【教學課件】第1節(jié) 化學反應的熱效應 第5課時 參考課件

第1節(jié)化學反應的熱效應（第5課時）第1章化學反應與能量轉化一、導入新課【例題】化學反應N2+3H2

2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(

)

A二、講授新課

A二、講授新課【變式訓練2】在298K時通過實驗測得如下數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)NO2(g)與H2O(l)反應生成2molHNO3(aq)時，放出138kJ熱量。________________________________________________________。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。________________________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ熱量。________________________________________________________。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)

ΔH=-138kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol-1

二、講授新課【歸納】熱化學方程式的書寫及正誤判斷時，應注意以下幾個方面：1．注明各物質的聚集狀態(tài)。聚集狀態(tài)之間的變化有能量變化，如H2與O2反應生成1mol的氣態(tài)水和1mol的液態(tài)水放出的熱量不同，即ΔH的數(shù)值不同。2．熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示微粒個數(shù)，故可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。3．熱化學方程式是指反應已完成的量，而ΔH的值也與反應完成的量有關，故方程式中的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，成比例變化。4．對于可逆反應的情況，正反應與逆反應的ΔH數(shù)值相等，符號相反，尤其注意：如合成氨的反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量，而不是3molH2(g)與1molN2(g)混合在一定條件下反應就可放出92.4kJ的熱量，實際放出的熱量小于92.4kJ。二、講授新課【典例2】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534kJ·mol-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為

kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：_____________________。

567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1二、講授新課

1∶1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ·mol-1二、講授新課【典例3】已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于(

)A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1 D.862kJ·mol-1A【歸納】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。反應熱與鍵能的關系為ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能。二、講授新課【變式訓練4】根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH為(

)化學鍵O=OC—HO—HC=O鍵能/kJ·mol-1497414463803A.-379kJ·mol-1 B.-808kJ·mol-1C.-1656kJ·mol-1 D.-2532kJ·mol-1B二、講授新課【典例4】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的濃硫酸所需要的SO3的質量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

二、講授新課【歸納】熱化學方程式中ΔH與各物質的物質的量對應成比例，已知熱化學方程式，便可計算一定量的反應物發(fā)生反應所放出的熱量或放出一定量的熱量時消耗或生成的物質的質量、體積和物質的量。二、講授新課【變式訓練5】已知：1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出59.6kJ熱量，C2H2的燃燒熱ΔH=-1298.3kJ·mol-1。試計算CH4的燃燒熱和1kgC2H2在O2中完全燃燒(生成液態(tài)水和CO2)所放出的熱量。ΔH=-(16g·mol-1×59.6kJ·g-1)=-953.6kJ·m