《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)1教學(xué)內(nèi)容及功能

理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價(jià)值

離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，就其教學(xué)價(jià)值來看，離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角，更是學(xué)生對溶液中化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展，從而使學(xué)生對反應(yīng)的認(rèn)識(shí)由宏觀進(jìn)入微觀，對溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。教學(xué)內(nèi)容及功能理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)2說課結(jié)構(gòu)知識(shí)線問題線活動(dòng)線情景素材線認(rèn)知發(fā)展線五條線索六個(gè)板塊1、教材2、教學(xué)目標(biāo)3、教法學(xué)法4、教學(xué)設(shè)計(jì)5、板書設(shè)計(jì)6、教學(xué)效果說課結(jié)構(gòu)知識(shí)線五條線索1、教材3教材分析由必修到選修呈現(xiàn)螺旋式上升的知識(shí)體系，符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握，不要隨意提升難度教材內(nèi)容安排和作用本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用教材分析由必修到選修呈現(xiàn)螺旋式上升的知識(shí)體系，符合知識(shí)的層進(jìn)4目標(biāo)分析（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。目標(biāo)分析（一）知識(shí)與技能目標(biāo)5（二）過程與方法目標(biāo)通過大量的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（二）過程與方法目標(biāo)（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)6教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、簡單離子方程式的書寫。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、簡單離子7（1）學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過程中學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。教法、學(xué)法（1）學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)8（2）古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！苯谭?--采用以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識(shí)的形成過程,達(dá)到三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。對難點(diǎn)知識(shí)離子方程式的書寫的處理則采用了思維建模的方法,將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。學(xué)法---學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。（2）古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要9過程分析四個(gè)教學(xué)任務(wù)是：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會(huì)到離子方程式的書寫方法（3）練習(xí)離子方程式的書寫，能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會(huì)方法的使用。（4）通過對比試驗(yàn)，學(xué)會(huì)簡單離子的鑒別方法過程分析四個(gè)教學(xué)任務(wù)是：10創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)11學(xué)生討論后的答案品嘗味道導(dǎo)電性試驗(yàn)加入硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：學(xué)生討論后的答案品嘗味道導(dǎo)電性試驗(yàn)加入硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：12分析過程：NaCl=Na++Cl-AgNO3=Ag++NO3-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓設(shè)計(jì)意圖：⑴利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)⑵引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)⑶為離子檢驗(yàn)埋下伏筆分析過程：NaCl=Na++Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag+13電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)任務(wù)一：實(shí)驗(yàn)探究1：組裝Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性裝置，然后向Ba(OH)2溶液（含酚酞）中滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象并做好探究報(bào)告電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)任務(wù)一：14《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)15討論：（1）稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些離子？燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（4）兩電解質(zhì)溶液混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？討論：（1）稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些16Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子濃度降低Ba(OH)2=Ba2++2OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì):1、離子17設(shè)計(jì)意圖：在此環(huán)節(jié)中采用了思維建模的方法，在分析過程中滲透了離子方程式的書寫方法，有利于難點(diǎn)的分散?！举|(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？

設(shè)計(jì)意圖：在此環(huán)節(jié)中采用了思維建模的方法，在分析過程中滲透了18

任務(wù)二：【實(shí)驗(yàn)探究2】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶液②向盛有滴入酚酞試劑的NaOH溶液的試管中滴加鹽酸③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加鹽酸任務(wù)二：19活動(dòng)：在分組實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)是否能夠發(fā)生。然后再分析各組電解質(zhì)的電離情況，找到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。分析結(jié)束后，我利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評析，相互修改?；顒?dòng)：在分組實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)是20設(shè)計(jì)意圖：從認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成.通過分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析處理既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在學(xué)生的相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。設(shè)計(jì)意圖：從認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要21質(zhì)疑：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？2、離子方程式：（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式質(zhì)疑：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反22任務(wù)三【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫①NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)

②KOH溶液與鹽酸反應(yīng)

③BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)

④Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)任務(wù)三①NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)23設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)樵诜治觥⒔５倪^程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題。設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)樵诜治?、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫24學(xué)生活動(dòng)：書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題教師活動(dòng)：根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化，指出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，加深學(xué)生對方法的掌握學(xué)生活動(dòng)：書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題教師活動(dòng)：根據(jù)學(xué)25BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng),揭示一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀（2）離子方程式的意義討論：比較以上離子方程式，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別？BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC26【舉例】NaCl溶液、KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式都為

Ag++Cl-=AgCl↓【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始情景引入時(shí)的的實(shí)例，提出疑問：滴加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有Cl-嗎？【舉例】NaCl溶液、KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方27任務(wù)四【實(shí)驗(yàn)探究3】分別向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，探究Cl-離子的檢驗(yàn)問題。任務(wù)四28【學(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出Cl-的檢驗(yàn)方法，同時(shí)能夠分析出SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn)【學(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出Cl-的檢驗(yàn)方法，同時(shí)能夠分析出SO429板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)電解質(zhì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體2、離子方程式意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn)板書設(shè)計(jì)30教學(xué)效果

在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時(shí)由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內(nèi)容---離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問題。從整節(jié)課的實(shí)施效果來看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。教學(xué)效果31《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)32教學(xué)內(nèi)容及功能

理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價(jià)值

離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，就其教學(xué)價(jià)值來看，離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角，更是學(xué)生對溶液中化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展，從而使學(xué)生對反應(yīng)的認(rèn)識(shí)由宏觀進(jìn)入微觀，對溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。教學(xué)內(nèi)容及功能理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)33說課結(jié)構(gòu)知識(shí)線問題線活動(dòng)線情景素材線認(rèn)知發(fā)展線五條線索六個(gè)板塊1、教材2、教學(xué)目標(biāo)3、教法學(xué)法4、教學(xué)設(shè)計(jì)5、板書設(shè)計(jì)6、教學(xué)效果說課結(jié)構(gòu)知識(shí)線五條線索1、教材34教材分析由必修到選修呈現(xiàn)螺旋式上升的知識(shí)體系，符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握，不要隨意提升難度教材內(nèi)容安排和作用本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用教材分析由必修到選修呈現(xiàn)螺旋式上升的知識(shí)體系，符合知識(shí)的層進(jìn)35目標(biāo)分析（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。目標(biāo)分析（一）知識(shí)與技能目標(biāo)36（二）過程與方法目標(biāo)通過大量的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從微觀層面加深對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（二）過程與方法目標(biāo)（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)37教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、簡單離子方程式的書寫。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、簡單離子38（1）學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過程中學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。教法、學(xué)法（1）學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)39（2）古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”教法---采用以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識(shí)的形成過程,達(dá)到三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。對難點(diǎn)知識(shí)離子方程式的書寫的處理則采用了思維建模的方法,將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。學(xué)法---學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。（2）古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要40過程分析四個(gè)教學(xué)任務(wù)是：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會(huì)到離子方程式的書寫方法（3）練習(xí)離子方程式的書寫，能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會(huì)方法的使用。（4）通過對比試驗(yàn)，學(xué)會(huì)簡單離子的鑒別方法過程分析四個(gè)教學(xué)任務(wù)是：41創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)42學(xué)生討論后的答案品嘗味道導(dǎo)電性試驗(yàn)加入硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：學(xué)生討論后的答案品嘗味道導(dǎo)電性試驗(yàn)加入硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：43分析過程：NaCl=Na++Cl-AgNO3=Ag++NO3-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓設(shè)計(jì)意圖：⑴利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)⑵引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)⑶為離子檢驗(yàn)埋下伏筆分析過程：NaCl=Na++Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag+44電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)任務(wù)一：實(shí)驗(yàn)探究1：組裝Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性裝置，然后向Ba(OH)2溶液（含酚酞）中滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象并做好探究報(bào)告電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)任務(wù)一：45《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)46討論：（1）稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些離子？燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（4）兩電解質(zhì)溶液混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？討論：（1）稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些47Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì):Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子濃度降低Ba(OH)2=Ba2++2OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì):1、離子48設(shè)計(jì)意圖：在此環(huán)節(jié)中采用了思維建模的方法，在分析過程中滲透了離子方程式的書寫方法，有利于難點(diǎn)的分散?！举|(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？

設(shè)計(jì)意圖：在此環(huán)節(jié)中采用了思維建模的方法，在分析過程中滲透了49

任務(wù)二：【實(shí)驗(yàn)探究2】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶液②向盛有滴入酚酞試劑的NaOH溶液的試管中滴加鹽酸③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加鹽酸任務(wù)二：50活動(dòng)：在分組實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)是否能夠發(fā)生。然后再分析各組電解質(zhì)的電離情況，找到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。分析結(jié)束后，我利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評析，相互修改。活動(dòng)：在分組實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定反應(yīng)是51設(shè)計(jì)意圖：從認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成.通過分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析處理既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在學(xué)生的相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。設(shè)計(jì)意圖：從認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要52質(zhì)疑：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？2、離子方程式：（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式質(zhì)疑：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反53任務(wù)三【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫①NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)

②KOH溶液與鹽酸反應(yīng)

③BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)

④Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)任務(wù)三①NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)54設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)樵诜治觥⒔５倪^程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題。設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)樵诜治觥⒔５倪^程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫55學(xué)生活動(dòng)：書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題教師活動(dòng)：根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化，指出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，加深學(xué)生對方法的掌握學(xué)生活動(dòng)：書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題教師活動(dòng)：根據(jù)學(xué)56BaCl2+Na2SO4