(暑期一日一練)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 最新人教版

2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。卷面總分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31S-32Mg-24Al-27Mn-55Cu-64Pb-207注意事項(xiàng)：請(qǐng)將試題的答案填寫(xiě)在“答題卷”中，否則作零分處理。第Ⅰ卷（選擇題共48分）本卷包括16小題。每小題3分，共48分。每小題后的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生B．從詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可知金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用物理方法得到C．還原鐵粉可用作食品包裝袋內(nèi)的除氧劑D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NAB．27g鋁中加入足量lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAD．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.2NA至0.3NA之間3．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．H2Se比H2S穩(wěn)定B．按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半徑大?。篘a>S>O4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是··A．H2S的電子式：H+[：S：]2-H+B．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl··17C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O5．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是①兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物⑤在冰中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合A．①⑤B．①②C．②③D．②④6．下列裝置不能形成原電池的是7．已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-akJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-bkJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH4=-dkJ/mol下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為bkJ/molB．由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH4>ΔH3C．反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，放出熱量為a2kJ/mol11D．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=(b+c-a)kJ/mol228．為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入少量Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小9．下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置與判斷不正確的是圖1圖2圖3圖4A．圖1不能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．圖2可用于制備少量CO2并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止C．圖3可用于制備并收集少量NO氣體D．圖4可用于提純Fe(OH)3膠體10．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．-485kJ/molB．-1940kJ/molC．+1940kJ/molD．+485kJ/mol11．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理為Mg+ClO－+HOMg(OH)+Cl－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是22A．鎂作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，所有陰離子都向負(fù)極遷移C．負(fù)極反應(yīng)式為Mg+2OH－－2e－Mg(OH)D．消耗12g鎂時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子12．科技工作者利用催化劑和電化學(xué)原理還原CO2，使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。下列有關(guān)判斷正確的是A．該裝置為原電池裝置，M極發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2eCO+H2OC．質(zhì)子由N電極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向M電極區(qū)D．M電極可用金屬鈉作電極材料13．現(xiàn)有R、X、Y、Z四種短周期元素，R的氣態(tài)氫化物遇R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氣體產(chǎn)生“白煙”，等物質(zhì)的量的Y、Z單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積比為2:3(同溫同壓)，Y、Z的原子核外L層電子數(shù)相等。常溫下，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為濃溶液時(shí)可使Z發(fā)生鈍化。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞RB．最高化合價(jià)：X＞R＞Z＞YC．R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z的氫氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿14．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是A．該工藝流程總反應(yīng)可看作：2SO2+O2+2H2O2H2SO4B．也可以利用原電池原理來(lái)處理SO2廢氣－+C．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO2+4HD．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會(huì)變?yōu)榧t色15．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．e和g形成化合物的電子式為：Na+[·S·]2－Na+··××··B．d和e形成的兩種化合物中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同C．d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子中，f的離子半徑最小D．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：d>y16．將38.4g銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是A．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/LB．NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO2、N2O4僅作還原劑C．生成0.2molNaNO3和0.8molNaNO2D．硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性本卷共5道題第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．(10分)磷及其化合物在化工廠生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。－1(1)已知：①P4(s)+6H2(g)+8O2(g)4H3PO4(s)△H1=akJ·mol1－1②H2(g)+O2(g)H2O(1)△H2=bkJ·mol2－1③P4(s)+5O2(g)2P2O5(s)△H3=ckJ·mol則反應(yīng)④P2O5(s)+3H2O(1)2H3PO4(s)的△H4=。(2)已知31g白磷(P4)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物P4O10(s)時(shí)放出的熱量為760.75kJ。寫(xiě)出能表示P4(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。－1(3)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-661.9kJ·mol，在密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g)，充分反應(yīng)，放出熱量Q_(填“＞”“＜”或“=”)661.9kJ。若上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則上述反應(yīng)△H將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的磷酸稀溶液和氫氧化鈉稀溶液的中和熱時(shí)，用到的儀器除燒杯(大小各一個(gè))、量筒(兩個(gè))、溫度計(jì)、泡沫塑料、紙板外，還缺少的主要儀器是_____________。18．(10分)燃料電池具有效率高、容量大、污染小等優(yōu)點(diǎn)，是一種備受關(guān)注的新型電池。(1)以惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH溶液作電解液，甲醇(CH3OH)和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(2)某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融K2CO3為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式：。(3)用NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該原電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為。若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨Ⅱ電極上反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。19．(10分)X、Y、Z、W、M、N六種分屬于三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z同周期，X與W同主族，Z與N同主族，N元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素W在周期表中的位置：。(2)N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與Y元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)由X、Y、Z三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有。(填字母)a．氫鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．離子鍵(4)由X、Y兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的液態(tài)化合物含有18個(gè)電子，其電子式為。(5)若M是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20．(10分)將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5L恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)下表：催化劑△2SO3(g)△H＜0。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過(guò)量焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)前容器中SO2的濃度為。(3)混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)4s～5s時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率B．SO2與O2的濃度比不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．該反應(yīng)已停止(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是(用百分?jǐn)?shù)表示)。21．(12分)四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等?，F(xiàn)用34.375kg方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）樣品，制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(aq)ΔH>0－4(1)80℃時(shí)，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應(yīng)的速率，可采取的措施有（寫(xiě)出一條即可）。(2)試劑X是（填“化學(xué)式”）。(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成等物質(zhì)的量的MnCl2、PbCl2和S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)操作a的方法：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)向?yàn)V液b中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)后，總反應(yīng)的離子方程式為。(6)金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制備。當(dāng)消耗金屬鋁的質(zhì)量為2.4kg時(shí)，原樣品中含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)過(guò)程中無(wú)損耗)(用百分?jǐn)?shù)表示)。黃岡市2018年春季高一年級(jí)期末調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案17．(每空2分，共10分)a-c-6bc+6b-a(1)2kJ/mol或-2kJ/mo(2)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-3043kJ/mol(3)＜不變(4)環(huán)形玻璃攪拌棒18．(每空2分，共10分)－－2－(1)CH3OH－6e+8OH－CO3+6H2O減弱2－(2)2CO2+O2+4e－2CO3－(3)NO2+NO3－e19．(每空2分，共10分)(1)第三周期ⅠA族(2)H++NH3·H2ONH＋N2O55.6L4+H2O(3)bdHH····(4)H：N：N：H····高溫(5)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(反應(yīng)條件錯(cuò)了扣1分，未配平不得分)20．(每空2分，共10