高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之非金屬及其化合物課件

專題7—元素化合物非金屬及其化合物考點20142013201220112010碳、硅性質(zhì)10\11性質(zhì)12性質(zhì)8氯、鹵素性質(zhì)10實驗23性質(zhì)33氧、硫性質(zhì)9性質(zhì)11實驗23性質(zhì)12實驗23性質(zhì)33氮性質(zhì)9實驗23高考預(yù)覽1、硅的還原性比碳強，但碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅:2C+SiO2=Si+2CO↑注：高溫下非水體系更有利于向生成氣體方向進行2.非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，但硅與強堿溶液反應(yīng)卻生成氫氣:

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅卻能夠與氫氟酸反應(yīng)，且有氫氣生成:

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑4.非金屬氧化物一般為分子晶體，而SiO2卻為原子晶體5.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O6.無機酸一般易溶于水，而H2SiO3和H4SiO4卻難溶于水7.硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿或水玻璃，但它與玻璃的成分不同，其本身是鹽溶液，不是堿溶液考點二：氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.Cl2與堿的歧化反應(yīng)2.Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化成Fe3+3.HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增強，但氧化性依次減弱4.HCl的特殊制備，濃鹽酸中滴加濃硫酸5.Cl的實驗室制法，氧化劑可為：KMnO4、MnO2（加熱）、K2Cr2O7、KClO3（加熱）考點三：硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(2)重要特性①硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。②濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。③濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。1、NO、NO2與O2溶于水的計算，利用好兩個比值4∶3和4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO32、HNO3的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe＋4HNO3(稀，過量)===Fe(NO3)3