2021-2022學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高一(下)第一次月考化學(xué)試卷(附答案詳解)

PAGE1616頁學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高一（下）一次月考化學(xué)試卷4除去食鹽中少量Ca2+和SO2?，在蒸發(fā)結(jié)晶前，應(yīng)依次加( )4Na2CO3、BaCl2HClC.BaCl2Na2CO3、HClNa2CO3BaCl2D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的( )常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性NO是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，可與水反應(yīng)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的( )使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)+2CaCO3+O2=+可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)B.FeS2B.FeS2OH2 4A.O2)4C.3D.O C.3

MgCl Mg2自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的( )2種固氮途徑C.

固氮都是氧化還原反應(yīng)D.人類活動會影響氮循環(huán)下列關(guān)于單質(zhì)硫的說法中，不正確的( )硫在過量純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性《本草綱》中對火藥記載如下：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合，以為烽遂機(jī)諧藥者。”下列有關(guān)敘述錯誤的( )KNO3“木炭”的主要元素是碳，是常見的固體燃料火藥發(fā)生爆炸時，焰硝、硫黃、杉木炭之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)SO2、NO2CO2某興趣小組探SO2氣體還Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的( )中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去裝置CSO2尾氣，防止污染空氣AKMnO4溶液，紫紅色褪去中溶液的酸性增強(qiáng)下列屬于硅酸鹽產(chǎn)品的( )①陶瓷餐具②水泥③光導(dǎo)纖維④太陽能電池⑤門窗玻璃A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③⑤下列說法正確的( )①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的( )稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體只用一種試劑就能NH4Cl(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑( )NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量( )16mol B.8mol C.4mol D.3mol中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基LDH(一種固體催劑)合NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的( )NH3該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成LDHNH3的過程不屬于氮的固定4H+N2O2，4SO2，NO，CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的( )固體Ca(OH)2、CaCO3CaSO3X可以是空氣，且需過量COD.NH+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4在BaCl2SO2D.NH+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4③NO2中的一種，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：通入三種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別(書寫化學(xué)；；用離子方程式表產(chǎn)生沉淀的原因 。17. 17. A().在常溫常壓下和CD(1)寫A在加熱條件下H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫與A的氫化物反應(yīng)生A的化學(xué)方程式 寫出一個D生的化學(xué)方程式 ；(4)將5mL0.10mol?溶液10mL0.10mol?NaOH溶液混合．寫出反應(yīng)的離子方程式 。()進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用5.35gNH4ClCa(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。裝置中的干燥劑可選用 (填名裝置的作用為 。氣體通C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的D，原因是。到的現(xiàn)象是 。在BC間增加一個集氣瓶可用于收集氨氣檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是 。略)+NO?Fe(NO)]SO4()NO。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時間N2，目的是 。盛片的儀器名稱叫 ，請寫出裝中反應(yīng)的離子方程式 。裝F中盛放的是水，作用是 ；裝Ⅰ中盛放的試劑是 ，作用是 。若觀察到裝H中紅色粉末變黑色NO發(fā)生了反應(yīng)同時生成一種單質(zhì)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案和解析C4Ca2+SO2?，可選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除4BaCl2、Na2CO3HClC正確，。4Ca2+和量的鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加鹽酸至中性，以此來解答。4本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。C【解析】解：A.常溫下鐵或鋁制遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，阻止金屬被進(jìn)一步氧化，所以常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；NO2N+4價，濃硝酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故B正確；NO是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，不與水反應(yīng)，故C錯誤；液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故D。A.常溫下鐵或鋁制遇到冷的濃硝酸、濃硫酸都會發(fā)生鈍化；B.濃硝酸與銅反應(yīng)，硝酸中的N元素部分降低到+4價；C.NO不與水反應(yīng)；D.物質(zhì)汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低。本題主要考查氮的化合物性質(zhì)，掌握硝酸、NO、液氨的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。B【解析】【分析】才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷?！窘獯稹緼、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B成CaSO3是化合反應(yīng)，CaSO3與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液定量檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，故D。C二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B.酸，故B錯誤；C.成氯化銨，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選：C。A、二氧化硅是酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)；B、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；C、氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑存在的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。C人工固氮，故A正確；B.固氮的過程中氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價發(fā)生了改變，可以升高，也可以降低，都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.氮元素進(jìn)入植物內(nèi)，在進(jìn)入動物體內(nèi)的過程中，以有機(jī)物形式參與循環(huán)，故CD.故D正確。故選：C。由圖示可知：大氣中的氮?dú)饨?jīng)三種途徑轉(zhuǎn)化為含氮化合物，Ⅰ：雷電作用即N2+O電O2

+3H

?劑2

2NH3

，屬于人工固氮，Ⅲ：微生物固氮，NO、NH3或銨鹽等最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，經(jīng)途徑1：細(xì)菌分解為N2，回歸大氣中，途徑2：充當(dāng)?shù)?，被植物吸收，再進(jìn)動物體內(nèi)，再經(jīng)動物遺體后分解為氨或銨鹽后，又轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，從而實(shí)現(xiàn)氮的循環(huán)，種固氮途徑，分別為高能固氮、人工固氮、微生物固氮；C.氮元素進(jìn)入植物內(nèi)，在進(jìn)入動物體內(nèi)的過程中，以有機(jī)物形式參與循環(huán)；D.人類活動可以影響氮循環(huán)，比如人工固氮、多種植豆科植物等。本題主要考查學(xué)生的讀圖能力，思維能力，具體涉及到氮的固定，氮的循環(huán)，氧化還原反應(yīng)的判斷等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。A【解析】解：A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯誤；B.硫能溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正確；C.S具有弱氧化性，與反應(yīng)生成價產(chǎn)物，則硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故CD.故D正確。故選：A。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；硫能溶于二硫化碳；+2價產(chǎn)物；價，屬于中間價態(tài)。性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。D【解析】解：A.由分析可知，“焰硝”的主要成分是KNO3，故A正確；B.“木炭“的主要元素是碳，是常見的固體燃料，故B正確；3C.火藥發(fā)生爆炸時，爆炸時發(fā)生+3C+3化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

K2S+N2

↑

↑，存在元素D.火藥發(fā)生爆炸時，生成無色的N2和CO2，沒有SO2、NO2生成，故D錯誤；故選：D?；鹚幨荎NO3、硫磺、木炭按照一定比例混合形成的，爆炸時發(fā)生：2KNO3+3C+S燃

K2S+N2

↑

↑，據(jù)此分析。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合難度不大。C【解析】解：A.二氧化硫具有還原性，能夠還原碘單質(zhì)，所以B中溶液的藍(lán)色褪去，故A正確；B.二氧化硫有毒，為酸性氧化物，是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；4D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2?+44H+，所以溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。故選：C。A.二氧化硫具有還原性，能夠還原碘單質(zhì)；B.二氧化硫有毒，為酸性氧化物；C.D.二氧化硫被鐵離子氧化生成硫酸。本題考查了二氧化硫、鐵及其化合物性質(zhì)分析判斷，氧化還原反應(yīng)比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。B【解析】解：①陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，故①正確；②水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故②正確；③光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，不是硅酸鹽，故③錯誤；④太陽能電池是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯誤；⑤門窗玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故⑤正確；故選B。石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。本題考查硅及其化合物的用途，題目難度不大，明確硅酸鹽的定義是解題的關(guān)鍵。C【解析】解：①正常雨水因溶有二氧化碳而導(dǎo)致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6，故①錯誤；②汽車尾氣中含有CO、氮氧化物等有害氣體，嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，故②正確；③二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故③正確；④氯氣能與有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物對人體有害，故④正確；⑤含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，不能隨意排放，故⑤錯誤。故選：C。本題考查常見的生活污染及治理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握廢水、廢棄、廢渣的處理方法。C【解析】解：A、銅與鹽酸、硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；B、銅與硫酸、硫酸鈉不反應(yīng)，故B不符合；3Cu+H++O?=33Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、銅與硫酸、鹽酸、鈉離子不反應(yīng)，故D不符合。故選C。根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)，據(jù)此判斷選項(xiàng)。本題考查了銅、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意：在酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性。C【解析】解：A.NH4Cl、(NH4)2SO4和NaOH混合時都產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象相同；NaClNa2SO4和NaOHA錯誤；B.NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，故B錯誤；C.NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4Ba(OH)2溶液混合時，產(chǎn)生的現(xiàn)沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D.NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4BaCl2溶液混合，NH4ClNaCl無明顯現(xiàn)象，(NH4)2SO4Na2SO4都生成白色沉淀，所以無法鑒別，故D錯誤；故選：C。NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4Ba(OH)2溶液混合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象淀，據(jù)此分析解答．本題考查物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別即可，熟練掌握物質(zhì)之間的差異性，題目難度不大．C【解析】解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為?1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由?3價升高為0價，氮元素被氧化，由方程1molN28molNH32molNH32molN2NH3。故選：C。在8NH3+=6NH4Cl+N2?1的氨氣中氮元素化合價不變，僅作4 4為反應(yīng)物參加反應(yīng)，以此解答．本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有1的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元4素化合價變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量．A【解析】解：根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)方程式為2N2

+6H2

O

+3O2；3A.NH3容易液化，將混合氣體加壓降溫可分離出NH3，故A正確；3B錯誤；成，故C錯誤；NH3的過程是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，屬于人工固氮，故D錯誤；故選：A。A.NH3容易液化，將混合氣體加壓降溫可分離出NH3；B.該反應(yīng)中氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑；C.非極性共價鍵，氨氣中為極性共價鍵；D.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程為氮的固定。關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。B【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識，難度不大?！窘獯稹緾O2SO2CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體ⅠCa(OH)2、CaCO3CaSO3A正確；可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；44 、N2COCOC正確；D.NaNO2NH+NH++NO?=N2↑+2H2OD44 故選：B?！敬鸢窧aSO4 BaSO3 BaSO4 Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++【解析】解：(1)①Cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；②NH3為堿性物質(zhì)，發(fā)生2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，有BaSO3沉淀生成；4③NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO2?離子，生成沉淀BaSO4；4故答案為：BaSO4；BaSO3；BaSO4；(2)二氧化硫、氯氣和水、鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯離子和氫離子，離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++2Cl?，故答案為：Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H++2Cl?。將SO2BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入氣體，有沉淀生成，氣體為強(qiáng)沉淀；二氧化硫、氯氣和水、鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯離子和氫離子。本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于二氧化硫、氨氣以及氯氣的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。H【答案】H2

+S△H

S

SO3

+2H2

S=3S↓+3H2

OC+2H2

SO4

(濃)

△O ↑22△+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)22△2SO2?+2HO23

?CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH?=△【解析】解：(1)A為S，可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的方程式為H2+S?H2S，故△△答案為：H2+S?H2S；△(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO32H2S3S+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；△2C+△2 2 2△2H22 2 2△

?CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O等，故答案為：C+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O等；

△O ↑O ↑Hu+HO)△

CuSO4+3(4)將5mL0.10mol?L?1的H2SO3溶液與10mL0.10mol?L?1的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH?=SO2?+2H2O，33故答案為：H2SO3+2OH?=SO2?+2H2O.3固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)