2022-2023學(xué)年貴州省甕安第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組溶液相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖3、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④4、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和酒精溶液②氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液③苯和氯化亞鐵溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機(jī)物C．鹽D．氧化物6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣7、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D8、新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個(gè)水分子10、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空?1、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO412、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量13、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤14、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定15、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體16、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D．以上說(shuō)法都正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫(xiě)出C的電離方程式____。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。19、速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測(cè)速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（3）放置一段時(shí)間后,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)對(duì)溶液褪色的原因作出2種猜想:編號(hào)猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有______性。（5）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。20、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時(shí)俯視刻度線：_____。21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開(kāi)各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門(mén)話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會(huì)生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)，所以不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應(yīng)生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。3、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。4、D【解析】

①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，故用蒸餾法；②可利用溴易溶于有機(jī)溶劑，進(jìn)行萃取分液的方法分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；③苯和氯化亞鐵溶液由于不互溶，分層，苯在上層，可以直接利用分液方法進(jìn)行分離；綜上所述應(yīng)該選D。正確答案：D。5、C【解析】

A.酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；B.有機(jī)物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機(jī)化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物。【詳解】NaHCO3在水溶液中完全電離，其陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。6、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯(cuò)誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項(xiàng)、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。8、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒糠忠月葰夥肿有问酱嬖?，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9、B【解析】

A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個(gè)電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雙氧水分子中含有18個(gè)電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項(xiàng)、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。10、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！驹斀狻緼．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯(cuò)誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯(cuò)誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤。本題選A。11、D【解析】

設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素化合價(jià)為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。12、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。13、B【解析】

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，反應(yīng)中X的化合價(jià)升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，有氧化性；Y的化合價(jià)降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，Y2-具有還原性，正確的有①④⑤⑥，故選B。14、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。15、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B。【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。16、B【解析】血液屬于膠體，加熱會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、研缽少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3價(jià)Fe被某物質(zhì)還原為＋2價(jià)Fe溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化還原69.5【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)。氯水具有強(qiáng)氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)顯紅色，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去，這說(shuō)明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應(yīng)該是溶液中的＋3價(jià)Fe被某物質(zhì)還原為＋2價(jià)Fe、溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化；（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有還原性。（5）設(shè)需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知x×5627820、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無(wú)影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g