【教學(xué)課件】課題1 質(zhì)量守恒定律 參考課件1

課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）第五單元化學(xué)方程式課堂導(dǎo)入紙片燃燒后留下灰燼酒精燃燒后什么也沒(méi)留下提出問(wèn)題：難道物質(zhì)從世界上消失了？智慧引領(lǐng)之導(dǎo)入新知課堂導(dǎo)入1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。兩位化學(xué)家的不同觀點(diǎn)智慧引領(lǐng)之導(dǎo)入新知探究新知提出問(wèn)題:

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。2.理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo):探究新知探究二探究一硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)后質(zhì)量變化了嗎？碳酸鈉固體和鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量變化了嗎？鐵+硫酸銅碳酸鈉+鹽酸二氧化碳→氯化鈉+水+→硫酸亞鐵+銅探究新知注意：1.實(shí)驗(yàn)前小組討論確定實(shí)驗(yàn)方案；2.實(shí)驗(yàn)中注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意安全。3.實(shí)驗(yàn)后總結(jié)：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和存在怎樣的關(guān)系?探究新知反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量未參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量未參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量未參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量未參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量比較歸納結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與硫酸銅的質(zhì)量總和，

等于反應(yīng)后生成的銅與硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。探究新知密閉條件下碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定敞口容器中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。智慧引領(lǐng)之活動(dòng)探究方案二方案三探究新知硫酸銅質(zhì)量鐵質(zhì)量硫酸亞鐵質(zhì)量銅質(zhì)量碳酸鈉質(zhì)量鹽酸質(zhì)量氯化鈉質(zhì)量水和CO2質(zhì)量參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的==參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律智慧引領(lǐng)之活動(dòng)探究鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1：生成氧化鎂的質(zhì)量為8克點(diǎn)燃4.8克鎂，與____克氧氣恰好完全反應(yīng)，3.2g鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2：現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？答案：12克參加參加參加參加鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3：

10克的水受熱蒸發(fā)變成10克的水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律。這句話對(duì)嗎？答案：不對(duì)化學(xué)變化探究新知1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。兩位化學(xué)家的不同觀點(diǎn)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？你有什么啟示？有氣體參加或者生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。知識(shí)提取想一想：

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？探究新知破裂重新組合聚集成H2O2H2O原子的種類

，原子的數(shù)目

，原子的質(zhì)量

。反應(yīng)前后不變不變不變化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組探究新知點(diǎn)石（主要成分是CaCO3)成金(Au)是否有科學(xué)道理？課堂總結(jié)通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)：我還想學(xué)習(xí)我體會(huì)到了我收獲了………………作業(yè)布置基礎(chǔ)作業(yè)：完成課本P98頁(yè)習(xí)題3、4提升作業(yè)：密閉容器內(nèi)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生了硫酸鋅和氫氣，為什么反應(yīng)后天平不平衡呢？課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）第五單元化學(xué)方程式回顧歷史20世紀(jì)愛(ài)因斯坦，質(zhì)能方程E=mc21908年德、郎道耳特及1912年英、曼萊，精確測(cè)量

1673年波義耳，問(wèn)題最早的定量研究者21世紀(jì)的你會(huì)帶給我們更多的認(rèn)識(shí)嗎？1756年俄國(guó)羅蒙諾索夫

1789年拉瓦錫，封閉體系經(jīng)驗(yàn)定律理論定律階段樸素的唯物思想階段？？？課堂總結(jié)在化學(xué)變化中反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的在生活中付出和收獲是守恒的愿同學(xué)們不斷努力，去收獲自己美好的未來(lái)！復(fù)習(xí)提問(wèn)2.小測(cè)驗(yàn)：用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)：①碳在氧氣中燃燒②磷在氧氣中燃燒③電解水④過(guò)氧化氫分解⑤加熱高錳酸鉀1.什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。探究新知活動(dòng)探究1：我們剛才寫了幾個(gè)反應(yīng)文字表式，以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，文字表達(dá)式給我們那些信息？該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件和生成點(diǎn)燃碳+氧氣

二氧化碳探究新知二、化學(xué)方程式1、概念：

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。碳+氧氣點(diǎn)燃

二氧化碳CO2CO2＋點(diǎn)燃探究新知活動(dòng)探究2：找出化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的不同點(diǎn)，該方程式能提供什么信息？是否簡(jiǎn)便？【點(diǎn)撥】：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么。碳+氧氣點(diǎn)燃

二氧化碳CO2CO2＋點(diǎn)燃探究新知思考：化學(xué)方程式能否反應(yīng)各物質(zhì)間的微粒關(guān)系？碳原子氧原子點(diǎn)撥：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物各粒子的個(gè)數(shù)比。CO2CO2＋點(diǎn)燃＋探究新知活動(dòng)探究3：化學(xué)方程式是表示的化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。那么上述反應(yīng)能否體現(xiàn)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系？點(diǎn)撥：可通過(guò)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。1216×2324412點(diǎn)撥：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。CO2CO2＋點(diǎn)燃探究新知?dú)w納：化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；探究新知活動(dòng)探究4：

怎么讀？【溫馨提示】：讀出化學(xué)方程式的三點(diǎn)含義。小結(jié)：化學(xué)方程式的讀法：1、讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。如：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；2、讀出各物質(zhì)的質(zhì)量比。如：每4份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)后，可生成36份質(zhì)量的水。3、讀出各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比如：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。2H2+O22H2O

點(diǎn)燃課堂討論討論：結(jié)合教材P97頁(yè)“討論”的內(nèi)容，從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，其中的反應(yīng)的化學(xué)方程式能給你提供哪些信息？知識(shí)練習(xí)練習(xí)1：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素C知識(shí)練習(xí)練習(xí)2：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中

、、的粒子個(gè)數(shù)比為

。反應(yīng)前反應(yīng)后2：1：2知識(shí)練習(xí)練習(xí)3：長(zhǎng)征系列火箭使用的燃料是偏二甲基肼C2H8N2，工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

其中R的化學(xué)式是（

）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

A知識(shí)練習(xí)練習(xí)4：將A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問(wèn)題：（1）C物質(zhì)可能是：

(填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2）X值為