化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題

2(g)—1—12(g)2(g)(g)2(g)—12-1323-1-+2(g)—1—12(g)2(g)(g)2(g)—12-1323-1-+選修4第一章學(xué)反應(yīng)與能單元測(cè)試題一選題每題有個(gè)項(xiàng)合意．下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．使有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)(g)==CO；△22H=392KJ/mol往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：O(g)==H(g)+CO(g)；△H=22，(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－22282KJ/mol，H(g)+1/2OO(g)；△H=－22，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)A不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C．能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料D．不使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料．據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫物的穩(wěn)定性

S(g)+O＝O(l)＝―QkJ/mol222S(g)+O＝O(g)H―QkJ/mol223判斷Q1、、三關(guān)系正確的是Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3已知熱學(xué)方程式：HO(g)H(g)+1/2O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+241.8kJ／mol2H(g)+1/2O(g)＝HO(1)△H=－／mol222當(dāng)1g液水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是A吸熱88kJB．吸熱．放熱．吸44KJ．溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A(l)+B(l)=2CH1B(g)+B(H2C、2A(gg=2Cl)3D、(l)+B(l)=(l)4順序正確的是13N22

H

2(g)

＝NH

3(g)

；ΔH＝－

知化學(xué)方程式(g)+(g)22H=―98.32kJ／mol在容器中充入246.19kJ·mol11HCl＝HCl＝－92.36kJ22

和1molO充分反應(yīng)，最終放出的熱量為2A．B．／molC．＜．＞196.64kJ11I+22

H＝ΔH＝＋2(g)

已知25、條下：4Al+3O==>HIB.HI>HCl>NH3C.HCl>HI>NH>HIHCl33．氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的化學(xué)方程式分別為：H＋1/2O(g)＝HO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－22CO(g)＋1/2O(g)＝(g)△＝－2CH＝(g)O(l)81822△＝－(g)＋(g)＝(g)＋2H4△＝－相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH(g)BCH(l)D(g)284．根據(jù)以下個(gè)熱化學(xué)方程式：S(g)+3O(g)2SO(g)+2HO(l)―Q2222

O(s)△H=·mol23(s)(g)==(s)△=-3119.91kJ·由此得出的結(jié)論正確的是A等質(zhì)量的O比O能低，由變O為223吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的比O能量低，由變O為2323放熱反應(yīng)C．O比穩(wěn)定，由O變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)322D．O比穩(wěn)定，由O變?yōu)闊岱磻?yīng)232．酸與強(qiáng)堿的稀溶發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)+OH(aq)=HO(1)⊿－／。向2／L的NaOH溶中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②硫酸③硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H、⊿H、H的關(guān)系正確的是13AH⊿H⊿HB⊿H<⊿H⊿H131C．H⊿⊿HD⊿>⊿H⊿H121

122222231422-1322238-1-1222122222231422-1322238-1-1222-122611.已知：→(g)+2HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－．3KJ·4Δ＝-(g)==2HΔH＝；B．2SO（）＋（g）SO（HO(g)==HO(l)ΔH-eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－196．6KJ·常溫下，取體積比為4：的烷的混合CSO）＋1/2O（g）SO（g2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒后恢復(fù)到常eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－．·溫，則放出的熱量為B.+Q+10Q1223C.D.+0.5Q13已膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制溶液時(shí)放出熱量QkJ,又1知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO5HO(s)4===CuSOO(l)△·mol則Q、Q的系為1Q<QQD.無(wú)確定111．在一定條件下，當(dāng)64gSO氣被氧化成SO氣體時(shí)，共放出熱量98．，已知在條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化方程式正確的是

D．2SO（）＋（g）SOgeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＋．6KJ·13．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace人獲得了極具理論研究意義的N分。分結(jié)構(gòu)與相似，已知斷裂1molN－吸167kJ熱，生成1molN≡放出942kJ熱量根以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．N屬于種新型的化合物B．N沸點(diǎn)P（白磷）高C．N與N互同素異形體D．1molN氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹將吸882kJ熱量A．SO（g）＋1/20（）SO（二填題．丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：CH5O(g)==3CO(g)O(l)ΔH＝-akJ·mol途徑II：H==CH3

(g)+H(g)ΔH＝+bkJmol2CH3

(g)+(g)CO(g)+6HΔH＝kJ·(g)+O==2HO(l)ΔH·mol（均正值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑出的熱量______（填“大于“小于徑II放出的熱量。（）于CH(g)==CH

(g)+(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具的總能______填“大于”或“小于成具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要_____（“放出“收量能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件______________。（）與、、的數(shù)學(xué)關(guān)系______________）據(jù)了解，我國(guó)興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)000萬(wàn)的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（）溫室效應(yīng)

白色污染C.城污水的任意放長(zhǎng)江中、下游的洪澇災(zāi)害（2已知1g碳在氧氣中完全燃放出的熱量是32.8kJ與1g原煤相當(dāng)寫(xiě)相關(guān)的熱化學(xué)方程式：。（3若以火力發(fā)電，要達(dá)到000萬(wàn)kW功率，每天至少要消耗原煤多少?lài)?千時(shí)3.6×10熱能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為％

J，燃煤2

73731057310573105參考答案：73731057310573105AAADADAACd14.（）于（）于吸加（）b=+-a）AD

（2）C＋2(g)＝CO

H=－393.6（3）解：設(shè)每天要消耗原煤為x3×10kW×24h×3.6×10kJ/(kW·h)=x＝15.8×10

10

g＝

5

噸參考答案：AAADADAACd14.（）于（）于吸加（）b=+-a）AD

（2）C＋2(g)＝CO

H=－393.6（3）解：設(shè)每天要消耗原煤為x3×10kW×24h×3.6×10kJ/(kW·h)=x＝15.8×10＝噸參考答案：AAADADAAC14.（）于（）于吸加（）b=

d+-a）AD

（2）C＋2(g)＝CO

H=－393.6（3）解：設(shè)每天要消耗原煤為x3×10