江蘇省揚州市寶應縣2022-2023學年高三上學期開學檢測化學試題及答案

2022－2023學年度高三上學期期初檢測試卷化學（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量H－1 B－11 －12 －14 －16 S－32 －23 e－56 e－79一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。北京冬奧會備受世界矚目。下列說法不正確的是（ A．火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料B．冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料C．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D．運動員餐飲“碗具”選用可降解聚乳酸材料減少對環(huán)境污染，該材料屬于混合物CuNH34

Cl2

CuNH34

Cl可在氧氣中再生，再生反應為4CuNH34

Cl

ClO4

4CuNH34

Cl2

O4NH2

。下列說法正確的是（ ）基態(tài)u的電子排布式為r394s2NHCl屬于共價化合物4NH3

的空間構(gòu)型為三角錐形

1molCuNH34

2中含12mol鍵下列氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）FeCl具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅3ClO具有氧化性，可用于水體消毒2C．HCl具有還原性，可用于除去鐵銹D．NHCl受熱易分解，可用作氮肥4已知錳酸鉀（

MnO2

）3MnO22HO4 22MnO4MnO2

4OH。下列用Cl2

氧化K

MnO2

制備KMnO4

的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（ ）A．用裝置甲制取Cl2C．用裝置丙使KMnO轉(zhuǎn)化成KMnO2 4 4

B．用裝置乙除去Cl中的HCl2D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2NaCONaCO標2 3 2 3準溶液。下列說法不正確的是（ ）可用移液管取25.00mLNaCO標準溶液置于錐形瓶中2 3NaCO標準溶液2 3NaCO固體2 32~3次6~8NHNHNH中2 4 3的一個H原子若被H取代可形成NH（聯(lián)氨，若被H取代可形成HH（羥胺。H經(jīng)過一2 2 4 2 3定的轉(zhuǎn)化可以形成N、NONONO（無色HNO等。2 2 2 4 3

、NHOH、NO、NO的說法正確的是（ ）3 2 2 3NH3

的鍵角比NH中的大2

OH難溶于水2NO的空間構(gòu)型為直線形2

NO的溶液都具有強氧化性3在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（ ）NH3

N點燃 2

NH2

(aq)l()3

(g)HNO3

)uNH(aq)4

N(g)SOSO(g)2對于反應2NOg NOg（無色，下列說法正確的是（ ）2 2 4c2c2NOcNO2K2 4將反應器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深D．只改變一個條件，減壓或升溫平衡均逆向移動，平衡常數(shù)均減小9．為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確是（ ）NaOH2 2 2

2Na2OHO2向溶液中滴加BaCl2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO2Ba23

BaCO3BaCO3

2H

Ba2CO2

HO2CO2

CO2HO3 2室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是（ ）選項 探究方案及現(xiàn)象A pHpHpH大小

探究目的醋酸是弱電解質(zhì)向久置的NaSOB 2 3

溶液中加入足量BaCl2

NaSO2

不能被空氣氧化再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KIC溶液，溶液變藍色

氧化性：Cl2

BrI2 2向盛有FeSO溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再D 4滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

Fe2具有還原性實驗室用FeSO4

、NHSO42

NH4m

FeSO4n

O，2NH4

FeSO4n

O和硫代乙酰胺CH2

CSNH3

反應制取納米硫化亞鐵（S，反應流程如下：下列有關說法不正確的是（ ）n、m的等量關系式是2nm2若分別用S8

和SFeS，理論上消耗S6

和S3∶46pH=92Fe22NH4

CSNH3

5OH

COOFeS3NH3

HO2該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁eOH2

雜質(zhì)，添加少量檸檬酸鈉可抑制FeOH2

雜質(zhì)的形成，原因可能是檸檬酸鈉與Fe2形成配合物，降低了溶液中Fe2的濃度化合物Z5 8

4W2

Z可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，4種元素的原子序數(shù)之和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述不正確的是（ ）A．W、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體C．100~2004個WZ2

B．最高價氧化物的水化物酸性：X<YD．500℃熱分解后生成固體化合物XZ2 3用久置于空氣中的生石灰[CaO，還含有CaOH2

和CaCO3

]制取KClO3

的流程如下：75Cl2

在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為Cl和ClO，室溫下KClO3

的溶解度遠小于KCl。下列說法正確的是（ ）氯化反應的離子方程式為Cl2

4OH

ClClO75℃75℃

2HO2轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的類型為復分解反應濾液中大量存在的離子是Ca2K、Cl和CO23KCl晶胞中與Cl緊鄰的Cl4個鈾（U）可用作核燃料。核廢料中價的鈾[U（Ⅵ）]可以通過以下兩種方法處理。電化學還原法。U（Ⅵ）還原為U（Ⅳ）的電化學裝置如題14圖－1所示。UO22

4H

2e U42HO2

NO3

3H2e HNO2

HO2陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應：2HNO2

U4

UO22

2NO2H2HNO2

NH2 5

NON2

OH2以恒定電流進行電解，測得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如題14圖－2所示。下列說不正確的是（ ）反應2HNO2

NH2 5

NON2

OH中，每生成0.1molN2

轉(zhuǎn)移電子0.4mol陰極區(qū)溶液中加入NHNO的目的是消耗反應中生成HNO，防止HNO與U4反應2 5 3 2 20~100min，電路中每轉(zhuǎn)移1mole，陰極區(qū)H2mol。 0~200mincH100minNOUO2消耗的H更少，且生成的HNO2

3 2與NH反應有H生成2 5二、非選擇題：共4題，共58分。15（12分）從銅陽極泥（含銅、銀、鉑、鈀、硒等元素的單質(zhì)或化合物）的過程如下：到含SeO2、SO2的煙氣，煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。①煙氣中的硒元素能轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)硒的原因是 。②煙氣中含有少量相對分子質(zhì)量為222的硒氧化物，該氧化物的分子式為 。浸取。其他條件一定，將焙燒所得固體與相同體積水、不同體積硫酸混合，所得浸出液中各元素含量硫酸加入量變化如題15圖所示。實際浸出銅、銀同時回收鉑、鈀的過程中，只用水作浸取劑而不添加硫酸原因是 。NaCl，使AgAgClAgCl固體中加入5molL1氨水[溶質(zhì)以NH3

aq計]，發(fā)生反應：AgCls2NH3

aqAgNH3

qlq2K2.5103。再加入水合肼（NH2 4兩種氣體。

HO）AgNH2 3

Cl，制得單質(zhì)銀，同時產(chǎn)生N2

和NH3①解0.1moll（s，至少需加入氨水的體積為 （忽略溶液體積的變化。AgNH32

Cl的化學方程式為 。16.（12分）電池級碳酸鋰是制造LiCoO等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液（含Li、2Fe3、Ca2、SO2等）制取電池級LiCO4 2

的工藝流程如下：已知：①HR為酸性磷類有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3，萃取時發(fā)生反應：Fe33HRFeR3H，生成的FeRHR中。3 3LiCOLiHCO16圖－1所示：2 3 3HR萃取劑使用前先用一定量的NaOH進行處理的目的是 。沉鋰過程中會有LiCO2 3 。

、CaCO3

和AlOH3

生成。寫出沉鋰時生成AlOH3

反應的離子方程式：過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是 。1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入CO氣體，測得熱分解2m濾渣后電池級LiCO的產(chǎn)率隨碳化反應固液比2 3

m水

變化曲線如題16圖－2所示。LiCO產(chǎn)率隨固液比2 3減小而增加的原因是 。17（17分）納米零價鐵（I）用于污染物的去除。ZVI可通過FeCl2

ONaBH2

溶液反應制得，同時生成H2

、BH，制備過程中需要不斷通4入高純氮氣，其目的是 。ZVIH、O2

、NO等物種的存在會影響效果，水體修復的3過程如題17圖?1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，過程④對的電極反應式為 。ZVI可去除廢水中Pb2pH6時，pH對Pb217圖?2所示。已知：?。┰谒?，ZVI表面的FeOH會因為質(zhì)子化/去質(zhì)子化作用而使其表面帶正/負電荷，可表示為：FeOHHFeOH，F(xiàn)eOH2

H。pH8.1達到等電點，ZVI表面不帶電。ⅱ）時，ZVI去除Pb2主要發(fā)生表面配位反應和還原反應：2FeOH2

Pb22

Pb4H 2Fe3Pb24HO2 3

Pb2FeOOH6H①時，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2的原因是 。②時，隨著pH增大，Pb2的去除率會增大至接近100%的原因是 。ZVI能將水體中的硝酸鹽（NO）轉(zhuǎn)化為N3 2

，其催化還原反應的過程如題17圖?3所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2。當pH4.2時，隨pH減小，N生成率逐漸2降低的原因是 。18.（17分）aSO俗稱大蘇打（海波，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性22 340～45℃熔化，48NaSO和過量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶2 3NaSO5HO晶體的步驟如下：△22 3 2△（18圖－1是有關物質(zhì)的溶解度曲線）[反應原理：NaSO2 3NaSO于燒杯中，溶于水。2 3

Ss

NaSO22

aq]②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如題18圖－2所示（部分裝置略去，水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。NaSO5HO晶體。22 3 2⑤進行減壓過濾并低溫干燥。題18圖－2中，儀器B的名稱是 。實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是 。實驗步驟④中，應采取的相關實驗操作為 。實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是 。產(chǎn)品中除了有未反應的NaSO外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。2 32.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2

O2I3

SO22I。滴定至終點時，溶液顏色的變化是 。重復以上操作2~3次，4 6平均消耗碘的標準溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為 。2022－2023學年度高三上學期期初檢測試卷化學參考答案一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B12．C 13．B 14．C二、非選擇題：共4題，共58分。15（12分）⑴①溶液中的HSO能將SeO還原（或SeO能氧化HSOHSO、SO與SeOHSeO任意配2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3對都可以，但氧化和還原的關系必須對應準確（2分）②SeO 22

或SeO2

（2分）⑵加入HO4后，銅、銀浸出率增大幅度不大（1分，但鉑、鈀浸出率增大，不利于鉑和鈀的回收（1分）⑶①0.44L或440mL（3分，僅數(shù)值，無量綱得0分）②NH2

HO4AgNH2 3

4AgN2

4NH3

Cl4

O（3分）216.（12分）（1）Na