《難溶電解質的沉淀溶解平衡》上課課件(省級優(yōu)質課獲獎案例)

二輪復習——擊破重難點二輪復習——擊破重難點0102了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。考綱要求02理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。0102了解難溶電解質的沉淀溶解平衡?？季V要求02理解溶度積01溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化PARTONE01溶解度(s)與溶度積(Ksp)的PARTONE問題一：溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在室溫20℃時某種物質溶解度在0.01克以下，一般可以稱其為難溶物質對于組成為AmBn的難溶電解質，飽和溶液中存在平衡

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度積常數(shù)Ksp的表達式：Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)Ksp只與溫度有關Ksp=1.8×10－10即時練習：已知常溫下AgCl的溶解度是1.5×10-4g,求AgCl的溶度積。問題一：溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化溶解度：在一資料卡片：幾種電解質的溶解度和溶度積(25℃)化學式溶解度/g溶度積AgCl1.5×10-41.8×10－10AgBr8.4×10-64.9×10－13化學式溶解度/g溶度積Ag2CrO44.5×10-39.62×10－12Ag2S1.3×10-166.3×10－50發(fā)現(xiàn)規(guī)律：對于組成形式相同的難溶物質來說，Ksp

越小，物質越難溶或溶解度越小。資料卡片：幾種電解質的溶解度和溶度積(25℃)化學式溶解度/02離子沉淀的前后順序問題PARTTWO02離子沉淀的前后順序問題PARTTWO問題二：離子沉淀的前后順序問題

課本資料選修五P61：溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一；選修五P61：生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。判斷依據(jù)：

離子生成沉淀時優(yōu)先生成溶解度更小的物質。問題二：離子沉淀的前后順序問題課本資料選修五P61：溶液中問題二：離子沉淀的前后順序問題

即時應用已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、CrO42-和SO42－的濃度均為0.01mol·L－1，向該溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（）Cl－、SO42－、CrO42-B.CrO42-、SO42－、Cl－

C.Cl－、CrO42-、SO42－D.SO42－、CrO42-、Cl－C問題二：離子沉淀的前后順序問題即時應用已知Ksp(AgCl03關于難溶物的相互轉化問題PARTTHREE03關于難溶物的相互轉化問題PARTTHREE問題三：關于難溶物的相互轉化問題

課本資料選修五P65：一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者的差別越大，轉化越容易。發(fā)現(xiàn)規(guī)律：溶度積規(guī)則

即時應用1.溶度積越小，越先沉淀（）2.可以通過控制離子濃度，由溶解度較小的物質生成溶解度較大的物質（）×√

當Qc>Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出當Qc<Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出問題三：關于難溶物的相互轉化問題課本資料選修五P65：一般問題三：關于難溶物的相互轉化問題1.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，Ksp(AgI)＝1.5×10－16（1）欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉化為AgCl，則C(NaCl)至少為多少？（2）欲用1LNaCl溶液將0.01molAgI完全轉化為AgCl，則C(NaCl)至少為多少？（3）欲用1LNaI溶液將0.01molAgCl完全轉化為AgI，

則C(NaI)至少為多少？3.61mol/L1.2×104mol/L0.01mol/L發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

組成形式相同的難溶電解質，Ksp較大的沉淀易轉化為Ksp較小的沉淀，但當二者Ksp相差不大時，反過來也可轉化；其他情況則需要通過計算才能確定。問題三：關于難溶物的相互轉化問題1.已知：Ksp(AgC問題三：關于難溶物的相互轉化問題活學活用3.向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，說明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)（）1.向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，產生黑色沉淀，證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S（）2.在相同溫度下，向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說明溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3（）×√

×問題三：關于難溶物的相互轉化問題活學活用3.向BaSO4飽和04關于Ksp的圖像和計算問題PARTFOUR04關于Ksp的圖像和計算問題PARTFOUR問題四：關于Ksp的圖像和計算問題典例精析：在25℃和100℃兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H<0DB.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D.25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9問題四：關于Ksp的圖像和計算問題典例精析：在25℃和100問題四：關于Ksp的圖像和計算問題即時應用：T

℃時，可用Na2S沉淀X2＋、Y2＋、Z2＋離子(用M2＋表示)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg

c(S2－)與lg

c

(M2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ksp(XS)最小，約為1×10－20B.將ZS固體溶于水，有一些不能溶解，再加入少量水振蕩，固體量減小，可以得出c(S2－)增大C.YCl2溶液中混有少量ZCl2雜質，加入適量的YS后充分攪拌，即可除去D.在c(X2＋)=c(Z2＋)=c(Y2＋)=1×10－5

mol/L混合溶液中逐滴加入1×l0－4

mol/L的Na2S溶液，最先沉淀的是YSC問題四：關于Ksp的圖像和計算問題即時應用：T

℃時，可用N已知Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－12,溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，若溶液中C（Mg2+）=0.01mol/L,為使其沉淀完全，需加入等體積的NaOH溶液的物質的量濃度至少為多少？

關于Ksp的計算已知Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－12,溶液中離05Ksp的綜合應用PARTFIVE05Ksp的綜合應用PARTFIVE1.已知：Ksp(FeS)=6.3×10－18,Ksp(CuS)=6.3×10－36,Ksp(Cu2S)=2.5×10－48。下列說法錯誤的是（）

A.在飽和FeS和CuS的混合溶液中c(Fe2+)/c(Cu2+)=1.0×1018B.向FeS懸濁液中滴加濃CuCl2溶液，發(fā)生反應的

離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+C.測得某礦物浸出液中C(Fe2+)=1.26×10－16mol/L，

加入Na2S出現(xiàn)沉淀時，Na2S的濃度大于0.05mol/LD.可以用Ksp(CuS)與Ksp(Cu2S)的大小直接比較CuS

與Cu2S的溶解能力

關于Ksp的綜合應用D1.已知：Ksp(FeS)=6.3×10－18,Ksp(Cu2.硫酸鍶（SrSO4）可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質是礦物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中l(wèi)gc(Sr2+)與lgc(SO42-)之間的關系，下列有關說法正確的是

A．圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B.363K時Ksp(SrSO4)=1.0×10－3.20SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點對應的溶液為飽和溶液，d點對應的溶液為不飽和溶液

關于Ksp的綜合應用D2.硫酸鍶（SrSO4）可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質是礦物天謝謝！謝謝！二輪復習——擊破重難點二輪復習——擊破重難點0102了解難溶電解質的沉淀溶解平衡?？季V要求02理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。0102了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。考綱要求02理解溶度積01溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化PARTONE01溶解度(s)與溶度積(Ksp)的PARTONE問題一：溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在室溫20℃時某種物質溶解度在0.01克以下，一般可以稱其為難溶物質對于組成為AmBn的難溶電解質，飽和溶液中存在平衡

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度積常數(shù)Ksp的表達式：Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)Ksp只與溫度有關Ksp=1.8×10－10即時練習：已知常溫下AgCl的溶解度是1.5×10-4g,求AgCl的溶度積。問題一：溶解度(s)與溶度積(Ksp)的相互轉化溶解度：在一資料卡片：幾種電解質的溶解度和溶度積(25℃)化學式溶解度/g溶度積AgCl1.5×10-41.8×10－10AgBr8.4×10-64.9×10－13化學式溶解度/g溶度積Ag2CrO44.5×10-39.62×10－12Ag2S1.3×10-166.3×10－50發(fā)現(xiàn)規(guī)律：對于組成形式相同的難溶物質來說，Ksp

越小，物質越難溶或溶解度越小。資料卡片：幾種電解質的溶解度和溶度積(25℃)化學式溶解度/02離子沉淀的前后順序問題PARTTWO02離子沉淀的前后順序問題PARTTWO問題二：離子沉淀的前后順序問題

課本資料選修五P61：溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一；選修五P61：生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。判斷依據(jù)：

離子生成沉淀時優(yōu)先生成溶解度更小的物質。問題二：離子沉淀的前后順序問題課本資料選修五P61：溶液中問題二：離子沉淀的前后順序問題

即時應用已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、CrO42-和SO42－的濃度均為0.01mol·L－1，向該溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（）Cl－、SO42－、CrO42-B.CrO42-、SO42－、Cl－

C.Cl－、CrO42-、SO42－D.SO42－、CrO42-、Cl－C問題二：離子沉淀的前后順序問題即時應用已知Ksp(AgCl03關于難溶物的相互轉化問題PARTTHREE03關于難溶物的相互轉化問題PARTTHREE問題三：關于難溶物的相互轉化問題

課本資料選修五P65：一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者的差別越大，轉化越容易。發(fā)現(xiàn)規(guī)律：溶度積規(guī)則

即時應用1.溶度積越小，越先沉淀（）2.可以通過控制離子濃度，由溶解度較小的物質生成溶解度較大的物質（）×√

當Qc>Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出當Qc<Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出問題三：關于難溶物的相互轉化問題課本資料選修五P65：一般問題三：關于難溶物的相互轉化問題1.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，Ksp(AgI)＝1.5×10－16（1）欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉化為AgCl，則C(NaCl)至少為多少？（2）欲用1LNaCl溶液將0.01molAgI完全轉化為AgCl，則C(NaCl)至少為多少？（3）欲用1LNaI溶液將0.01molAgCl完全轉化為AgI，

則C(NaI)至少為多少？3.61mol/L1.2×104mol/L0.01mol/L發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

組成形式相同的難溶電解質，Ksp較大的沉淀易轉化為Ksp較小的沉淀，但當二者Ksp相差不大時，反過來也可轉化；其他情況則需要通過計算才能確定。問題三：關于難溶物的相互轉化問題1.已知：Ksp(AgC問題三：關于難溶物的相互轉化問題活學活用3.向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，說明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)（）1.向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，產生黑色沉淀，證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S（）2.在相同溫度下，向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說明溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3（）×√

×問題三：關于難溶物的相互轉化問題活學活用3.向BaSO4飽和04關于Ksp的圖像和計算問題PARTFOUR04關于Ksp的圖像和計算問題PARTFOUR問題四：關于Ksp的圖像和計算問題典例精析：在25℃和100℃兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H<0DB.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D.25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9問題四：關于Ksp的圖像和計算問題典例精析：在25℃和100問題四：關于Ksp的圖像和計算問題即時應用：T

℃時，可用Na2S沉淀X2＋、Y2＋、Z2＋離子(用M2＋表示)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg

c(S2－)與lg

c

(M2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ksp(XS)最小，約為1×10－20B.將ZS固體溶于水，有一些不能溶解，再加入少量水振蕩，固體量減小，可以得出c(S2－)增大C.YCl2溶液中混有少量ZCl2雜質，加入適量的YS后充分攪拌，即可除去D.在c(X2＋)=c(Z2＋)=c(Y2＋)=1×10－5

mol/L混合溶液中逐滴加入1×l0－4

mol/L的Na2S溶液，最先沉淀的是YSC問題四：關于Ksp的圖像和計算問題即時應用：T

℃時，可用N已知Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－12,溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全，若溶液中C（Mg2+）=0.01mol/L,為使其沉淀完全，需加入等體積的NaOH溶液的物質的量濃度至少為