衡水中學(xué)-第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題

衡水中學(xué)—第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答案衡水中學(xué)—第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答案7/7衡水中學(xué)—第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答案衡水中學(xué)2011—2012學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷滿分：100分考試時間：110分鐘命題人：范靈麗審察人：張括志可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16S～32Zn～65Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（以下每題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)吻合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1、在以下反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca（OH）2D、Cl2+H2O=HCl+HClO2．以下各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是()A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Cu2+、SO42-、Na+、CO32-C、K+、Cl-、NO3-、CO32-D、Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-3．以下變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()-→Mn2+2-→S--+⑥H2S→SO2①M(fèi)nO4②S③HCO3→CO2④Cl2→Cl⑤NH4→NH3A、①②④⑥B、②④⑥C、②⑥D(zhuǎn)、①④⑤4．以下說法正確的選項(xiàng)是（）、銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能夠?qū)щ?，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ?，所以它們均是非電解質(zhì)5．膠體差異于其他分別系的實(shí)質(zhì)特色是（）．膠體的分別質(zhì)能經(jīng)過濾紙空隙，而濁液的分別質(zhì)不能夠B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分別質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在必然條件下能牢固存在6．在強(qiáng)酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是( )A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、CO32-、Cl-、NO3-、K+D、Ba2+、OH-、Ca2+、Cl-7．以下操作過程中必然有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）ABCD8．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不能夠?qū)щ姷氖? )A、稀硝酸B、液態(tài)HClC、NH3D、熔融的氫氧化鈉9．在以下反應(yīng)中，鉀元素失去電子被氧化的是（）A、2K+2H2O=2KOH+H2B、2K2O2+2H2O=4KOH+O2C、2KCl2K+Cl2D、2KClO32KCl+3O210．以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值A(chǔ)．①②④B．②③⑤C．③和④D．①和④二、不定項(xiàng)選擇題（以下每題所給選項(xiàng)有1個或2個吻合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每個2分，部分分1分，錯選不得分。共40分）11．以下關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaONa2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A、碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)-+:HCO3+H=H2O+CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、碳酸鈉溶液中滴加入少量稀硫酸2-+-:CO3+H=HCO3D、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO213．有a、b、c、d四種金屬投入足量的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留有金屬a和c；又知d能從b的鹽溶液中把b置換出來，c不能夠跟a的鹽溶液反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，這四種金屬的還原性序次是()A、a>b>c>dB、d>b>a>cC、d>a>c>bD、c>a>b>d14．以下藥品置于空氣中很簡單變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCl2（FeCl3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）15、已知Co2O3在酸性溶液中已被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不能能發(fā)生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I216、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1∶3時，恰好完好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A、+1B、+2C、+3D、+417、以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB、實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Ag+Fe3+D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓18．已知：Fe+2HCl＝FeC12+H2↑，4HC1（濃）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O試判斷以下關(guān)于鹽酸的性質(zhì)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）

A、有酸性和氧化性；無還原性B、有酸性、氧化性和還原性C、有酸性、還原性；無氧化性D、有氧化性和還原性；無酸性19．已知氯元素的常有價態(tài)有：-1，0，+1，+3，+5，+7。以下各種物質(zhì)中，其中氯元素既能被氧化又能被還原的是（）A、HClB、Cl2C、FeCl2D、NaClO420．有以下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu。依照上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱序次排列正確的選項(xiàng)是（）A、Ag+＞Cu2+＞Fe2+B、Cu2+＞Ag+＞Fe2++2+2+2+＞Cu2+＞Ag+C、Ag＞Fe＞CuD、Fe21．以下實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的選項(xiàng)是()A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多量固體時即停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球湊近蒸餾燒瓶的支管口處．分液操作時，先把分液漏斗中的基層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必定比水大22．若以1和2分別表示濃度為amolL1和bmolL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的選項(xiàng)是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．212B．221C．221D．122123、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，依照反應(yīng)X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低序次為( )A、X＞Y、Z＞W(wǎng)B、X＜Y、Z＜WC、X＞Y、Z＜WD、X＜Y、Z＞W(wǎng)24．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時與NA個硫酸分子的質(zhì)量（以g為單位時）在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA25、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不能能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、金屬鈉先融化為小球B、火焰為黃色C、燃燒后獲取一淡黃色固體D、燃燒后獲取一白色固體26．以下各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式表示的是（）A、HCl+Zn；Zn+NaHSO4B、Cu(OH)2+H2SO4；Cu(OH)2+HNO3C、CaO+HCl；CaO+HNO3D、BaCl2+NaHSO4；Ba(OH)2+NaHSO427、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過分的Na2CO3溶液②加入稍過分的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。不正確的操作序次是()A．③②①⑤④B．②③①⑤④C．③①②⑤④D．②①③⑤④28、固體單質(zhì)A平和體單質(zhì)B在容積必然的密閉容器中恰好完好反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的選項(xiàng)是( )A、單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4B、反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比必然是1∶4C、生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D、生成物C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3∶129、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、Cl2既是氧化劑也是還原劑B、該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物30、已知4mol鋅原子能與10mol硝酸分子反應(yīng)，生成硝酸鋅和硝酸銨及水，則以下說法正確的是（）A、該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性B、硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶10D、該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8mol

Ⅱ卷（共50分。請將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)地址上。）三、填空題1．（2分）用雙線橋表示以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、化合價起落及被氧化、被還原情況。2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12＋5C12↑＋8H2O2、（2分）氧化還原反應(yīng)的離子方程式，必需滿足三個守恒關(guān)系：原子個數(shù)守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒。已知在必然條件下能夠發(fā)生RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O反應(yīng)。則RO3n-中R元素的化合價為，n值為。3、（6分）現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：⑴甲中有；乙中有。（填序號）⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從______（填“甲”或“乙”）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從（填“甲”或“乙”）中找物質(zhì)。⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平了的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+=+4、（4分）已知以下兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。試回答以下問題：⑴反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成標(biāo)況下的44.8LH2時，耗資H2SO4的質(zhì)量是g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時，被還原H2SO4的物質(zhì)的量是mol。5、（6分）解析以下反應(yīng)方程式，按要求回答以下問題A.HgS+O2=Hg+SO2B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O按以下要求把上述化學(xué)反應(yīng)方程式的序號填入相應(yīng)的括號中。⑴同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素（）⑴同一種物質(zhì)里，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）⑶不相同物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）⑷發(fā)生在不相同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)（）⑸多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素（）⑹多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素（）四、實(shí)驗(yàn)題1、（12分）實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，還缺少的儀器是___。（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥沖洗⑦定容⑧冷卻。其正確的操作序次為_______________。（4）若在配制過程中出現(xiàn)以下情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量必然質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，馬上將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未沖洗燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。2、（7分）某學(xué)生為了考據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱：②⑵寫出A中反應(yīng)的離子方程式⑶濃H2SO4的作用是⑷本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為（填字母編號）。⑸寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C，D。⑹D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。3、（8分）某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常有的離子。以下框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。⑴判斷X-、Y2-、Z2-分別為________、________、________(寫離子符號)。⑵寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。①②④⑤五、計算題(3分)已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？衡水中學(xué)2011—2012學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案一、（1分）1D2C3C4D5C6B7D8B9A10D二、（40分）11D12AC13B14D15A16C17D18B19B20A21CD22A23D24D25C26D27D28B29AB30AD三、填空1．（2分）略2．（2分）+513、（6分）（1）①③④②⑤⑥（2）甲乙（3）略4、（4分）（1）H；S（2）196（3）0.55、（6分）ABCFEFDA四、1、（12分）（1）500mL容量瓶、玻璃棒、膠滴管；??????????2分（2）拌；引流???????????2分（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④??或??②①③⑧⑤⑥⑦④????.2分（4）偏高的是ADF，2分偏低的是EG，2分沒有影響的是BC。2分2、（7分）（1）漏斗（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（4）D（5）無水硫酸固體（部分）；黑色氧化逐（6）2NA24或1.204×103、（8分）⑴Cl-、SO42-、CO32-（SO42-、CO32-可互）⑵①SO42-+Ba2+==BaSO4↓CO32-+Ba2+==BaCO3↓②Ag++Cl-==AgCl↓④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OCa2++2OH