《等效平衡》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

等效平衡《等效平衡》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%。若改為通入2molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)亦為a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又會是多少？建立化學(xué)平衡狀態(tài)的幾個不同途徑問題探究1在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

構(gòu)建模型恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程構(gòu)建模型2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，也可先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，還可同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。探究結(jié)論1化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，也可先學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過構(gòu)建化學(xué)模型，了解等效平衡的概念（2）理解等效平衡的判斷方法，對簡單的等效平衡會進(jìn)行判斷及相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過構(gòu)建化學(xué)模型，了解等效平衡的概念一、定義在相同的條件下，對同一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，即可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。一、定義在相同的條件下，對同一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方二、判斷方法1、恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)相等，則二平衡等效。（1）對于反應(yīng)前后△n(g)≠0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同問題：對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)呢？二、判斷方法1、恒溫、恒容條件下的等效平衡判斷方法：一邊H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。構(gòu)建模型（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二平衡等效。（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各問題探究2恒溫恒壓條件下等效平衡的條件問題探究2恒溫恒壓條件下等效平衡的條件2SO2+O2

2SO3

開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成等效平衡2SO2+O22SO3開始SO2a%平衡狀態(tài)22、恒溫、恒壓條件下的等效平衡

特點：兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二平衡等效。探究結(jié)論22、恒溫、恒壓條件下的等效平衡特點：兩次平衡時各組分百分1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=11、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容A、B、D2、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D2、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1mo條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同

兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同

(等同平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化(等效平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例

兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化(等效平衡)等效平衡問題知識小結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次總結(jié)等效平衡的條件對：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣總結(jié)等效平衡的條件恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒練習(xí)：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a練習(xí)：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)等效平衡《等效平衡》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%。若改為通入2molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)亦為a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又會是多少？建立化學(xué)平衡狀態(tài)的幾個不同途徑問題探究1在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

構(gòu)建模型恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程構(gòu)建模型2molSO21molO2開始SO2a%平衡狀態(tài)SO化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，也可先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，還可同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。探究結(jié)論1化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，也可先學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過構(gòu)建化學(xué)模型，了解等效平衡的概念（2）理解等效平衡的判斷方法，對簡單的等效平衡會進(jìn)行判斷及相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過構(gòu)建化學(xué)模型，了解等效平衡的概念一、定義在相同的條件下，對同一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，即可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。一、定義在相同的條件下，對同一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方二、判斷方法1、恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)相等，則二平衡等效。（1）對于反應(yīng)前后△n(g)≠0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同問題：對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)呢？二、判斷方法1、恒溫、恒容條件下的等效平衡判斷方法：一邊H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。構(gòu)建模型（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二平衡等效。（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)特點：兩次平衡時各問題探究2恒溫恒壓條件下等效平衡的條件問題探究2恒溫恒壓條件下等效平衡的條件2SO2+O2

2SO3

開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成等效平衡2SO2+O22SO3開始SO2a%平衡狀態(tài)22、恒溫、恒壓條件下的等效平衡

特點：兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化判斷方法：一邊倒，對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二平衡等效。探究結(jié)論22、恒溫、恒壓條件下的等效平衡特點：兩次平衡時各組分百分1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=11、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容A、B、D2、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體