2Fe2+，4故答案為：PbS+2Fe3++4Cl-=S1+PbCl24-+2Fe2+；4⑷根據(jù)給定信息分析可知稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbC^-Qq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出，故答案為：稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)#PbCl2-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出；根據(jù)題目信息可知陰極為四氯合鉛離子得到電子產(chǎn)生鉛單質(zhì)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-，生4成20.7g鉛轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量0.2mol,鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為：PbCl2-+2e-=Pb+