高三總復(fù)習(xí)鋁三角間的相互轉(zhuǎn)化全解課件

專題復(fù)習(xí)：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化雅安中學(xué)高中化學(xué)組宋瓊專題復(fù)習(xí)：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化1【課前熱身】：【課前熱身】：2【課前熱身】：【課前熱身】：3【學(xué)習(xí)目標】1．掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。2．從Al(OH)3制備更加熟悉含鋁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化3．掌握Al3+、AlO2-溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標】4Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸：通CO2③水解顯酸性的鹽：Al3+、Fe3+、NH4+④少量OH-⑤弱堿NH3·H2O⑥水解顯堿性的鹽：HCO3-、AlO2-回顧：Al(OH)3Al3+

+3OH-H2O+H++AlO2—___OH-___H+請寫出：①、②、③、④、⑤、⑥的離子方程式。44Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸5【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為原料，可選的試劑為鹽酸和氫氧化鈉溶液。同桌間討論，試找出方法，并寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為6法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回憶氫氧化鋁的性質(zhì)，說說這兩種方法的不足之處。能否改進？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：A7【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為原料，可選的試劑為鹽酸和氫氧化鈉溶液。同桌間討論，試找出方法，并寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為801234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至過量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol現(xiàn)象：現(xiàn)有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后出現(xiàn)大量的白色沉淀。試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。讓我好好想一想！01234n(NaOH)n[Al(OH)3]901234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至過量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解?，F(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后出現(xiàn)大量的白色沉淀。01234n[Al(OH)3]n(HCl)②10n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量

④向含等物質(zhì)的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2↓

0123456n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl311目標檢驗CC目標檢驗CC12目標檢驗?zāi)繕藱z驗13終極挑戰(zhàn)終極挑戰(zhàn)14感謝各位專家和老師前來聽課指導(dǎo)！感謝各位專家和老師前來聽課指導(dǎo)！15專題復(fù)習(xí)：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化雅安中學(xué)高中化學(xué)組宋瓊專題復(fù)習(xí)：Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化16【課前熱身】：【課前熱身】：17【課前熱身】：【課前熱身】：18【學(xué)習(xí)目標】1．掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。2．從Al(OH)3制備更加熟悉含鋁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化3．掌握Al3+、AlO2-溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標】19Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸：通CO2③水解顯酸性的鹽：Al3+、Fe3+、NH4+④少量OH-⑤弱堿NH3·H2O⑥水解顯堿性的鹽：HCO3-、AlO2-回顧：Al(OH)3Al3+

+3OH-H2O+H++AlO2—___OH-___H+請寫出：①、②、③、④、⑤、⑥的離子方程式。44Al3+AlO2-Al(OH)3？H+OH-①少量H+②弱酸20【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為原料，可選的試劑為鹽酸和氫氧化鈉溶液。同桌間討論，試找出方法，并寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為21法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回憶氫氧化鋁的性質(zhì)，說說這兩種方法的不足之處。能否改進？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：A22【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為原料，可選的試劑為鹽酸和氫氧化鈉溶液。同桌間討論，試找出方法，并寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※※※※※【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有哪些？要求：以鋁單質(zhì)為2301234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至過量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol現(xiàn)象：現(xiàn)有白色沉淀生成，然后沉淀溶解?，F(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后出現(xiàn)大量的白色沉淀。試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。讓我好好想一想！01234n(NaOH)n[Al(OH)3]2401234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至過量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解?，F(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后出現(xiàn)大量的白色沉淀。01234n[Al(OH)3]n(HCl)②25n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量

④向含等物質(zhì)的量Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2