高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)復(fù)習(xí)題

9/9高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)復(fù)習(xí)題以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三新課標(biāo)化學(xué)寒假作業(yè)復(fù)習(xí)題,希望可以解決您所遇到的問題,加油,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題1.以下能通過化合反響制取的物質(zhì)是(①Fe(OH)3③Fe(NO3)2A.①②C.①②③B.②③④D.①②③④②FeCl2④FeI2)解析:要從兩種單質(zhì)生成化合物的思維模式中解脫出來.例如:①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3.②2FeCl3+Fe===3FeCl2.③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2.△④Fe+I2=====FeI2.答案:D2.以下反響中,產(chǎn)物有氧化鐵的是(A.加熱Fe(OH)3B.Fe在純O2中燃燒C.灼熱的Fe與水蒸氣反響D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液解析:Fe(OH)3不穩(wěn)定,加熱會分解生成氧化鐵,A正確;B、C最終得到的)是Fe3O4,不正確;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固體,D項(xiàng)不正確.答案:A3.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是(操作、現(xiàn)象向KI-淀粉溶液中參加FeCl3溶液,A溶液變藍(lán))解釋Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反響陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-1-把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表B面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3向稀硝酸中參加少量鐵粉,有氣泡說明Fe置換出溶液中的氫,生成C產(chǎn)生了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)說明Fe(OH)2易被O2氧化成間,白色物質(zhì)變成了紅褐色Fe(OH)3解析:ABCD答案:D4.(2019年廣州模擬)在以下有FeCl3溶液參加的反響中,與Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確鐵銹的主要成分是Fe2O3鐵與稀硝酸反響生成的氣體為NO,不能得到氫氣4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3①FeCl3溶液與Cu反響②FeCl3溶液與H2S反響③FeCl3溶液與KI反響④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液與NaHCO3反響⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液A.③④⑤⑥C.④⑤⑥B.③④⑤D.①②③解析:上述反響的反響類型分別為:反響FeCl3溶液與Cu反響FeCl3溶液與H2S反響反響類型氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-2-FeCl3溶液與KI反響FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液與NaHCO3反響FeCl3溶液中滴入石蕊試液答案:D氧化復(fù)原反響水解反響相互促進(jìn)的水解反響水解反響5.(2019年莆田模擬)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反響:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其復(fù)原性比Fe2+強(qiáng)B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe2+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2+解析:根據(jù)氧化復(fù)原反響中氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬規(guī)律:同一氧化復(fù)原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱,即A項(xiàng)正確;把兩式相加,發(fā)現(xiàn)Fe2+的量沒有改變,說明其作用是H2O2分解的催化劑,因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格防止混入Fe2+,即C、D項(xiàng)都正確;H2O2顯弱酸性,但分解后生成水,即酸性減弱,pH逐漸增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤.答案:B6.以下各組離子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:NH+、Na+、Cl-、SCN-4B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO-、CO2-23C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH+、Al3+、SO2-、NO-443D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3+解析:A項(xiàng)Fe3+與SCN-不共存;C項(xiàng)pH=13時(shí),NH4、Al3+不能與OH-大量共存;D項(xiàng)Fe2+會被HNO3氧化.陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-3-答案:B7.某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO2五種離子,假設(shè)向其中參加4過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再參加過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有()B.3種D.1種A.4種C.2種△+解析:因Ba2++SO2-===BaSO4,NH4+OH-=====NH3+H2O,故4+NH4、SO2-大量減少,雖然Fe2+、Al3+、Mg2+與Ba(OH)2溶液都發(fā)生了反響,4但與過量的氫碘酸反響后,又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+,故答案選C.答案:C8.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按以下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:以下說法不正確的選項(xiàng)是(A.X可能是金屬B.X可能是非金屬C.n可以等于2或3D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反響解析:元素可以是鐵:Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、X2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2=====2FeCl3,A對;X元素可以是碳:C+H2O(g)=====CO+H2、2CO+O2=====2CO2、CO2+C=====2CO、C+O2=====CO2,B對;n可以等于2或3,C對;XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不是可逆反響,D點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃錯(cuò).答案:D9.以下有關(guān)鐵元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-4-A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2化復(fù)原反響:2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案:A10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中參加120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中參加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).假設(shè)用足量的氫氣在加熱下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析:依題意可知生成的溶液為Fe(NO3)2,那么鐵元素的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半,生成的溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-1.344L=0.42mol,那么混合粉末中共含鐵0.21mol.22.4L/mol答案:B二、非選擇題11.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請答復(fù):(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反響式是______________.(2)由于氧化性Fe3+Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反響的離子方程式是______________________________________________.(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是________________(用離子方程式表示).在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是_____________________________________________________________.解析:(1)根據(jù)負(fù)極氧化反響正極復(fù)原反響可知,正極反響為:O2+2H2O+4e陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-5--===4OH-;因?yàn)檠趸訤e3+Cu2+,所以2Fe3++(2)Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫酸鐵作為凈水劑,是因?yàn)樗馍蓺溲趸F膠體吸附水中的雜質(zhì)而到達(dá)凈水的目的,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使用時(shí)如果在酸性條件下,H+的濃度較大,抑制Fe3+的水解,平衡向左移動,無法得到Fe(OH)3膠體,達(dá)不到凈水的目的.答案:(1)O2+2H2O+4e-===4OH-(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+酸性條件下,增加了H+的濃度,抑制Fe3+的水解,平衡向左移動,無法得到Fe(OH)3膠體,達(dá)不到凈水的目的12.在四氧化三鐵中鐵有兩種化合價(jià),為黑色晶體,有磁性,故又稱磁性氧化鐵.潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易被氧化成三氧化二鐵,其不溶于水,溶于酸,常用作顏料和拋光劑.磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材.(1)Fe3O4與O2反響的化學(xué)方程式是_______________________________.(2)Fe3O4與稀硝酸反響的離子方程式是____________________________,檢驗(yàn)反響后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法是________________________.(3)實(shí)驗(yàn)室可用鐵與水蒸氣反響制備Fe3O4,該反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________;工業(yè)上可用綠礬制備Fe3O44H2O,其流程為:上述氧化過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;濾液中含有較多的硫酸鈉,提取步驟為____________、____________、過濾、洗滌、枯燥.陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-6-解析:(2)該反響為氧化復(fù)原反響,配平時(shí),應(yīng)將Fe3O4改寫成Fe2O3FeO,再用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平.(3)綠礬為FeSO47H2O,其水溶液與NaOH溶液發(fā)生反響生成Fe(OH)2,在空氣中局部氧化生成Fe(OH)3,兩種沉淀在一定條件下可得到目標(biāo)產(chǎn)物Fe3O44H2O.答案:(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H++NO-===9Fe3++NO+14H2O3取待測液少許于試管中,滴加適量的KSCN溶液,假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色,說明含F(xiàn)e3+高溫(3)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、冷卻結(jié)晶一定條件Fe(OH)2+2Fe(OH)3=====Fe3O44H2O加熱濃縮13.(2019年濟(jì)寧模擬)以下中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反響條件及局部反響物和產(chǎn)物未全部注明,A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.試推斷:(1)B的俗名________.(2)寫出以下反響的方程式:A與試劑②反響的離子方程式:__________________________________.C―F的離子方程式:_________________________________________.H―的化學(xué)方程式:__________________________________________.I解析:根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3,那么I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe.A、D為金屬單質(zhì),那么A+B―C+D為置換反響,C為金―高溫屬化合物,試劑①為HCl,試劑②為NaOH,既能與酸反響,又能與堿反響的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3,其余問題可迎刃而解.陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-7-答案:(1)鐵紅(2)2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2Al2O3+2OH-===2AlO-+H2O24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)314.(2019年東城檢測)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體.請答復(fù):(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________.(2)溶液A中的離子主要有________;試劑X是________.(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如下圖裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是____________________(用離子方程式表示);為了防止固體C減少,根據(jù)以下圖所示,改良的措施是__________________________________________.(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________.解析:(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液,故操作為過濾.(2)由溶液A通入過量CO2后得到固體,再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl3,且是由合金參加陳老師作業(yè)答案(zuoye.myeducs)-8-過量的NaOH溶液所得,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO-;根據(jù)2后面得到的是綠礬和硫酸銅,故試劑X為H2SO4.(3)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的鹽酸與氫氧化鋁反響:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;改良措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl,故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗