【教學(xué)課件】第2節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 參考課件

第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第二節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)一、導(dǎo)入新課黑火藥是用硝酸鉀、木炭粉和硫磺粉混合而制成的，黑火藥著火時，發(fā)生反應(yīng)為：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑點燃二、自然界中的硫1.自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)硫的存在①自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)的硫存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體(H2S、SO2、SO3)中等。(2)自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化二、自然界中的硫二、自然界中的硫自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化二、自然界中的硫二、自然界中的硫(3)硫及其化合物的“價—類”二維圖三、認識硫單質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)熔、沸點硬度溶解性水酒精CS2硫黃________________都不高很脆不溶微溶____1．物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體易溶2．同素異形體(1)定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。(2)幾種元素的同素異形體：常見的硫元素的同素異形體有正交硫、單斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金剛石、石墨等。三、認識硫單質(zhì)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗一把研細的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成“FeS”的形狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端混合物一端紅熱，直到整個混合物紅熱，結(jié)成____塊狀“FeS”3．化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究：黑色

三、認識硫單質(zhì)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗二取少量硫粉放入燃燒匙中，在酒精燈火焰上加熱至硫粉熔化并燃燒后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶(底部有少量水)中發(fā)出明亮的____色火焰，放出大量的熱，生成一種有______氣味的氣體藍紫刺激性

三、認識硫單質(zhì)(2)實驗結(jié)論：4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。四、二氧化硫的性質(zhì)與用途實驗操作實驗現(xiàn)象__________________________________________結(jié)論______________________________________________________1．實驗探究試管中液面上升溶液顏色變紅色溶液紅色褪去SO2易溶于水SO2的水溶液呈酸性SO2與堿反應(yīng)四、二氧化硫的性質(zhì)與用途實驗操作實驗現(xiàn)象____________________________

__________________________結(jié)論__________________________________________溶液紫紅色褪去溶液淺黃綠色褪去振蕩后紅色褪去加熱后又復(fù)原SO2具有還原性SO2具有還原性SO2具有漂白性四、二氧化硫的性質(zhì)與用途四、二氧化硫的性質(zhì)與用途顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒2．二氧化硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)四、二氧化硫的性質(zhì)與用途(2)化學(xué)性質(zhì)褪色褪色又恢復(fù)原色四、二氧化硫的性質(zhì)與用途3．用途制硫酸、漂白劑、食品添加劑。相同條件正、反兩個方向4．可逆反應(yīng)在________下，能同時向______________進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式用“”代替“”。

四、二氧化硫的性質(zhì)與用途思考：葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。其營養(yǎng)豐富，保健作用明顯。有人認為，葡萄酒是最健康最衛(wèi)生的飲料之一。它有調(diào)整新陳代謝的功能，促進血液循環(huán)，防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。葡萄酒中為什么要添加二氧化硫？四、二氧化硫的性質(zhì)與用途二氧化硫有顯著的殺菌作用；二氧化硫有顯著的抗氧化作用。只要有氧氣，二氧化硫會優(yōu)先與其反應(yīng)，因此保護了葡萄汁中新鮮的果香和鮮亮的色素。二氧化硫創(chuàng)造了酸性環(huán)境，其溶于水生成的溶液呈酸性，幫助植物細胞溶解，促進其中的色素、風(fēng)味物質(zhì)和多酚成分進入果汁中。五、SO2和CO2性質(zhì)的比較某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學(xué)對氣體的成分進行進一步的探究，該小組同學(xué)按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。通過以上實驗，該小組同學(xué)觀察到以下實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。五、SO2和CO2性質(zhì)的比較問題1：A中品紅溶液的作用是什么？提示：檢驗二氧化硫。問題2：D中澄清石灰水的作用是什么？提示：檢驗CO2是否存在。問題3：根據(jù)上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為該氣體的成分是什么？提示：氣體中含有CO2和SO2。五、SO2和CO2性質(zhì)的比較

SO2CO2物理性質(zhì)氣味毒性溶解性有刺激性氣味無味有毒無毒易溶能溶五、SO2和CO2性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2五、SO2和CO2性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性漂白性SO2+2H2S===3S↓+2H2O高溫CO2+C2CO2SO2+O22SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無有，不穩(wěn)定無五、SO2和CO2性質(zhì)的比較2.除去CO2中SO2的方法①利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。②利用H2SO3的酸性比H2CO3強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。1.CO2、SO2的鑒別①利用SO2的刺激性氣味，用聞氣味鑒別。②利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。③利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、溴水或FeCl3溶液等鑒別。注意不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2。六、課堂練習(xí)例1．能證明SO2具有漂白性的是(

)A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失C六、課堂練習(xí)例2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(

)A．紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺A六、課堂練習(xí)例3．下列實驗中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是(

)A．CO2和SO2氣體同時通入B