2023屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2、制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)C．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NAB．1mol13C原子所含中子數(shù)為6NAC．78gNa2S中所含離子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2所含氧原子數(shù)為0.2NA4、下列屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a6、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族7、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是)A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)39、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等10、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。其中正確的是A．①②③ B．①②④C．①③④ D．全部正確11、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)12、已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定13、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)14、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)15、分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、在一定條件下，下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種17、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH318、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物19、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物20、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)21、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液22、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A．前者多B．后者多C．兩者相等D．無(wú)法比較二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的電子式為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_(kāi)____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____。24、（12分）下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫(xiě)出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。25、（12分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。26、（10分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A．將海藻灼燒成灰B．過(guò)濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫(xiě)出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱(chēng)），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說(shuō)明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)________________L（保留兩位小數(shù)）。27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過(guò)濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________；（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的分子式：____________________。（2）分別寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________（3）③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________________、_________________。（5）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的有__________________(填序號(hào))。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應(yīng)c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)29、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。2、C【答案解析】分析：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；根據(jù)正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)為吸熱進(jìn)行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為反應(yīng)①的逆反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不可逆，因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同，C正確；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：所有的置換反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都為非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為非氧化還原反應(yīng)。3、D【答案解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中所含的SO42-的數(shù)目，A不正確；B.1mol13C原子所含中子數(shù)為7NA，B不正確；C.78gNa2S的物質(zhì)的量為1mol，其中所含離子總數(shù)為3NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含氧原子數(shù)為0.2NA，D正確。故選D。4、B【答案解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應(yīng)），故C錯(cuò)誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。5、B【答案解析】分析：原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答。詳解：若a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連時(shí)電流由d→c，說(shuō)明c是負(fù)極，則活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c是正極，則活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，說(shuō)明d是負(fù)極，b是正極，則活動(dòng)性順序d＞b，故活動(dòng)性順序是a＞c＞d＞b。答案選B。6、D【答案解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個(gè)，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5個(gè)，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)7、C【答案解析】

氧氣得到電子被還原成H2O，氧氣在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負(fù)極反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A項(xiàng)正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖示，乙醇失去電子生成醋酸，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯(cuò)誤的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故D項(xiàng)正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。8、D【答案解析】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.A12O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D。9、C【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【答案解析】

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，具有苯和乙烯的性質(zhì)，苯乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯、CCl4)，苯乙烯屬于烴類(lèi)，難溶于水；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)的組合，分子中所有的原子可能共平面，則①②④正確，故選B【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意苯乙烯是苯和乙烯兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)的組合是解答關(guān)鍵。11、B【答案解析】

在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，故無(wú)法推出中子數(shù)。故選B。12、A【答案解析】試題分析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。13、B【答案解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護(hù)環(huán)境，A符合；B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會(huì)造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。14、B【答案解析】

由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Q＞R，故C正確；D項(xiàng)、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種，故共有5種，故選C。16、A【答案解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)與六氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)與六氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯(cuò)誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯(cuò)誤；答案選A。詳解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力及判斷能力，難點(diǎn)是A選項(xiàng)，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。17、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗nmolNH3，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、C【答案解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會(huì)逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低、較輕的餾分先出來(lái)，一定在最高處，也就是說(shuō)分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高；a先分餾出來(lái)，c較a、b最后分餾出來(lái)，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對(duì)分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)先分餾出來(lái)，c較a、b最后分餾出來(lái)，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對(duì)分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來(lái)，在最高處，其分子量較低。19、A【答案解析】分析：有機(jī)物種類(lèi)幾百萬(wàn)種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會(huì)進(jìn)行正確的命名。詳解：A、根據(jù)螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項(xiàng)A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與丙炔結(jié)構(gòu)不相似，不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、D【答案解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變。21、C【答案解析】分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【答案解析】等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。二、非選擇題(共84分)23、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說(shuō)明B為硫酸，C為水；F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說(shuō)明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，說(shuō)明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無(wú)鐵離子，可用KSCN來(lái)確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。24、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！绢}目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【答案解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書(shū)寫(xiě)方程式?！绢}目詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會(huì)變血紅色，驗(yàn)證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時(shí)，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時(shí)，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。26、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【答案解析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D.分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過(guò)氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積V=n×V27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【答案解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過(guò)高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。28、CH2OCH3COOHHCOOCH3C7H14O2氧化反應(yīng)bcd【答案解析】分析：a、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧原子的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算最簡(jiǎn)式；根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合其化學(xué)性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；b、A分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，B分子中含有醇羥基，C分子中含有醇羥基和醛基，D分子中含有羧基和醇羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。詳解：a、（1）22gCO2和9gH2O的物質(zhì)的量分別是22g÷44g/mol＝0.5mol、9g÷18g/mol＝0.5mol，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知15gA中氧原子的質(zhì)量是15g－0.5mol×12g/mol－0.5mol×2×1g/mol＝8g，物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，因此x：y：z＝1：2：1，所以該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O；（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由于60/30=2，所以分子式為C2H4O2。和Na2CO3混合反應(yīng)有氣體放出，含有羧基，A是乙酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)