優(yōu)化方案高考化學一輪復習第七章第一講化學反應速率課后達標檢測-人教版高三全冊化學試題

.【優(yōu)化方案】2016屆高考化學一輪復習第七章第一講化學反應速率課后達標檢測一、選擇題1．(2015·黑龍江雙鴨山一中模擬)以下說法中正確的選項是( )A．高升溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑能夠改變反應速率解析：選D。高升溫度無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，A項錯誤；對于固體或液體參加的反應，如CaO＋2HCl===CaCl＋H2O，增大壓強反應速率不變，B項錯誤；正催化劑能加快反應速率，無論是正反應還是逆反應，速率都加快，C項錯誤；正催化劑可加快反應速率，負催化劑可減慢反應速率，故D項正確。2．(2015·江西南昌高三調研)反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。以下反應速率的表示正確的選項是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示為0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率的值是增大的解析：選B。2min內B的濃度減小0.6mol/L，則v(B)＝0.6mol/L＝0.3mol/(L·min)，2minB項正確；由于A為固體，不能用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。3．(2015·山西太原模擬)反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不相同情況下的反應速率以下，其中表示反應速率最快的是()專業(yè)..A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：選D。對同一化學反應而言，能夠用不相同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不相同條件下的反應速率，其計算依照是不相同物質表示的反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。依照v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉變?yōu)橛肁的濃度變化表示的反應速率為－1－1A項：v(A)＝0.15mol·L·min；B項：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C項：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D項：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應速率的快慢序次為D>C＝B>A，應選D。4．(2015·河南三門峽模擬)在必然條件下的密閉容器中存在以下四個平衡系統(tǒng)，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是( )23A．2SO＋O2SOB．CO＋H2OCO2＋H2C．CO(g)＋HOHCO22233＋－Fe(SCN)3D．Fe＋3SCN解析：選D。增大容器的體積相當于減小壓強，壓強只對有氣體參加或生成的反應的反應速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應的反應速率無影響，D項正確。5．(2015·山東濟寧中學模擬)必然條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H2NH。在10s內N的濃度由5mol/L降至4mol/L，以下說法正確的選項是()232A．用NH表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)3B．使用合適的催化劑，能夠加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D．反應足夠長時間，N2、H2中最少有一種物質濃度降為零解析：選B。依照題意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，則v(NH3)＝0.2mol/(L·s)，A項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確；降低溫度，反應速率減慢，C項錯誤；專業(yè)..N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能夠改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不能能降為0，D項錯誤。6．(2015·河北唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為NaSO＋223HSO===NaSO＋SO↑＋S↓＋HO，以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()242422反應溫NaSO溶液稀HSOHO223242實驗－1－1度/°CV/mLV/mLV/mLc/(mol·L)c/(mol·L)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D。本題觀察反應速率的影響因素，溫度高、濃度大反應速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項吻合題意。7．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混雜于2.0L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n值是()A．1B．2C．3D．4解析：選A。v(W)＝0.2mol＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，2.0L×5min即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。8．實驗測得某反應在不相同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則以下有關說法正確的選項是()A．若增大壓強，該反應的反應速率必然增大專業(yè)..B．pH＝6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C．必然pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快D．可采用調治pH的方法使反應停止解析：選D。不知反應有沒有氣體參加，A錯誤；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，＋濃度越大，反應速率越快，C錯誤；pH＝8.8時，反應速率湊近于0，DB錯誤；pH越小，H正確。(2015·湖南長沙模擬)用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄以下列圖(CO2的體積已折算為標準情況下的體積)。以下解析正確的選項是( )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D．F點收集到的CO2的量最多解析：選B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol，則耗資HCl的量分別為0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反應速率分別為0.2mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段的平均反應速率最快，G點收集到的CO2的量最多。二、非選擇題10．(2015·廣東江門高三模擬)必然溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線以下列圖：從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為______________。X的物質的量濃度減少了________________________________________________________________________，專業(yè)..Y的轉變率為____________。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像以下列圖：則以下說法吻合該圖像的是________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，高升了系統(tǒng)溫度C．t1時刻，減小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑1.58mol解析：(1)v(Z)＝2L＝0.079mol·L－1·s－110sc(X)＝1.2mol－0.41mol＝0.395mol·L－12LY的轉變率為1mol－0.21mol×100%＝79%。α(Y)＝1mol(2)依照化學計量數(shù)之比等于物質的量的變化量之比，可得方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。由于改變條件時平衡未發(fā)生搬動，該反應又為等體積反應，所以可能是增大壓強或加入了催化劑。答案：(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD11．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)pC(g)H＝？反應情況記錄以下表：時間c(A)(mol·L－1)c(B)(mol·L－1)c(C)(mol·L－1)專業(yè)..0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2請仔細解析，依照表中數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整數(shù))(2)第2min到第4min內A的平均反應速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。(3)若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的H＝________。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知在4～6min時反應達到平衡狀態(tài)，則4min內A、B、C的濃度變化分別為0.6－1－1－11∶mol·L、1.2mol·L、1.2mol·L，A、B、C的濃度變化之比為2∶2，所以a＝1，b＝2，p＝2。(2)2～4min內A的濃度變化為0.8mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，所以A的反應速率為0.4mol·L－1÷2min＝0.2mol·L－1·min－1。(3)從開始到第4min建立平衡，參加反應的A的物質的量為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，所以1molA反應放出的熱量為235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以H＝－196.6kJ·mol－1。答案：(1)122(2)0.2(3)－196.6kJ·mol－112．(2015·浙江舟山中學質檢)在體積為2L的密閉容器中(體積不變)，充入1molCO2和3molH2，必然條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)＝－49.0HkJ·mol－1測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化以下列圖：(1)從反應開始到10min，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。專業(yè)..以下說法正確的選項是________。A．進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等B．10min后容器中壓強不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)以下措施能增大正反應速率的是________。A．恒溫時，充入氖氣B．再充入1molH2C．高升溫度D．加入干燥劑CaCl2固體0.75mol解析：(1)v(CH3OH)＝2L×10min0.0375mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.1125mol·L－1·min－1。(2)A項，3min時不是平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)；B項，10min達到平衡，n(總)不變，p不變；C項，恒溫恒容充入氬氣，平衡不搬動，v不變；D項，3min時不是平衡狀態(tài)。(3)A項，v(正)不變；B項，c(H2)增大，v(正)增大；C項，升溫，v(正)增大；D項，加CaCl2，c(H2O)減小，v(正)減小。答案：(1)0.1125mol·L－1·min－1(2)BC(3)BC13．(2015·河北滄州高三質檢)向某密閉容器中加入－1－10.15mol·LA、0.05mol·LC和必然量的B三種氣體。必然條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol·L－1]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡系統(tǒng)中正、逆反應速率隨時間變化的情況。專業(yè)..若t4時改變的條件為減小壓強，則B的初步物質的量濃度為________mol·L－1。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。a．使用催化劑b．增大壓強c．增大反應物濃度在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________________________________________________________________________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：(1)t4時，減小壓強v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)下降，說明反應前后化學計量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度變化量分別為c(A)＝0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，c(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，即A、C的化學計量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應方