2022-2023學(xué)年安徽省亳州市黌學(xué)高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH42、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．不能發(fā)生取代反應(yīng)3、下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．NaHCO3的溶液中有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B．25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C．pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液中,水電離的c(H+)前者小D．常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+):②>③>①4、隨著能源危機(jī)影響的加劇，全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌?。下列能源中不屬于新能源的是（）A．生物質(zhì)能B．天然氣C．核聚變能D．潮汐能5、常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞7C．pH＝7D．無法判斷6、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)7、在恒溫、恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA9、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點(diǎn)：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸點(diǎn)：NaCl>乙酸>硝酸D．熱穩(wěn)定性：HF<H2O<NH310、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋11、實(shí)驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000g樣品，配成100mL溶液。取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點(diǎn)時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7I2S4O）A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%12、下列表格中所列的關(guān)系，錯誤的是物質(zhì)名稱相互關(guān)系A(chǔ)丁烷與2-甲基丙烷同分異構(gòu)體B金剛石與石墨同素異形體C庚烷與十六烷同系物D氯仿與三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D13、根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH414、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．4v(O2)=5v(NO)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．5v(O2)=6v(H2O)15、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl16、25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．V1＜20B．Ka（HA）的數(shù)量級為10－5C．M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,c(HD．N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗回答：將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑?；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為:________________________________將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______________。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。③當(dāng)三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________________。難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______________才能達(dá)到目的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、D9、C10、D11、A12、D13、D14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基-1,3-丁二烯18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特