實(shí)驗(yàn) 習(xí)題及解析

實(shí)驗(yàn)習(xí)題及解析實(shí)驗(yàn)習(xí)題及解析實(shí)驗(yàn)習(xí)題及解析實(shí)驗(yàn)習(xí)題及解析編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話(huà)：傳真:郵編:1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.精密度高是保證測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高的前提C.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致屬于隨機(jī)誤差D.增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差【C】滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致屬于系統(tǒng)誤差。對(duì)于一個(gè)確定的滴定反應(yīng)而言，當(dāng)選定了酸堿指示劑后，其滴定終點(diǎn)的位置基本就確定了。2.下列各數(shù)中有效數(shù)字確定為4位的是A.1000B.c(H+)=mol·L-1C.pH=D.ω(ZnO)=【D】A是自然數(shù)，其有效數(shù)字位數(shù)不確定；C是pH值，其有效數(shù)字的位數(shù)由小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)字位數(shù)確定，整數(shù)部分起定位作用。3.滴定管讀數(shù)的可疑值為±，現(xiàn)要求滴定時(shí)所用溶液體積測(cè)量的相對(duì)誤差不大于±%，則所消耗的溶液體積應(yīng)不少于mL。A.10mLB.15mLC.20mLD.25mL【C】滴定管中消耗溶液的體積讀取過(guò)程如下：首先將溶液液面調(diào)節(jié)至“0”刻度處或“0”刻度稍下位置，然后讀取滴定管中溶液液面處的讀數(shù)V1，此時(shí)即使讀數(shù)為，一樣存在±的絕對(duì)誤差；在滴定結(jié)束后，再次讀取滴定管中溶液液面處的讀數(shù)V2，又將產(chǎn)生±的絕對(duì)誤差；消耗的溶液體積V=V2–V1，那么該減式所得結(jié)果的最大絕對(duì)誤差為±。當(dāng)相對(duì)誤差不大于±%時(shí)，所消耗的溶液體積則應(yīng)不少于20mL。4.下列說(shuō)法正確的是A.指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)其酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)其堿色B.酸堿滴定時(shí)，指示劑顏色發(fā)生突變時(shí)即為滴定計(jì)量點(diǎn)C.酸堿指示劑選擇的原則是變色敏銳、用量少D.一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)，其滴定突躍范圍主要與其濃度有關(guān)【D】每一種指示劑的變色范圍都不盡相同，有的變色范圍在酸性范圍內(nèi)，那么即使溶液是酸性的，也有可能顯示堿色，有的變色范圍在堿性范圍，那么即使溶液呈堿性，也有可能顯示酸色；指示劑顏色發(fā)生突變時(shí)為滴定終點(diǎn)，不是計(jì)量點(diǎn)；酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍部分或者全部在滴定突躍范圍內(nèi)；一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿在水溶液中都是完全解離的，所以滴定突躍范圍主要與濃度有關(guān)。5.各種類(lèi)型的酸堿滴定，其計(jì)量點(diǎn)的位置均在A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突躍范圍內(nèi)【D】滴定突躍范圍是指計(jì)量點(diǎn)前后±%時(shí)的溶液的pH值變化范圍，所以計(jì)量點(diǎn)一定在滴定突躍范圍之內(nèi)。6.在酸堿滴定中，一般把滴定至計(jì)量點(diǎn)（）時(shí)的溶液pH值變化范圍稱(chēng)為滴定突躍范圍。A.前后±%相對(duì)誤差B.前后±%相對(duì)誤差C.前后±%相對(duì)誤差D.%相對(duì)誤差【A】確定滴定突躍范圍時(shí)，主要就是依據(jù)這個(gè)要求得到的。7.有人以硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定HCl溶液。他將硼砂至于無(wú)水CaCl2的干燥器中保存，一段時(shí)間后，他于萬(wàn)分之一分析天平上稱(chēng)取一定量的該硼砂試劑，用水溶解定容后，用其來(lái)標(biāo)定HCl溶液。請(qǐng)問(wèn)他所標(biāo)定HCl溶液的濃度將A.偏高B.偏低C.沒(méi)有影響D.無(wú)法確定【B】硼砂和鹽酸的反應(yīng)如下：根據(jù)反應(yīng)式，HCl溶液濃度的計(jì)算公式如下：硼砂在無(wú)水CaCl2干燥器中保存一段時(shí)間后，會(huì)失去一部分結(jié)晶水。顯然，在質(zhì)量一定的前提下，失水硼砂的物質(zhì)的量是大于沒(méi)有失去結(jié)晶水的硼砂的物質(zhì)的量的，那么在與同濃度的HCl反應(yīng)時(shí)，失水硼砂消耗的鹽酸溶液的體積就偏大。根據(jù)上述公式可見(jiàn)，在稱(chēng)量的硼砂質(zhì)量一定時(shí)，失水硼砂消耗鹽酸的體積偏大，所以標(biāo)定出的鹽酸的濃度就偏小了。8.已知某標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH在保存過(guò)程中吸收了少量CO2，用此溶液來(lái)標(biāo)定HCl溶液的濃度，若以酚酞為指示劑，測(cè)得的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將A.偏高B.偏低C.沒(méi)有影響D.無(wú)法確定【A】根據(jù)題意，NaOH吸收了少量CO2后會(huì)在溶液中生成少量的Na2CO3。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH標(biāo)定鹽酸的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽酸濃度的計(jì)算公式為：用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH標(biāo)定HCl溶液時(shí)，當(dāng)以酚酞為指示劑，在指示劑變色時(shí)，堿溶液中NaOH已經(jīng)完全反應(yīng)，但是Na2CO3只被滴定到NaHCO3，沒(méi)有完全掉，所以會(huì)使得滴定時(shí)消耗的HCl溶液體積偏小。根據(jù)上述公式，可以看出最終計(jì)算出的鹽酸濃度是偏高的。9.某Na2CO3試樣，其中可能含有NaOH或者NaHCO3雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取該試樣，溶于水后以甲基橙為指示劑，用mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，耗去鹽酸溶液mL；另稱(chēng)取該試樣，溶于水后以酚酞為指示劑，用mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，耗去鹽酸溶液mL。則試樣中所含的雜質(zhì)為A.NaOHB.NaHCO3C.沒(méi)有雜質(zhì)D.無(wú)法確定【A】一、Na2CO3被鹽酸滴定時(shí)，如果進(jìn)行分步滴定，那么第一步以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，指示劑變色時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般為NaOH被完全滴定，同時(shí)Na2CO3被滴定至NaHCO3,此時(shí)消耗的鹽酸體積為V1；第二步以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，指示劑變色時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3被滴定至H2CO3，此時(shí)消耗的鹽酸體積為V2。如果滴定時(shí)，V1=V2，那么試樣中只含有Na2CO3或者其它惰性雜質(zhì)；如果V1＞V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaOH；如果如果V1＜V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaHCO3。二、如果不進(jìn)行分步滴定，Na2CO3被HCl滴定時(shí)直接就用甲基橙為指示劑，那么指示劑變色時(shí)，消耗的鹽酸體積就應(yīng)該為V1+V2。根據(jù)題意，酚酞為指示劑時(shí)，消耗的鹽酸體積V1=；而不進(jìn)行分步滴定直接用甲基橙為指示劑，消耗的鹽酸體積V=V1+V2=，所以如果進(jìn)行分步滴定的話(huà)，那么V2=V-V1=。由此可見(jiàn)，滴定時(shí)V1＞V2，因此試樣中含有的雜質(zhì)為NaOH。10.已知某試樣可能含有Na3PO4或者Na2HPO4或者這些物質(zhì)的混合物，同時(shí)含有惰性雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取該試樣，溶于水后用甲基紅為指示劑，以·L-1HCl溶液滴定，耗去HCl溶液；同樣質(zhì)量的另一份試樣，用酚酞為指示劑，需·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)。已知Na3PO4的Mr=164，Na2HPO4的Mr=142，那么試樣中Na2HPO4的質(zhì)量為（保留三個(gè)有效數(shù)字）A.B.C.D.【B】根據(jù)PO43-離子的三級(jí)堿常數(shù)可知，三步解離可以被分步滴定，但是其中第一步和第二步解離可以被準(zhǔn)確滴定，第三步不能被準(zhǔn)確滴定。第一步滴定是PO43-離子被HCl滴定至HPO42-，HPO42-離子溶液的pH約為，因此可以用酚酞為指示劑，此時(shí)消耗的HCl溶液體積為V1；第二步滴定是HPO42-離子被HCl滴定至H2PO4-離子溶液的pH值約為，因此可以用甲基紅為指示劑，此時(shí)消耗的HCl溶液體積為V2，若V1＜V2，那么試樣中就同時(shí)含有Na3PO4和Na2HPO4。如果不進(jìn)行分步滴定，直接用甲基紅為指示劑，那么指示劑變色時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)就是PO43-離子以及HPO42-離子被鹽酸直接滴定至H2PO4-離子，此時(shí)消耗的鹽酸總體積為V=V1+V2。根據(jù)題意，當(dāng)酚酞變色時(shí)，鹽酸與溶