2023年安徽省安慶一中、安師大附中高考化學(xué)三模試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵3、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl24、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－5、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C．維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝6、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）A．染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C．電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2RD．電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小8、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C．0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2D．與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）9、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D10、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C．由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D．25°C時，的值隨pH的增大而增大11、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O12、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中14、下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑15、下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)16、有關(guān)海水提溴的說法錯誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______；J中官能團名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。a．一個分子中有11個碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．膠頭滴管E．天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。21、非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：回答下列問題(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團的名稱為___________。(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有，寫出由生成的化學(xué)方程式______。(4)有機物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.pH＝2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠?qū)e2＋與I－氧化，離子不能共存，A項錯誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，B項正確；C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，ClO－與H+反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D.Fe3＋與SCN－會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。2、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。3、C【答案解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。4、A【答案解析】

A．向FeCl3溶液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A選項正確；B．過量少量問題，應(yīng)以少量為標準，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B選項錯誤；C．NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C選項錯誤；D．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項錯誤；答案選A。5、B【答案解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。6、C【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應(yīng)為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，據(jù)此回答。【題目詳解】A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，故B正確；C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。7、C【答案解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖示，pH=3.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯誤；B.根據(jù)a點，H2A的Ka1=10-0.8，根據(jù)c點，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。8、A【答案解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?！绢}目詳解】A．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；B．該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C．雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì)，題目難度不大。9、C【答案解析】

A．蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故答案為C。10、C【答案解析】

堿性增強，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當pH=7時c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)?！绢}目詳解】A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；B.線a與線c交點處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯誤；C.由圖中信息可得點x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標值為?4.74，故C正確；D.25°C時，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、B【答案解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），選項A正確；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3－將MnO4－還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，選項B錯誤；C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確；答案選B。12、C【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【題目詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。13、C【答案解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。14、B【答案解析】

A．乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正確；C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；故答案選B。15、C【答案解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項錯誤；B．水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項錯誤；C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價鍵結(jié)合，C項正確；D．NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個共用電子對，D項錯誤；答案選C。16、D【答案解析】

海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?！绢}目詳解】A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【答案解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時還生成乙二醇，以此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。18、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【答案解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！绢}目詳解】（1）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)。【答案點睛】19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【答案解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透