配位化合物的基本概念課件

第九章配位化合物

第一節(jié)配合物的基本概念第二節(jié)配合物的結(jié)構(gòu)理論第三節(jié)配位平衡第四節(jié)螯合物

11第一節(jié)配合物的基本概念

配位化學(xué)是在無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一門學(xué)科，它所研究的對象為配位化合物，（coordinationcompounds）簡稱配合物。

2第一節(jié)配合物的基本概念2定義配合物：由可以給出孤對電子的離子或中性分子（稱為配體）和具有接受孤對電子的原子或離子（統(tǒng)稱為中心原子）按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。英語中稱做：CoordinationCompound，或ComplexCompound，意為“協(xié)同化合物”或“復(fù)雜化合物”。譯成“配合物”或“絡(luò)合物”。3定義配合物：由可以給出孤對電子的離子或中性分子（稱為配體）AlfredWerner，

瑞士無機(jī)化學(xué)家，韋爾納是配位化學(xué)的奠基人。韋爾納因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎。4AlfredWerner，4葉綠素分子的骨架生命中的配合物－－葉綠素分子5葉綠素分子的骨架生命中的配合物－－葉綠素分子566血紅素B7血紅素B7抗癌藥－－順式二氯二氨合鉑（Ⅱ）8抗癌藥－－順式二氯二氨合鉑（Ⅱ）8發(fā)現(xiàn)配合物的歷史及實驗現(xiàn)象第一個配合物：1704年，普魯士藍(lán)KFe[Fe(CN)6]由德國柏林的顏料工人戴斯拜許制得。配位化學(xué)的開端：1789年法國化學(xué)家塔薩厄爾，將鈷（Ⅱ）鹽的氨溶液暴露在空氣中，析出橙色晶體，分析其組成為CoCl3·6NH3，加熱至150℃也不釋放NH3，說明CoCl3與NH3牢固地鍵合在一起。各自價飽和，如何結(jié)合？9發(fā)現(xiàn)配合物的歷史及實驗現(xiàn)象第一個配合物：1704年，普魯士藍(lán)?CuSO4NaOH有藍(lán)色的CuOH沉淀

有Cu2+1.NH32.NaOH無沉淀生成

無Cu2+Cu2+哪里去了硅膠吸水后變粉紅色，需高溫烘干方能回復(fù)藍(lán)色，原因存在粉紅色的CoCl2·6H2O。10?CuSO4NaOH有藍(lán)色的CuOH沉淀有Cu2+1.NH中心離子(centralion)配位體(ligand)配位數(shù)(coordinationnumber)內(nèi)界(innersphere)外界（outersphere）11中心離子(centralion)配位體(ligand)配位[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心離子內(nèi)界(配離子)外界K4[PtCl6]外界內(nèi)界(配離子)配體中心離子配位原子配體配合物的組成特點：1.內(nèi)外界之間是離子鍵，在水中可全部解離；2.內(nèi)界的結(jié)合比較緊密，在一定程度上喪失了各自獨立存在時的化學(xué)性質(zhì)。配位數(shù)12[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中內(nèi)界(1.中心離子或原子：有空軌道，能接受孤對電子+2+3+4+3+500b.不帶電荷的金屬原子，如Ni、Fe131.中心離子或原子：有空軌道，能接受孤對電子+2+3+4+2.配位體和配位原子：能提供孤對電子

142.配位體和配位原子：能提供孤對電子

14配體：根據(jù)配體中所含配位原子個數(shù)分為單齒配體和多齒配體．單齒配體多齒配體一個配體所含配位原子個數(shù)12個或2個以上舉例NH3、X-OH-H2NCH2CH2NH2螯合物：由多齒配體與中心離子結(jié)合而成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，稱螯合物。15配體：根據(jù)配體中所含配位原子個數(shù)分為單齒配體和多齒配體．單齒H

H

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多齒配體與螯合物16HH[Cu(en)2]2+Cu[CaY]2–配離子多齒配體與螯合物螯合物的穩(wěn)定性很強(qiáng)EDTA：乙二胺四乙酸根合鈣(II)5個五元環(huán)；6個配位原子(4個O，2個N)17[CaY]2–配離子多齒配體與螯合物螯合物的穩(wěn)定性很強(qiáng)螯合物的特點1、含有兩個或兩個以上能給出孤電子對的配位原子。2、配位原子之間應(yīng)間隔兩個或三個其它原子。18螯合物的特點18螯合劑——形成螯合物的配合劑一般為含有O、S、N、P等配位原子的有機(jī)化合物。配位原子之間間隔兩個或三個其它原子。螯合劑化學(xué)式縮寫乙二胺NH2CH2CH2NH2en乙酰丙酮CH3COCH2COCH3Hacac丙二胺H2NCH2CH2CH2NH2pn乙二胺四乙酸H4edta19螯合劑——形成螯合物的配合劑一般為含有O、S、N、P等配螯合物的穩(wěn)定性螯合物穩(wěn)定性螯環(huán)的大小——一般五原子環(huán)或六原子環(huán)最穩(wěn)定螯環(huán)的多少——一個配體與中心離子形成的螯環(huán)數(shù)越多，越穩(wěn)定。20螯合物的穩(wěn)定性螯合物穩(wěn)定性螯環(huán)的大小——一般五原子環(huán)螯環(huán)的多螯合物特性——顯特征顏色如在弱堿性條件下，丁二酮肟與Ni2+形成鮮紅色的螯合物沉淀，用來鑒定Ni2+。

21螯合物特性——顯特征顏色如在常見單齒配體中性分子配體H2O水NH3氨CO羰基CH3NH2甲胺配位原子ONCN陰離子配體F-氟Cl-

氯Br-溴I-碘OH-

羥基CN-氰NO2-硝基配位原子FClBrIOCN陰離子配體ONO-亞硝酸根SCN-硫氰酸根NCS-異硫氰酸根配位原子OSN22常見單齒配體中性分子H2ONH3COCH3NH2配位原子ON常見多齒配體分子式名稱縮寫符號草酸根(OX)乙二胺(en)鄰菲羅啉(o-phen)聯(lián)吡啶(bpy)乙二胺四乙酸(H4edta)23常見多齒配體分子式名稱縮寫符號草酸根(OX)乙二胺(en)鄰兩可配體一ONO亞硝酸根，一NO2硝基一SCN硫氰酸根，一NCS異硫氰酸根24兩可配體一ONO亞硝酸根，一NO2硝基24多核配合物多核配合物兩個或兩個以上中心原子結(jié)合所形成的配合物。如5+HO(H3N)5CrCr(NH3)5O2(NH3)4CoCo(NH3)4NH24+25多核配合物多核配合物兩個或兩個多核配合物26多核配合物26多核配合物27多核配合物27氫化酶晶體結(jié)構(gòu)28氫化酶晶體結(jié)構(gòu)283．配位數(shù)中心離子電荷+1+2+3+4常見配位數(shù)24（或6)6（或4）6（或8)配位個體配位體配位原子配位數(shù)[Cu(NH3)4]2+NH3單齒N4[CoCl3(NH3)3]Cl-NH3單齒ClN6[Cu(en)2]2+en雙齒N4293．配位數(shù)中心離子電荷+1+2+3+4常見配位數(shù)24（或6)影響配位數(shù)大小的因素

①中心離子電荷——離子電荷越高，配位數(shù)越大。半徑——半徑越大，其周圍可容納的配體較多，配位數(shù)大。離子的電子構(gòu)型——離子的電子構(gòu)型不同，配位數(shù)也不同。30影響配位數(shù)大小的因素①中心離子電荷——離子電荷越高，配位如配離子[PtCl4]2

[PtCl6]2中心離子Pt2+Pt4+離子電荷+2<+4配位數(shù)4<6中心離子電荷越高,配位數(shù)越大。31如配離子[PtCl4]2[PtCl6]中心離子半徑越大，其周圍可容納的配體較多，配位數(shù)大。如：配離子[AlF6]3[BF4]

中心離子Al3+B3+

半徑比較>

配位數(shù)6＞432中心離子半徑越大，其周圍可容納的配體如：配離子[A②配體電荷—電荷越高，配體間斥力增大，配位數(shù)越小如配離子[Zn(NH3)6]2+[Zn(OH)4]2

配體NH3OH

配位數(shù)64半徑—半徑越大，中心離子所能容納配體數(shù)減少，配位數(shù)減少。如配離子[AlF6]3[AlCl4]

配體FCl

配位數(shù)6433②配體電荷—電荷越高，配體間斥力增大，配位數(shù)越小如常見金屬離子(Mm+)的配位數(shù)(n)M+nM2+nM3+nM4+nCu+2,4Cu2+4,6Fe3+6Pt4+6Ag+2Zn2+4,6Cr3+6Au+2,4Cd2+4,6Co3+6Pt2+4Sc3+6Hg2+2,4Au3+4Ni2+4,6Al3+4,6Co2+4、6中心離子正電荷越多，配位數(shù)越大34常見金屬離子(Mm+)的配位數(shù)(n)M+nM2+nM3+nM空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)NH3[Ag(NH3)2]+

2CN-

[Zn(CN)4]2-

4常見中心離子的配位數(shù)及配合物空間構(gòu)型35空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)NH3[Ag(NH3)2]+2CN-空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)CN-

[Ni(CN)4]2-4COFe(CO)5

5F-[CoF6]3-

6Cl-

[PtCl6]2-

636空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)CN-[Ni(CN)4]2-4COF4.配離子的電荷配離子電荷=中心離子或中心原子與配體電荷的代數(shù)和=外界離子的電荷配合物[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]中心離子Cu2+Fe3+配體NH3CN-配離子電荷+2(+3)+(-1)×6=-3外界SO42-K+配離子[Cu(NH3)4]2+[Fe(CN)6]3-374.配離子的電荷配離子電荷=中心離子或中心原子與配體電中心原子配位體配位數(shù)只有內(nèi)界無外界，電荷為零由外界的電荷也可標(biāo)出配離子的電荷38中心配位體配位數(shù)只有內(nèi)界無外界，電荷為零由外界的電荷也可標(biāo)出二、配位化合物的命名1.對整體配合物而言，命名與一般無機(jī)化合物的命名原則相同?！澳郴场薄ⅰ皻溲趸场?、“某酸某”和“某酸”。a.配位陽離子－－“某化某”或“某酸某”[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2](NO3)3硝酸二氨·二乙二胺合鈷(Ⅲ)b.配位陰離子－－配位陰離子“酸”外界K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸鉀39二、配位化合物的命名1.對整體配合物而言，命名與一般無2.內(nèi)界的命名法：配位體數(shù)→配體名稱→合→中心離子(氧化數(shù))注意：1.配位體數(shù)：用漢字一、二、三、四等表示；2.不同配體名稱之間用圓點“·”分開；3.氧化數(shù)：用羅馬數(shù)字Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ,Ⅳ,Ⅴ等表示。402.內(nèi)界的命名法：404141(7)俗名命名法：赤血鹽，黃血鹽，氯鉑酸鉀等。42(7)俗名命名法：赤血鹽，黃血鹽，氯鉑酸鉀等。42類型化學(xué)式命名配位酸H[BF4]四氟合硼(Ⅲ)酸H3[AlF6]六氟合鋁(Ⅲ)酸配位堿[Zn(NH3)4](OH)2

氫氧化四氨合鋅(II)[Cr(OH)(H2O)5](OH)2

氫氧化一羥基五水合鉻(Ⅲ)配位鹽K[Al(OH)4]四羥基合鋁(Ⅲ)酸鉀[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化五氨一水合鈷(III)[Pt(NH3)6][PtCl4]

四氯合鉑(II)酸六氨合鉑(II)

中性分子[Ni(CO)4]

四羰基合鎳[PtCl2(NH3)2]

二氯二氨合鉑(II)

配位化合物的類型及命名43類型化學(xué)式命名配位酸H[BF4]四氟合硼(Ⅲ)酸H3[AlF課堂練習(xí)1.[Cr(C6H6)2] 二苯合鉻(0)2.[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O二水合一氯化二氯·四氨合鉻(Ⅲ)3.[Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl 氯化一乙酸根·二氨合銅(Ⅱ)4.[PtCl(NO2)(NH3)4]·CO3碳酸一氯·一硝基四氨合鉑(Ⅳ)5.H2[Zn(OH)2C12] 二氯·二羥基合鋅(Ⅱ)酸6.Na2[MgY] 乙二胺四乙酸合鎂(Ⅱ)酸鈉44課堂練習(xí)1.[Cr(C6H6)2] 447.K4[PtCl6] 六氯合鉑(Ⅱ)酸鉀8.K2[HgI4] 四碘合汞(Ⅱ)酸鉀9.[Co(NH3)3(H2O)C12]Cl 氯化二氯·一水·三氨合鈷(Ⅲ)10.[Cr(NH3)6]·[Co(CN)6]六氰合鈷(Ⅲ)酸六氨合鉻(Ⅲ)11.[Cu(en)2]SO4 硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)12.[Co2(CO)8] 八羰合二鈷(0)13.K2[Co(SO4)2]二硫酸合鈷(Ⅱ)酸鉀457.K4[PtCl6] 45作業(yè)命名

(NH4)3[SbCl6][Co(H2O)4Cl2]Cl[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)][Co(NO2)6]3-[Co(NH3)4(NO2)Cl]+NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]46作業(yè)命名

(NH4)3[SbCl6]46第九章配位化合物

第一節(jié)配合物的基本概念第二節(jié)配合物的結(jié)構(gòu)理論第三節(jié)配位平衡第四節(jié)螯合物

471第一節(jié)配合物的基本概念

配位化學(xué)是在無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一門學(xué)科，它所研究的對象為配位化合物，（coordinationcompounds）簡稱配合物。

48第一節(jié)配合物的基本概念2定義配合物：由可以給出孤對電子的離子或中性分子（稱為配體）和具有接受孤對電子的原子或離子（統(tǒng)稱為中心原子）按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。英語中稱做：CoordinationCompound，或ComplexCompound，意為“協(xié)同化合物”或“復(fù)雜化合物”。譯成“配合物”或“絡(luò)合物”。49定義配合物：由可以給出孤對電子的離子或中性分子（稱為配體）AlfredWerner，

瑞士無機(jī)化學(xué)家，韋爾納是配位化學(xué)的奠基人。韋爾納因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎。50AlfredWerner，4葉綠素分子的骨架生命中的配合物－－葉綠素分子51葉綠素分子的骨架生命中的配合物－－葉綠素分子5526血紅素B53血紅素B7抗癌藥－－順式二氯二氨合鉑（Ⅱ）54抗癌藥－－順式二氯二氨合鉑（Ⅱ）8發(fā)現(xiàn)配合物的歷史及實驗現(xiàn)象第一個配合物：1704年，普魯士藍(lán)KFe[Fe(CN)6]由德國柏林的顏料工人戴斯拜許制得。配位化學(xué)的開端：1789年法國化學(xué)家塔薩厄爾，將鈷（Ⅱ）鹽的氨溶液暴露在空氣中，析出橙色晶體，分析其組成為CoCl3·6NH3，加熱至150℃也不釋放NH3，說明CoCl3與NH3牢固地鍵合在一起。各自價飽和，如何結(jié)合？55發(fā)現(xiàn)配合物的歷史及實驗現(xiàn)象第一個配合物：1704年，普魯士藍(lán)?CuSO4NaOH有藍(lán)色的CuOH沉淀

有Cu2+1.NH32.NaOH無沉淀生成

無Cu2+Cu2+哪里去了硅膠吸水后變粉紅色，需高溫烘干方能回復(fù)藍(lán)色，原因存在粉紅色的CoCl2·6H2O。56?CuSO4NaOH有藍(lán)色的CuOH沉淀有Cu2+1.NH中心離子(centralion)配位體(ligand)配位數(shù)(coordinationnumber)內(nèi)界(innersphere)外界（outersphere）57中心離子(centralion)配位體(ligand)配位[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心離子內(nèi)界(配離子)外界K4[PtCl6]外界內(nèi)界(配離子)配體中心離子配位原子配體配合物的組成特點：1.內(nèi)外界之間是離子鍵，在水中可全部解離；2.內(nèi)界的結(jié)合比較緊密，在一定程度上喪失了各自獨立存在時的化學(xué)性質(zhì)。配位數(shù)58[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中內(nèi)界(1.中心離子或原子：有空軌道，能接受孤對電子+2+3+4+3+500b.不帶電荷的金屬原子，如Ni、Fe591.中心離子或原子：有空軌道，能接受孤對電子+2+3+4+2.配位體和配位原子：能提供孤對電子

602.配位體和配位原子：能提供孤對電子

14配體：根據(jù)配體中所含配位原子個數(shù)分為單齒配體和多齒配體．單齒配體多齒配體一個配體所含配位原子個數(shù)12個或2個以上舉例NH3、X-OH-H2NCH2CH2NH2螯合物：由多齒配體與中心離子結(jié)合而成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，稱螯合物。61配體：根據(jù)配體中所含配位原子個數(shù)分為單齒配體和多齒配體．單齒H

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多齒配體與螯合物62HH[Cu(en)2]2+Cu[CaY]2–配離子多齒配體與螯合物螯合物的穩(wěn)定性很強(qiáng)EDTA：乙二胺四乙酸根合鈣(II)5個五元環(huán)；6個配位原子(4個O，2個N)63[CaY]2–配離子多齒配體與螯合物螯合物的穩(wěn)定性很強(qiáng)螯合物的特點1、含有兩個或兩個以上能給出孤電子對的配位原子。2、配位原子之間應(yīng)間隔兩個或三個其它原子。64螯合物的特點18螯合劑——形成螯合物的配合劑一般為含有O、S、N、P等配位原子的有機(jī)化合物。配位原子之間間隔兩個或三個其它原子。螯合劑化學(xué)式縮寫乙二胺NH2CH2CH2NH2en乙酰丙酮CH3COCH2COCH3Hacac丙二胺H2NCH2CH2CH2NH2pn乙二胺四乙酸H4edta65螯合劑——形成螯合物的配合劑一般為含有O、S、N、P等配螯合物的穩(wěn)定性螯合物穩(wěn)定性螯環(huán)的大小——一般五原子環(huán)或六原子環(huán)最穩(wěn)定螯環(huán)的多少——一個配體與中心離子形成的螯環(huán)數(shù)越多，越穩(wěn)定。66螯合物的穩(wěn)定性螯合物穩(wěn)定性螯環(huán)的大小——一般五原子環(huán)螯環(huán)的多螯合物特性——顯特征顏色如在弱堿性條件下，丁二酮肟與Ni2+形成鮮紅色的螯合物沉淀，用來鑒定Ni2+。

67螯合物特性——顯特征顏色如在常見單齒配體中性分子配體H2O水NH3氨CO羰基CH3NH2甲胺配位原子ONCN陰離子配體F-氟Cl-

氯Br-溴I-碘OH-

羥基CN-氰NO2-硝基配位原子FClBrIOCN陰離子配體ONO-亞硝酸根SCN-硫氰酸根NCS-異硫氰酸根配位原子OSN68常見單齒配體中性分子H2ONH3COCH3NH2配位原子ON常見多齒配體分子式名稱縮寫符號草酸根(OX)乙二胺(en)鄰菲羅啉(o-phen)聯(lián)吡啶(bpy)乙二胺四乙酸(H4edta)69常見多齒配體分子式名稱縮寫符號草酸根(OX)乙二胺(en)鄰兩可配體一ONO亞硝酸根，一NO2硝基一SCN硫氰酸根，一NCS異硫氰酸根70兩可配體一ONO亞硝酸根，一NO2硝基24多核配合物多核配合物兩個或兩個以上中心原子結(jié)合所形成的配合物。如5+HO(H3N)5CrCr(NH3)5O2(NH3)4CoCo(NH3)4NH24+71多核配合物多核配合物兩個或兩個多核配合物72多核配合物26多核配合物73多核配合物27氫化酶晶體結(jié)構(gòu)74氫化酶晶體結(jié)構(gòu)283．配位數(shù)中心離子電荷+1+2+3+4常見配位數(shù)24（或6)6（或4）6（或8)配位個體配位體配位原子配位數(shù)[Cu(NH3)4]2+NH3單齒N4[CoCl3(NH3)3]Cl-NH3單齒ClN6[Cu(en)2]2+en雙齒N4753．配位數(shù)中心離子電荷+1+2+3+4常見配位數(shù)24（或6)影響配位數(shù)大小的因素

①中心離子電荷——離子電荷越高，配位數(shù)越大。半徑——半徑越大，其周圍可容納的配體較多，配位數(shù)大。離子的電子構(gòu)型——離子的電子構(gòu)型不同，配位數(shù)也不同。76影響配位數(shù)大小的因素①中心離子電荷——離子電荷越高，配位如配離子[PtCl4]2

[PtCl6]2中心離子Pt2+Pt4+離子電荷+2<+4配位數(shù)4<6中心離子電荷越高,配位數(shù)越大。77如配離子[PtCl4]2[PtCl6]中心離子半徑越大，其周圍可容納的配體較多，配位數(shù)大。如：配離子[AlF6]3[BF4]

中心離子Al3+B3+

半徑比較>

配位數(shù)6＞478中心離子半徑越大，其周圍可容納的配體如：配離子[A②配體電荷—電荷越高，配體間斥力增大，配位數(shù)越小如配離子[Zn(NH3)6]2+[Zn(OH)4]2

配體NH3OH

配位數(shù)64半徑—半徑越大，中心離子所能容納配體數(shù)減少，配位數(shù)減少。如配離子[AlF6]3[AlCl4]

配體FCl

配位數(shù)6479②配體電荷—電荷越高，配體間斥力增大，配位數(shù)越小如常見金屬離子(Mm+)的配位數(shù)(n)M+nM2+nM3+nM4+nCu+2,4Cu2+4,6Fe3+6Pt4+6Ag+2Zn2+4,6Cr3+6Au+2,4Cd2+4,6Co3+6Pt2+4Sc3+6Hg2+2,4Au3+4Ni2+4,6Al3+4,6Co2+4、6中心離子正電荷越多，配位數(shù)越大80常見金屬離子(Mm+)的配位數(shù)(n)M+nM2+nM3+nM空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)NH3[Ag(NH3)2]+

2CN-

[Zn(CN)4]2-

4常見中心離子的配位數(shù)及配合物空間構(gòu)型81空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)NH3[Ag(NH3)2]+2CN-空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)CN-

[Ni(CN)4]2-4COFe(CO)5

5F-[CoF6]3-

6Cl-

[PtCl6]2-

682空間結(jié)構(gòu)配體實例配位數(shù)CN-[Ni(CN)4]2-4COF4.配離子的電荷配離子電荷=中心離子或中心原子與配體電荷的代數(shù)和=外界離子的電荷配合物[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]中心離子Cu2+Fe3+配體NH3CN-配離子電荷+2(+3)+(-1)×6=-3外界SO42-K+配離子[Cu(NH3)4]2+[Fe(CN)6]3-834.配離子的電荷配離子電荷=中心離子或中心原子與配體電中心原子配位體配位數(shù)只有內(nèi)界無外界，電荷為零由外界的電荷也可標(biāo)出配離子的電荷84中心配位體配位數(shù)只有內(nèi)界無外界，電荷為零由外界的電荷也可標(biāo)出二、配位化合物的命名1.對整體配合物而言，命名與一般無機(jī)化合物的命名原則相同。“某化某”、“氫氧化某”、“某酸某”和“某酸”。a.配位陽離子－－“某化某”或“某酸某”[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合鈷(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2](NO3)3硝酸二氨·二乙二胺合鈷(Ⅲ)b.配位陰離子－－配位陰離子“酸”外界K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸鉀85二、配位化合物的命名1.對整體配合物而言，命名與一般無2.內(nèi)