【附答案】上海市第四中學2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題

PAGE66頁2021-2022題學: 姓名班級考號 一、單選題下列物質(zhì)的分類與化學式不相符的是A．CO2——酸性氧化物C．NaHSO3—酸式鹽Fe2O3——D．K2CO3——堿下列現(xiàn)象或應用中，不能運用膠體知識解釋的是AB粒子向陰極移動NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀在江河入?？?，逐漸形成三角洲3A．硫酸鋇是電解質(zhì)B．存在自由移動的離子D．存在離子4．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

C．存在電子A．硝酸鈣 B．無水醋酸 C．氯水 D．二氧化5．下列物質(zhì)屬于純凈物的A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液6．漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因是Ca(ClO)2C．Ca(ClO)2見光易分解7．鐵絲在氯氣中燃燒的實驗說法正確的是A．瓶內(nèi)有大量白煙生成淺綠色 D．產(chǎn)物為8．下列操作中，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的Ca(ClO)2HClOD．CaCl2易吸收空氣中的水分B．Fe被還原 C．瓶內(nèi)液體變?yōu)锳．用裝有水的洗氣瓶，除去CO中的HCl B．熱KNO3飽和溶液冷卻后析出KNO3晶體C．蒸海水得到淡水 D．用CCl4萃取溴水中的溴單質(zhì)9．200mL0.3mol/LMgCl2溶液與300mL0.2mol/LAlCl3的溶液中Cl的物質(zhì)的量之A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：610．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑或方法是A．硫酸 B．Ba(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．焰色反應除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，選用的試劑（稍過量）及加入順序正確是（）BaCl2、K2CO3HClC．BaCl2、Na2CO3HCl12．同溫同壓同體積的H2Ba（NO3)2、K2CO3HClNa2CO3HClA．物質(zhì)的量相同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不13．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是2.24LC．22gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol）14．下列說法不正確的是A．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰C．Cu絲在Cl2中燃燒會生成CuCl215．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．Na2SO4=2Na++S2-+4O2-2C．MgCl=Mg2++Cl22

NAH2D．含3.011023CH4B．鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁D．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度B．Ba(OH)2=Ba2++OH-D．HCl=H++Cl-標準狀況下，等質(zhì)量下列物質(zhì)中所占體積最小的是A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．Cl2有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是Δ

B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O通電C．H2+CuO Cu+H2O

D．2H2O 2H2↑+O2↑AKICl2AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2Cl2NaOH濃溶液反應、化學方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5：1 B．1：5 C．3∶1 D．1∶221(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得到的分散系會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．納米碳酸鈣的化學性質(zhì)與原來碳酸鈣完全不同納米碳酸鈣粒子能透過半透膜2mol/L480mLCuSO4溶液，選用容量瓶規(guī)格和稱取CuSO4·5H2O質(zhì)量分別是C．480mL，240g

D．500mL，500g∶、、∶、CCl4NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液分層，上層無色C．∶中溶液分層，下層呈棕色

B．II中溶液分層，下層紫紅色D．∶中溶液分層，下層呈黃綠色設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4LBC．11.2LCO2中含有11NA個電子D．101KPa、18g202KPa、32gO2所含分子數(shù)均為NA25．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)可以通過化學反應生成沉淀而除去B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．利用向海水曬鹽后的苦鹵水中加入沉淀劑的方法可實現(xiàn)對鎂離子的提純和富集二、實驗題溫度溫度020406080100NaCl35.735.936.437.138.039.2KNO313.931.661.3106167245溶解度/g/100g·H溶解度/g/100g·H2O從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，可采的方法，該方法適用于 ；從硝酸鉀溶液中得到KNO3固體，可采的方法，該方法適用于 ；提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，采的方法，使雜質(zhì)全部或大部留在溶液中。Na2CO3250mL0.1000mol/L的溶液。請回答：在配制過程中不必要的玻璃儀器。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，再將容量瓶塞蓋好，復上下顛倒，搖勻。下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制28．氯氣在生產(chǎn)生活中有較廣泛應用。燥的氯氣，并驗證其性質(zhì)與尾氣處理。實驗裝置如下圖：∶裝置CDG中盛裝的試劑分別、 ?！迷搶嶒灴傻贸雎葰饩哂械幕瘜W性質(zhì)。(寫出一)1868450∶)：∶反應I的化學方程式 ∶氯氣可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生?！媚称放葡疽喊b上的說明，有以下注意事項：本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。(c)密封保存，保質(zhì)期為一年。用化學方程式對上“注意事項2”進行解三、原理綜合題電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液。XY是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：XYNaCl酞試液，則電解池中X極極。在X極附近觀察到的現(xiàn)象， 。Y電極上的產(chǎn)物，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法。寫出電解食鹽水的化學方程。寫出電解產(chǎn)物之一：燒堿在水溶液中發(fā)生電離的方程。Ca2+Mg2+、SO2Ca2+Mg2+SO2，加入4 4試劑的合理順序 NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2CO3四、填空題水中氰化物含量達0.lmg/L量控制很嚴，要求低于。含氰廢水可以在堿性條件下氧化處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2。反應如下：∶CN-+ClO-=CNO-+Cl-∶2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合價為-3價)第二步反應中元素被氧化作氧化(2)實際操作是向廢水中加石灰乳并通入氯氣。試填空：入石灰乳的目的 ∶通入過量氯氣的目的選填)A．產(chǎn)生ClO-B．作氧化劑 C．漂白 D．殺∶加的是石灰乳而不是燒堿，主要是考慮。PAGE1212頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．CO2能與堿反應生成鹽和水，故CO2不合題意；B．Fe2O3Fe2O3不合題意；3C．NaHSO3在水溶液中電離出Na+、HSO-，故NaHSO3屬于酸式鹽，不合題意；3D．K2CO3屬于鉀鹽、碳酸鹽，不屬于堿，D符合題意；故答案為：D。2．C【解析】【詳解】A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A不符合；B膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．FeCl3NaOH溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C符合；D．河水是膠體，在江河入?？谔幱龅胶Ｋ措娊赓|(zhì)溶液會發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不符合。故選C。3．B【解析】【詳解】硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，是因為硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，即硫酸根離子和鋇離子。答案選B。4．B【解析】【詳解】鹽為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：A不合題意；B符合題意；C不合題意；D．二氧化碳的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但不是由于不是其本身電離而導電，故其屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：B。5．D【解析】【分析】【詳解】CaCl2Ca(ClO)2不符合題意；HCl不符合題意；Cl2不符合題意；Cl2Cl2意；故合理選項是D。6．B【解析】【詳解】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，22HClO2

↑，故答案為：B。7．D【解析】【詳解】A項錯誤；BFeCl3，F(xiàn)eC．FeCl3溶液水，溶液呈黃色，則反應后瓶內(nèi)液體變?yōu)辄S色，C項錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，D項正確；答案選D。8．C【解析】【詳解】不溶，可用裝有水的洗氣瓶，除去COHCl關(guān)，A不選；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此熱KNO3KNO3晶體，與溶解性有關(guān)，B不選；選；D．單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，因此可用CCl4選；答案選C。9．C【解析】【詳解】200mL0.3mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.3mol/L×2=0.12mol，300mL0.2mol/LAlCl3的溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.3L×0.2mol/L×3=0.18mol，所以溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為0.12mol：0.18mol＝2：3。答案選C。10．C【解析】【詳解】A不符合；B．Ba(NO3)2符合；C．AgNO3符合；D．碳酸鈉和氯化鉀的焰色反應分別是黃色和淺紫色（透過藍色鈷玻璃D符合；答案選C。11．C【解析】【詳解】加入K2CO3A錯誤；Ba（NO3）2NaNO3雜質(zhì)，加入K2CO3B錯誤；BaCl2Na2SO4Na2CO3BaCl2，最后加入鹽酸除Na2CO3C正確；Ba（NO3）2NaNO3雜質(zhì)，故D錯誤；。12．A【解析】【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓同體積的H2CO物質(zhì)的量相同，故A正確；B．兩氣體的密度不同，而體積相同，根據(jù)質(zhì)量m=ρV可知，兩氣體的質(zhì)量不同，故B誤；C．不同物質(zhì)的分子大小不同，故氫氣和CO的分子大小不同，故C錯誤；D．分子間距取決于溫度和壓強，由于同溫同壓，故分子間距相同，故D故選A。13．A【解析】【分析】A、依據(jù)n=V/Vm計算O2物質(zhì)的量；BC、依據(jù)n=m/MCO2物質(zhì)的量；D、依據(jù)n=N/NA計算CH4物質(zhì)的量．【詳解】A、標準狀況下2.24LO2物質(zhì)的量為0.1mol；B、含NA個氫原子的H2物質(zhì)的量為0.5mol；C22gC（2摩爾質(zhì)量為44g·mo1）物質(zhì)的量為D3.01×1023CH40.5mol；綜上所述：物質(zhì)的量最小的是A；故選A。14．D【解析】【詳解】A．H2在Cl2安靜地燃燒，放出蒼白色火焰，故H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰 正確；由于Cl2+H2O=HCl+HClO，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁，B正確；2 2 2 Cu+ClCuCl，CuClCuCl，C正確；2 2 2 漂粉精放入稀酸后產(chǎn)生更多的HClO。15．D【解析】【詳解】4Na2SO4Na2SO4=2NaSO2，A錯誤；4Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH，B錯誤；2MgCl電離方程式為MgCl Mg22Cl，C錯誤；22D.HCl電離方程式為HCl=H++Cl，D正確；答案選D。16．D【解析】【詳解】標準狀況下，等質(zhì)量的氣體所占體積最小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，又因為n＝m/V、CO2Cl216、17、44、所占的體積最小。答案選D。17．B【解析】【詳解】氯氣與水反應生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。18．B【解析】【分析】【詳解】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應，ZnH元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在不同元素之間，故不選A；2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應，H2S中SSO2S元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故選B；ΔC．H2+CuO Cu+H2O反應，HCu元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在不同元素之間，故不選C；D．2H2O2H2↑+O2↑反應，OH在不同元素之間，故不選D；選B。19．A【解析】【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈HClAgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，而使溶液變藍，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HClO能說明氯水中含有Cl2，故A錯誤，B．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故D故選A。20．A【解析】【詳解】3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OCl0NaCl中的1價，Cl2Cl2Cl0NaClO3+5價，化合價升高，被氧化，該部分Cl2為還原劑，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，氧化劑和還5：1。21．B【解析】【分析】納米碳酸鈣是純凈物，分散系為混合物，則納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，且膠體可透過濾紙，以此來解答?！驹斀狻緼．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故BC．納米碳酸鈣的化學性質(zhì)與碳酸鈣相同，故C錯誤；D1～100nm100nm透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤；故選B。22．A【解析】【詳解】“2mol/L480mLCuSO4500mLCuSO4·5H2O質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×250g/mol=250g。23．B【解析】【詳解】A．氯水和碘水混合后不分層，故A錯誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后∶中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，故D錯誤。故選B。24．D【解析】【詳解】標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol，A錯誤；1molB錯誤；C．11.2LCO20.5mol錯誤；D．101KPa、18g202KPa、32gO21molNA個，D正確；答案選D。25．C【解析】【詳解】AMg2＋NaOHMg(OH)2正確，不選；BCl2，Cl2Br－Br2Br2，B正確，不選；C．NaOH作沉淀劑，成本高，不符合題意工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)生成中常使用Ca(OH)2，來源廣錯誤，符合題意；D．苦鹵中含有Mg2＋，加入沉淀劑，使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，與其他物質(zhì)進行分離，從而將實現(xiàn)Mg2＋的提純和富集，D正確，不選；答案選C。26．(1) 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 溶解度受溫度的影響變化不大降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） 溶解度受溫度的影響變化大降溫結(jié)晶【解析】(1)NaCl為可溶性固體，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，則從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；溶解度受溫度的影響變化不大；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，硝酸鉀從溶液中析出一般用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法，故答案為：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液大；(3)當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，提純硝酸鉀所采用的方法為降溫結(jié)晶，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的變化比氯化鈉大；故答案為：降溫結(jié)晶。27．(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切(3)ACD【解析】(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要量筒，故答案為B；(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切；(3)Na2CO3·10H2ONa2CO3溶液濃度偏低，故A選；偏小，濃度偏大，故B不選；CNa2CO3溶液濃度偏低，故C選；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故D選；故答案為ACD。28．(1) 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 強氧化性或能與堿反應2 2 2 45(2) l lHO l+l↑+HO2 2 2 【解析】【分析】本題是考查實驗室制備氯氣，分液漏斗A中裝有濃鹽酸，圓底燒瓶中裝有MnO2，二者發(fā)Δ生反應：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，需先經(jīng)過裝置CCl2HCl，再經(jīng)過盛有濃硫酸的裝置D來干燥氯氣，用裝置D2 ΔCuClNaOH溶液的裝置G來吸收多余的氯氣進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。2 (1)∶由分析可知，裝置C、GNaOH溶液；2 ∶該實驗中通過F中發(fā)生的反應：Cu+ClΔCuCl可得出氯氣具有的化學性質(zhì)是具有強氧化2 性，通過G2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2