2020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件

2020屆高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)研討《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》2020屆高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)研討《反應(yīng)原理綜合題1

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對(duì)接。——高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題是最好的2一、近三年高考化學(xué)全國(guó)I卷反應(yīng)原理綜合題試題分析講座內(nèi)容：二、原理綜合題的命題手法和突破方法三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法一、近三年高考化學(xué)全國(guó)I卷反應(yīng)原理講座內(nèi)容：二、原理綜合題的3（一）、得分對(duì)比分析2017、2018、2019年反應(yīng)原理綜合題得分對(duì)比平均分化學(xué)實(shí)驗(yàn)工藝流程化學(xué)原理結(jié)構(gòu)有機(jī)20195.367.775.985.126.3420186.784.333.437.627.9620177.46一、近三年高考化學(xué)全國(guó)1卷反應(yīng)原理綜合題分析（一）、得分對(duì)比分析2017、2018、2019年反應(yīng)原理綜4201620176.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。①增加：“能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)”②增加：“了解反應(yīng)活化能的概念”④增加：“掌握化學(xué)平衡的特征”；“化學(xué)平衡常數(shù)的含義”由“理解”降為“了解”；“化學(xué)平衡計(jì)算”由“簡(jiǎn)單計(jì)算”調(diào)整為“相關(guān)計(jì)算”⑤調(diào)整：“認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律”調(diào)整為“能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律”（二）、課程標(biāo)準(zhǔn)變化201620176.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡6.化學(xué)反應(yīng)速率和5（三）、高考回眸1.(2017·新課標(biāo)Ⅰ卷)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D

（三）、高考回眸1.(2017·新課標(biāo)Ⅰ卷)近期發(fā)現(xiàn)，H26H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1

系統(tǒng)(Ⅱ)

H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·72.5

2.85×10－3

>

>

B

2.52.85×10－3>>B82020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件92020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件102020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件11O2

O2122020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件13＋53.1

30.0

6.0×10－2

＋53.130.06.0×10－214大于

溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高

13.4

大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，15AC

AC162020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件172020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件182020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件19[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50大于

C[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=C20（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。2.02小于

COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面21

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等，和相等計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30?90min內(nèi)的平均速率=_________________kpa.min-1。467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__________、____________。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_________、___________。dacb0.0047（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤222020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件232020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件242019ⅠⅡⅢ以水煤氣的應(yīng)用為素材，采用生產(chǎn)中真實(shí)問題的探究為線索，主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱判斷及反應(yīng)速率計(jì)算，旨在考查考生的計(jì)算、分析圖表、解決實(shí)際問題的能力。以環(huán)戊二烯為載體，考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及蓋斯定律應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算。圖像的分析與理解，非水環(huán)境電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)的書寫。以HCl轉(zhuǎn)化為Cl2為載體，具體考查平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、提高轉(zhuǎn)換率的方法、蓋斯定律、氧化—還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫及利用得失電子守恒的相關(guān)計(jì)算。全國(guó)卷近3年高考—《化學(xué)反應(yīng)原理》一覽表

2019ⅠⅡⅢ以水煤氣的應(yīng)用為素材，采用生產(chǎn)中真實(shí)問題的探究25二、原理綜合題的命題手法和突破方法手法一、以能量變化為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2017全國(guó)卷Ⅰ二、原理綜合題的命題手法和突破方法手法一、以能量變化為主線串262020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件27手法二、以平衡移動(dòng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018全國(guó)卷Ⅰ、2019全國(guó)卷Ⅰ手法二、以平衡移動(dòng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018全國(guó)卷282020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件29手法三、以氧化還原反應(yīng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018福州市質(zhì)檢手法三、以氧化還原反應(yīng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018福302020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件312020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件322020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件332020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件34三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法

1.化學(xué)反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號(hào)判斷、含義），大小比較及計(jì)算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機(jī)理和歷程。2.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計(jì)算，影響因素（內(nèi)因、外因—濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、比表面積）。（一）.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題常見考點(diǎn)3。化學(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋，等效平衡（轉(zhuǎn)化率、濃度的比較），反應(yīng)熱與等效平衡的融合，正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系等。三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法2.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速354.電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的書寫，溶液中離子的移動(dòng)方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計(jì)算，離子濃度和溶液pH的計(jì)算等。關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)和今年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的鋰電池技術(shù)。5.水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進(jìn)行相關(guān)事實(shí)的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算等。4.電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的366.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

新課標(biāo)高考對(duì)此內(nèi)容的考查情有獨(dú)鐘，主要以判斷、推理、計(jì)算等形式出現(xiàn)。從知識(shí)內(nèi)容來看主要有以下幾個(gè)方面：①化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、計(jì)算、測(cè)定方法及數(shù)據(jù)處理；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像的分析和判斷；④有關(guān)化學(xué)平衡及常數(shù)的計(jì)算及影響因素；⑤結(jié)合著等效平衡，進(jìn)行有關(guān)物理量的比較；⑥化學(xué)平衡與反應(yīng)熱的交叉；⑦化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判定；⑧運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋實(shí)際問題等。⑨新視角下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，增大信息量。6.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡37主干知識(shí)：轉(zhuǎn)化率、速率、平衡常數(shù)、濃度、反應(yīng)熱計(jì)算，解釋原因、溫度或壓強(qiáng)大小比較等多重反應(yīng)為背景，圖像恒壓平衡常數(shù)Kp速率常數(shù)k數(shù)據(jù)處理：保留小數(shù)，速率用小數(shù)表示。新課標(biāo)5年高考——《化學(xué)反應(yīng)原理》考點(diǎn)分析平衡主干知識(shí)：轉(zhuǎn)化率、速率、平衡常數(shù)、濃度、新課標(biāo)5年高考——《38（二）.反應(yīng)原理綜合題相關(guān)考點(diǎn)的解題方法1.書寫化學(xué)方程式利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；書寫離子反應(yīng)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式等。近幾年常出現(xiàn)“物質(zhì)轉(zhuǎn)化或反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖”，根據(jù)箭頭的方向，判斷一共發(fā)生了幾個(gè)反應(yīng)；確定反應(yīng)物和產(chǎn)物；根據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)，判斷是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理判斷哪些離子起到了催化劑的作用等。（二）.反應(yīng)原理綜合題相關(guān)考點(diǎn)的解題方法1.書寫化學(xué)方程式392.分析圖像及表格(1)利用表格數(shù)據(jù)(如：體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化表)和質(zhì)量作用定律，進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。(2)利用電解質(zhì)溶液離子分布系數(shù)圖推出電離常數(shù)，并指定溶液pH范圍比較離子濃度大小或?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式等。(3)根據(jù)曲線圖，解釋曲線發(fā)生變化的原因，常涉及反應(yīng)速率的變化、平衡移動(dòng)方向、副反應(yīng)的發(fā)生、微小原電池的形成、物理吸附等。(4)根據(jù)圖或表以及多步反應(yīng)定量關(guān)系與平衡關(guān)系，計(jì)算物料投放比例、化學(xué)平衡常數(shù)。(5)根據(jù)圖表或已知數(shù)據(jù)，進(jìn)行有關(guān)Ksp的計(jì)算。2.分析圖像及表格40突破“化學(xué)反應(yīng)原理綜合題”中的一個(gè)難點(diǎn)——新型平衡圖像突破“化學(xué)反應(yīng)原理綜合題”中的一個(gè)難點(diǎn)41（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢(shì)（3）必要的標(biāo)注（三要素）42包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp、

Kp

），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度3.速率、平衡常數(shù)等相關(guān)計(jì)算包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp43計(jì)算要點(diǎn)：（1）、常用計(jì)算方法①有關(guān)于v（A）的計(jì)算要注意不同于通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，可利用題給公式觀察v（A）的單位進(jìn)行計(jì)算。②差量法計(jì)算的方法。③阿伏伽德羅定律中壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比的應(yīng)用。④三段式計(jì)算方法。計(jì)算要點(diǎn)：（1）、常用計(jì)算方法①有關(guān)于v（A）的計(jì)算要注意不44（2）易錯(cuò)點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫三段式數(shù)值是否要帶單位注意有效數(shù)字計(jì)算復(fù)習(xí)建議：不應(yīng)該就題講題，應(yīng)注意數(shù)學(xué)思維與化學(xué)計(jì)算的結(jié)合，并進(jìn)行歸納整合，讓學(xué)生熟練應(yīng)用各種計(jì)算方法。（2）易錯(cuò)點(diǎn)計(jì)算復(fù)習(xí)建議：不應(yīng)該就題講題，應(yīng)注意數(shù)學(xué)思維與化45各位專家、各位老師：

謝謝聆聽！

預(yù)祝各位2020年高考取得優(yōu)異成績(jī)！各位專家、各位老師：462020屆高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)研討《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》2020屆高三化學(xué)學(xué)科教學(xué)研討《反應(yīng)原理綜合題47

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對(duì)接。——高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題是最好的48一、近三年高考化學(xué)全國(guó)I卷反應(yīng)原理綜合題試題分析講座內(nèi)容：二、原理綜合題的命題手法和突破方法三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法一、近三年高考化學(xué)全國(guó)I卷反應(yīng)原理講座內(nèi)容：二、原理綜合題的49（一）、得分對(duì)比分析2017、2018、2019年反應(yīng)原理綜合題得分對(duì)比平均分化學(xué)實(shí)驗(yàn)工藝流程化學(xué)原理結(jié)構(gòu)有機(jī)20195.367.775.985.126.3420186.784.333.437.627.9620177.46一、近三年高考化學(xué)全國(guó)1卷反應(yīng)原理綜合題分析（一）、得分對(duì)比分析2017、2018、2019年反應(yīng)原理綜50201620176.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。①增加：“能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)”②增加：“了解反應(yīng)活化能的概念”④增加：“掌握化學(xué)平衡的特征”；“化學(xué)平衡常數(shù)的含義”由“理解”降為“了解”；“化學(xué)平衡計(jì)算”由“簡(jiǎn)單計(jì)算”調(diào)整為“相關(guān)計(jì)算”⑤調(diào)整：“認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律”調(diào)整為“能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律”（二）、課程標(biāo)準(zhǔn)變化201620176.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡6.化學(xué)反應(yīng)速率和51（三）、高考回眸1.(2017·新課標(biāo)Ⅰ卷)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L－1氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D

（三）、高考回眸1.(2017·新課標(biāo)Ⅰ卷)近期發(fā)現(xiàn)，H252H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1

系統(tǒng)(Ⅱ)

H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·532.5

2.85×10－3

>

>

B

2.52.85×10－3>>B542020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件552020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件562020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件57O2

O2582020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件59＋53.1

30.0

6.0×10－2

＋53.130.06.0×10－260大于

溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高

13.4

大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，61AC

AC622020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件632020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件642020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件65[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50大于

C[2019新課標(biāo)Ⅰ]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=C66（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。2.02小于

COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面67

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等，和相等計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30?90min內(nèi)的平均速率=_________________kpa.min-1。467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__________、____________。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_________、___________。dacb0.0047（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤682020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件692020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件702019ⅠⅡⅢ以水煤氣的應(yīng)用為素材，采用生產(chǎn)中真實(shí)問題的探究為線索，主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱判斷及反應(yīng)速率計(jì)算，旨在考查考生的計(jì)算、分析圖表、解決實(shí)際問題的能力。以環(huán)戊二烯為載體，考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及蓋斯定律應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算。圖像的分析與理解，非水環(huán)境電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)的書寫。以HCl轉(zhuǎn)化為Cl2為載體，具體考查平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、提高轉(zhuǎn)換率的方法、蓋斯定律、氧化—還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫及利用得失電子守恒的相關(guān)計(jì)算。全國(guó)卷近3年高考—《化學(xué)反應(yīng)原理》一覽表

2019ⅠⅡⅢ以水煤氣的應(yīng)用為素材，采用生產(chǎn)中真實(shí)問題的探究71二、原理綜合題的命題手法和突破方法手法一、以能量變化為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2017全國(guó)卷Ⅰ二、原理綜合題的命題手法和突破方法手法一、以能量變化為主線串722020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件73手法二、以平衡移動(dòng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018全國(guó)卷Ⅰ、2019全國(guó)卷Ⅰ手法二、以平衡移動(dòng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018全國(guó)卷742020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件75手法三、以氧化還原反應(yīng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018福州市質(zhì)檢手法三、以氧化還原反應(yīng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理典型案例：2018福762020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件772020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件782020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件792020屆高三復(fù)習(xí)《反應(yīng)原理綜合題復(fù)習(xí)及解題策略》課件80三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法

1.化學(xué)反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號(hào)判斷、含義），大小比較及計(jì)算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機(jī)理和歷程。2.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計(jì)算，影響因素（內(nèi)因、外因—濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、比表面積）。（一）.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題常見考點(diǎn)3?；瘜W(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋，等效平衡（轉(zhuǎn)化率、濃度的比較），反應(yīng)熱與等效平衡的融合，正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系等。三、原理綜合題的常見考點(diǎn)和解題方法2.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速814.電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的書寫，溶液中離子的移動(dòng)方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計(jì)算，離子濃度和溶液pH的計(jì)算等。關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)和今年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的鋰電池技術(shù)。5.水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進(jìn)行相關(guān)事實(shí)的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算等。4.電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的826.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

新課標(biāo)高考對(duì)此內(nèi)容的考查情有獨(dú)鐘，主要以判斷、推理、計(jì)算等形式出現(xiàn)。從知識(shí)內(nèi)容來看主要有以下幾個(gè)方面：①化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、計(jì)算、測(cè)定方法及數(shù)據(jù)處理；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像的分析和判斷；④有關(guān)化學(xué)平衡及常數(shù)的計(jì)算及影響因素；⑤結(jié)合著等效平衡，進(jìn)行有關(guān)物理量的比較；⑥化學(xué)平衡與反應(yīng)熱的交叉；⑦化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判定；⑧運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋實(shí)際問題等。⑨新視角下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，增大信息量。6.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡83主干知識(shí)：轉(zhuǎn)化率、速率、平衡常數(shù)、濃度、反應(yīng)熱計(jì)算，