課標(biāo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第2單元第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量

112熱點(diǎn)知識(shí)剖析能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)也是高考中所考查的熱點(diǎn)，常以能源問(wèn)題為切入點(diǎn)，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。這部分知識(shí)常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類(lèi)型和定量表示方法等，熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識(shí)分析問(wèn)題，并注意總結(jié)這部分知識(shí)與其他部分知識(shí)之間的聯(lián)系。2熱點(diǎn)知識(shí)剖析3

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中

。

，恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱(chēng)

，符號(hào)為

，常用單位是

?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。釋放或吸收的熱量焓變?chǔ)kJ·mol-1吸收3基礎(chǔ)知識(shí)回顧釋放或吸收的熱量焓變?chǔ)kJ·mol-1吸4

確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，可比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，ΔH

,反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，ΔH

，反應(yīng)為

。反應(yīng)。小于0大于0吸熱4確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，可52.熱化學(xué)方程式是能夠表示

的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問(wèn)題有：①要標(biāo)明反應(yīng)條件(25℃和101kPa時(shí)可不標(biāo))；②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對(duì)應(yīng)。3.25℃和101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。能源是指能提供能量的自然資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國(guó)目前使用的主要能源是

，這種能源面臨的問(wèn)題是蘊(yùn)藏量有限、不能再生、最終會(huì)枯竭。反應(yīng)熱化石燃料52.熱化學(xué)方程式是能夠表示的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反6

4.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是

的。或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無(wú)關(guān)，這就是蓋斯定律。若反應(yīng)A→B，A→C，C→B的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，利用蓋斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系可表示為ΔH1=ΔH2+ΔH3，如果A→C的反應(yīng)很難發(fā)生，可利用ΔH2=ΔH1-ΔH3間接地計(jì)算其反應(yīng)熱。相同始態(tài)終態(tài)途徑64.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是7重點(diǎn)知識(shí)歸納1.反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱(chēng)反應(yīng)的“焓變”。符號(hào)用ΔH表示，單位常采用kJ·mol-1。放熱反應(yīng)，ΔH<0;吸熱反應(yīng)，ΔH>0。7重點(diǎn)知識(shí)歸納8(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進(jìn)行計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和8(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法9②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即：ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量9②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算10(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過(guò)程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高）反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低）形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量焓變的大小ΔH<0ΔH>010(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程11續(xù)表區(qū)別類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例①燃燒反應(yīng);②活潑金屬跟酸反應(yīng);③酸堿中和反應(yīng)①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng);②以C、H2、CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng);③多數(shù)分解反應(yīng)11續(xù)表區(qū)別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例①燃燒反應(yīng);②活潑金屬跟12

(3)如果一個(gè)反應(yīng)的焓變，則

其逆反應(yīng)的ΔH′=-akJ·mol-1。例如：2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)ΔH=akJ·

mol-1,2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)ΔH′=-akJ·mol-1，H2（g）+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=

kJ·mol-1。ΔH=akJ·mol-112(3)如果一個(gè)反應(yīng)的焓變?chǔ)=akJ·mo13

2.熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對(duì)比：化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)ΔH不用標(biāo)明必須標(biāo)明其大小與單位物質(zhì)狀態(tài)不用標(biāo)明必須標(biāo)明132.熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化14(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①要注明溫度、壓強(qiáng)等條件，如未注明，指25℃、101kPa。②反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用“aq”表示。③放熱反應(yīng)ΔH<0,吸熱反應(yīng)ΔH>0，單位是kJ·mol-1。④ΔH與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與ΔH的對(duì)應(yīng)。14(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：153.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。通俗地說(shuō)，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱ΔH也相應(yīng)地“加減”。即在如下圖所示的變化過(guò)程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3153.蓋斯定律16

(考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念)(2010·山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同C16(考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念)(2010·山東17

生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則ΔH就不變，故D錯(cuò)。

17生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反18方法指導(dǎo)：要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會(huì)分析和判斷具體的問(wèn)題。18方法指導(dǎo)：要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會(huì)分19

(考查熱化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)問(wèn)題)燃燒ag乙醇(液態(tài))，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)C19(考查熱化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)問(wèn)題)燃燒ag乙醇20A.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2QB.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-Q/2C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)

CO2(g)+3/2

H2O(l)ΔH=-QD.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2Q20A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO221

從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知，2mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氫氣需要乙醇為0.5mol，即0.5mol乙醇完全燃燒放出的熱量為Q。選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的焓變與方程式不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)D生成物水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。方法指導(dǎo)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和運(yùn)用熱反應(yīng)方程式分析問(wèn)題，是高考中的一個(gè)重要考點(diǎn)，理解熱化學(xué)方程式的意義是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。21從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知，2mol乙醇與足222223方法指導(dǎo)：在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問(wèn)題時(shí)，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類(lèi)，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個(gè)數(shù)。23方法指導(dǎo)：在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問(wèn)題時(shí)，不但要242425反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。答案：C25反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。262627熱點(diǎn)知識(shí)剖析溶液與膠體的考點(diǎn)主要有兩個(gè)，一是圍繞溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念的計(jì)算問(wèn)題，二是考查與生產(chǎn)、生活、科技有關(guān)的溶液和膠體知識(shí)。在復(fù)習(xí)中，一要從分類(lèi)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別，在此基礎(chǔ)上了解膠體其中的一個(gè)特性，即丁達(dá)爾現(xiàn)象。二要在理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，熟練掌握它們之間的相互關(guān)系，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。27熱點(diǎn)知識(shí)剖析28

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.分散系屬于

(填“混合物”或“純凈物”)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類(lèi)型，在這三種類(lèi)型的分散系中，最不穩(wěn)定的是

。

2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于

m，溶液具有

、

、

的特點(diǎn)。不同固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，隨著壓強(qiáng)的增大而

。混合物濁液10-9均一穩(wěn)定透明增大降低增大28基礎(chǔ)知識(shí)回顧混合物濁液10-9均一穩(wěn)定透明增大降低增29

3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對(duì)同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算時(shí)，必須要知道的量是

。

4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9m與10-7m之間，鑒別膠體與溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用

。該溶液的密度丁達(dá)爾效應(yīng)293.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示30

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.分散系的概念和類(lèi)型

分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類(lèi)型常分成以下三類(lèi)：分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑<10-9m能透過(guò)半透膜10-9m～10-7m能透過(guò)濾紙>10-7m不能透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴30重點(diǎn)知識(shí)歸納分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑31續(xù)表分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3膠體泥漿水油與水鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過(guò)濾分液31續(xù)表分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固32動(dòng)態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)(動(dòng)態(tài)平衡)表示方法：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是

氣體、液體或固體溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常

用的溶劑是水(2)溶解過(guò)程2.溶液32動(dòng)態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)33物質(zhì)的量濃度c=

(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。(4)溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)1000mL×溶液的密度(g·cm-3)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)×1L33物質(zhì)的量濃度(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。(434

(2)析出無(wú)機(jī)鹽溶質(zhì)的計(jì)算方法通常使用差量法

①在某溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）

②飽和溶液升高溫度后重新達(dá)到飽和需要增加溶質(zhì)（無(wú)結(jié)晶水）

34(2)析出無(wú)機(jī)鹽溶質(zhì)的計(jì)算方法通常使用差量法353.關(guān)于溶液的計(jì)算方法在進(jìn)行溶解度計(jì)算時(shí)，一般是圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點(diǎn)。

(1)飽和溶液中幾種量的關(guān)系353.關(guān)于溶液的計(jì)算方法36

③飽和溶液降低溫度后將析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）36③飽和溶液降低溫度后將析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）37(3)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系當(dāng)題目中沒(méi)有給出溶液的量，進(jìn)行上述三個(gè)物理量的求算或轉(zhuǎn)化時(shí)，往往可以假設(shè)溶液的量為100g水對(duì)應(yīng)的溶液、100g溶液或1L溶液，然后再根據(jù)公式進(jìn)行運(yùn)算。37(3)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系384.膠體(1)膠體的主要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。這是由于膠粒對(duì)光的散射而形成的，可用于鑒別膠體與溶液。(2)膠體的應(yīng)用膠體凝聚沉降是解釋制豆腐、江河入?？谔幮纬傻娜侵?、明礬凈水、除塵器等的原理。384.膠體39

（考查膠體的知識(shí)）下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(

)

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線(xiàn)通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體C39（考查膠體的知識(shí)）C40

A項(xiàng)，膠體也是均一、較穩(wěn)定的，在一定條件下發(fā)生聚沉?xí)r才會(huì)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間的分散系。方法指導(dǎo)：本題全面考查了膠體多方面的知識(shí)，包括膠體的鑒別、性質(zhì)和凈化方法。膠體是一類(lèi)重要的分散系，關(guān)于膠體的試題一般難度不大，但如果不重視這部分知識(shí)，有可能出現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)而失分。40A項(xiàng)，膠體也是均一、較穩(wěn)定的，在一定條件下發(fā)生41

（考查溶液濃度的計(jì)算問(wèn)題）已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.等于15%

B.大于15%C.小于15%

D.無(wú)法估算C41（考查溶液濃度的計(jì)算問(wèn)題）已知25%氨水的密度為42

思路一(定量計(jì)算法)：假設(shè)所用的氨水的體積各為1mL，可以求得兩種氨水的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，可計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.98g/mL×1mL×5%+0.91g/mL×1mL×25%0.98g/mL×1mL+0.91g/mL×1mLw(NH3)=0.98+0.91=0.98×(15%-10%)+0.91×(15%+10%)(0.98-0.91)0.98＋0.91=15%-

×10%<15%42思路一(定量計(jì)算法)：假設(shè)所用的氨水的體積各為143思路二(定性推斷)：根據(jù)題中信息，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小。因此等體積時(shí)，5%的氨水的質(zhì)量更大一些。如果上述氨水等質(zhì)量混合，混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為15％。當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，5％氨水質(zhì)量更大，所以混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于15％。方法指導(dǎo)：對(duì)于計(jì)算型的選擇題可以通過(guò)逐步計(jì)算得到結(jié)果，也可以通過(guò)巧妙的推理得到結(jié)論，通過(guò)一題多解和一題多變，可以收到事半功倍的效果。43思路二(定性推斷)：根據(jù)題中信息，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密44145熱點(diǎn)知識(shí)剖析能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)也是高考中所考查的熱點(diǎn)，常以能源問(wèn)題為切入點(diǎn)，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。這部分知識(shí)常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類(lèi)型和定量表示方法等，熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識(shí)分析問(wèn)題，并注意總結(jié)這部分知識(shí)與其他部分知識(shí)之間的聯(lián)系。2熱點(diǎn)知識(shí)剖析46

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中

。

，恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱(chēng)

，符號(hào)為

，常用單位是

。化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。釋放或吸收的熱量焓變?chǔ)kJ·mol-1吸收3基礎(chǔ)知識(shí)回顧釋放或吸收的熱量焓變?chǔ)kJ·mol-1吸47

確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，可比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，ΔH

,反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，ΔH

，反應(yīng)為

。反應(yīng)。小于0大于0吸熱4確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，可482.熱化學(xué)方程式是能夠表示

的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問(wèn)題有：①要標(biāo)明反應(yīng)條件(25℃和101kPa時(shí)可不標(biāo))；②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對(duì)應(yīng)。3.25℃和101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。能源是指能提供能量的自然資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國(guó)目前使用的主要能源是

，這種能源面臨的問(wèn)題是蘊(yùn)藏量有限、不能再生、最終會(huì)枯竭。反應(yīng)熱化石燃料52.熱化學(xué)方程式是能夠表示的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反49

4.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是

的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無(wú)關(guān)，這就是蓋斯定律。若反應(yīng)A→B，A→C，C→B的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，利用蓋斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系可表示為ΔH1=ΔH2+ΔH3，如果A→C的反應(yīng)很難發(fā)生，可利用ΔH2=ΔH1-ΔH3間接地計(jì)算其反應(yīng)熱。相同始態(tài)終態(tài)途徑64.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是50重點(diǎn)知識(shí)歸納1.反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱(chēng)反應(yīng)的“焓變”。符號(hào)用ΔH表示，單位常采用kJ·mol-1。放熱反應(yīng)，ΔH<0;吸熱反應(yīng)，ΔH>0。7重點(diǎn)知識(shí)歸納51(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進(jìn)行計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和8(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法52②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即：ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量9②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算53(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過(guò)程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高）反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低）形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量焓變的大小ΔH<0ΔH>010(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程54續(xù)表區(qū)別類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例①燃燒反應(yīng);②活潑金屬跟酸反應(yīng);③酸堿中和反應(yīng)①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng);②以C、H2、CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng);③多數(shù)分解反應(yīng)11續(xù)表區(qū)別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例①燃燒反應(yīng);②活潑金屬跟55

(3)如果一個(gè)反應(yīng)的焓變，則

其逆反應(yīng)的ΔH′=-akJ·mol-1。例如：2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)ΔH=akJ·

mol-1,2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)ΔH′=-akJ·mol-1，H2（g）+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=

kJ·mol-1。ΔH=akJ·mol-112(3)如果一個(gè)反應(yīng)的焓變?chǔ)=akJ·mo56

2.熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對(duì)比：化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)ΔH不用標(biāo)明必須標(biāo)明其大小與單位物質(zhì)狀態(tài)不用標(biāo)明必須標(biāo)明132.熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化57(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①要注明溫度、壓強(qiáng)等條件，如未注明，指25℃、101kPa。②反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用“aq”表示。③放熱反應(yīng)ΔH<0,吸熱反應(yīng)ΔH>0，單位是kJ·mol-1。④ΔH與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與ΔH的對(duì)應(yīng)。14(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：583.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。通俗地說(shuō)，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱ΔH也相應(yīng)地“加減”。即在如下圖所示的變化過(guò)程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3153.蓋斯定律59

(考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念)(2010·山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同C16(考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念)(2010·山東60

生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則ΔH就不變，故D錯(cuò)。

17生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反61方法指導(dǎo)：要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會(huì)分析和判斷具體的問(wèn)題。18方法指導(dǎo)：要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會(huì)分62

(考查熱化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)問(wèn)題)燃燒ag乙醇(液態(tài))，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)C19(考查熱化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)問(wèn)題)燃燒ag乙醇63A.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2QB.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-Q/2C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)

CO2(g)+3/2

H2O(l)ΔH=-QD.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2Q20A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO264

從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知，2mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氫氣需要乙醇為0.5mol，即0.5mol乙醇完全燃燒放出的熱量為Q。選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的焓變與方程式不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)D生成物水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。方法指導(dǎo)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和運(yùn)用熱反應(yīng)方程式分析問(wèn)題，是高考中的一個(gè)重要考點(diǎn)，理解熱化學(xué)方程式的意義是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。21從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知，2mol乙醇與足652266方法指導(dǎo)：在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問(wèn)題時(shí)，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類(lèi)，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個(gè)數(shù)。23方法指導(dǎo)：在運(yùn)用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問(wèn)題時(shí)，不但要672468反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。答案：C25反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。692670熱點(diǎn)知識(shí)剖析溶液與膠體的考點(diǎn)主要有兩個(gè)，一是圍繞溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念的計(jì)算問(wèn)題，二是考查與生產(chǎn)、生活、科技有關(guān)的溶液和膠體知識(shí)。在復(fù)習(xí)中，一要從分類(lèi)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別，在此基礎(chǔ)上了解膠體其中的一個(gè)特性，即丁達(dá)爾現(xiàn)象。二要在理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，熟練掌握它們之間的相互關(guān)系，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。27熱點(diǎn)知識(shí)剖析71

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.分散系屬于

(填“混合物”或“純凈物”)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類(lèi)型，在這三種類(lèi)型的分散系中，最不穩(wěn)定的是

。

2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于

m，溶液具有

、

、

的特點(diǎn)。不同固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，隨著壓強(qiáng)的增大而

。混合物濁液10-9均一穩(wěn)定透明增大降低增大28基礎(chǔ)知識(shí)回顧混合物濁液10-9均一穩(wěn)定透明增大降低增72

3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對(duì)同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算時(shí)，必須要知道的量是

。

4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9m與10-7m之間，鑒別膠體與溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用

。該溶液的密度丁達(dá)爾效應(yīng)293.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示73

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.分散系的概念和類(lèi)型

分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類(lèi)型常分成以下三類(lèi)：分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑<10-9m能透過(guò)半透膜10-9m～10-7m能透過(guò)濾紙>10-7m不能透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴30重點(diǎn)知識(shí)歸納分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑74續(xù)表分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3膠體泥漿水油與水鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過(guò)濾分液31續(xù)表分散系分類(lèi)溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固75動(dòng)態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)(動(dòng)態(tài)平衡)表示方法：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是

氣體、液體或固體溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常

用的溶劑是水(2)溶解過(guò)程2.溶液32動(dòng)態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)76物質(zhì)的量濃度c=

(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。(4)溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)1000mL×溶液的密度(g·cm-3)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)×1L33物質(zhì)的量濃度(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。(477

(2)析出無(wú)機(jī)鹽溶質(zhì)的計(jì)算方法通常使用差量法

①在某溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）

②飽和溶液升高溫度后重新達(dá)到飽和需要增加溶質(zhì)（無(wú)結(jié)晶水）

34(2)析出無(wú)機(jī)鹽溶質(zhì)的計(jì)算方法通常使用差量法783.關(guān)于溶液的計(jì)算方法在進(jìn)行溶解度計(jì)算時(shí)，一般是圍繞飽和溶液進(jìn)行，