最新高中化學(xué)反應(yīng)與能量

高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案編排高一備課組2023年4月使用合作探究，共同進(jìn)步，幫助他人，溫暖自己。PAGEPAGE13想成為一名成功者，必須先做一名奮斗者。踏入蓬安中學(xué)，就要端端正正做人，踏踏實(shí)實(shí)學(xué)習(xí)。第三章?有機(jī)化合物?第一節(jié)?最簡單的有機(jī)化合物甲烷?第1課時(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、預(yù)習(xí)目標(biāo)初步掌握課本上P60-62的有關(guān)“甲烷的性質(zhì)〞的根底知識(shí)。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P60-62“一、甲烷的性質(zhì)〞全部內(nèi)容，并勾畫出要點(diǎn)和疑點(diǎn)。〔二〕自主探究并完成以下內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1、甲烷的分子組成與結(jié)構(gòu)〔1〕、分子式；電子式；結(jié)構(gòu)式?！?〕、甲烷空間結(jié)構(gòu)的描述：甲烷是結(jié)構(gòu)，碳原子位于，頂點(diǎn)都是。實(shí)踐活動(dòng)見課本P60中描述動(dòng)手操作體會(huì)甲烷分子空間結(jié)構(gòu)。知識(shí)點(diǎn)2、甲烷的性質(zhì)〔1〕、甲烷的物理性質(zhì)：在常溫下的顏色狀態(tài)氣味密度比空氣的，溶于水。〔2〕甲烷的化學(xué)性質(zhì)：①、甲烷分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，怎樣證明甲烷的穩(wěn)定性？通常不與、和反響，但在一定條件下也會(huì)發(fā)生某些反響，如：取代反響、氧化反響和高溫分解。②氧化反響寫出化學(xué)方程式：-怎樣防止氣體爆炸？怎樣檢查其燃燒的生成產(chǎn)物？思考：如何區(qū)別H2、CO、CH4三種氣體③、取代反響試驗(yàn)探究點(diǎn)撥：水槽中參加飽和食鹽水是為了降低氯氣的溶解度。問題探究：為什么會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象？甲烷的氯代反響：反響條件及書寫方法：反響現(xiàn)象：產(chǎn)物呈氣態(tài)的有，呈液態(tài)的有。取代反響概念：取代反響的訓(xùn)練：1、寫出甲烷與溴蒸氣的溴代化學(xué)方程式2、假設(shè)甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比為1：1混合，在光照下得到的取代產(chǎn)物是abcd〔〕A、只有aB、只有cC、abc的混合物D、abcd的混合物點(diǎn)撥：甲烷的取代反響(1〕反響條件：光照〔在室溫暗處不反響，漫射光，不能強(qiáng)光照射，否那么可能爆炸〕(2〕反響物狀態(tài)：純鹵素的氣態(tài)、如甲燒與澳水不反響，與溴蒸氣見光發(fā)生取代反響。(3〕反響產(chǎn)物：甲烷的取代反響是“連鎖〞式的反響，產(chǎn)物不是一種，而是幾種氯代物的混合物。課堂探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)踐活動(dòng)掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)2、通過實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反響原理3、了解甲烷及其取代反響產(chǎn)物的主要用途二、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材和導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)?！捕辰處熀蛯W(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞。〔三〕問題與探究問題一有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系？問題二甲烷分子空間構(gòu)型是正四面體，假設(shè)把甲烷分子中的一個(gè)氫原子換成氯原子，還是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？你能寫出中學(xué)階段具有正四面體結(jié)構(gòu)的微粒嗎？歸納與總結(jié)1．有機(jī)物與無機(jī)物的比擬物質(zhì)比擬有機(jī)物無機(jī)物類型多數(shù)為共價(jià)化合物，多數(shù)是非電解質(zhì)有離子化合物，也有共價(jià)化合物，多數(shù)是電解質(zhì)結(jié)構(gòu)多數(shù)物質(zhì)中只含共價(jià)鍵有些物質(zhì)中含離子鍵，有些物質(zhì)中含共價(jià)鍵，有些物質(zhì)中二者均有溶解性多數(shù)難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑多數(shù)能溶于水而難溶于有機(jī)溶劑耐熱性多數(shù)不耐熱，熔點(diǎn)較低(400℃以下多數(shù)耐熱，熔點(diǎn)較高可燃性多數(shù)能燃燒多數(shù)不能燃燒化學(xué)反應(yīng)類型一般比擬復(fù)雜，副反響多，反響速率慢，方程式用“→〞表示一般比擬簡單，副反響少，反響速率快，方程式用“=〞表示特別提醒無機(jī)物與有機(jī)物在性質(zhì)及反響上的差異是相對(duì)的、有條件的。我們研究物質(zhì)共性的同時(shí)，也應(yīng)看到一些物質(zhì)的特殊性，如多數(shù)有機(jī)物具有可燃性，但CCl4不能燃燒，常用于滅火。2．取代反響1．甲烷發(fā)生取代反響的有關(guān)規(guī)律(1)反響條件和反響物反響條件為光照，反響物為鹵素單質(zhì)。例如甲烷與氯水、溴水不反響，但可以與氯氣發(fā)生取代反響。(2)反響產(chǎn)物(以CH4與Cl2反響為例)反響生成的產(chǎn)物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機(jī)物與氯化氫形成的混合物，雖然反響物的比例、反響的時(shí)間長短等因素會(huì)造成各種產(chǎn)物的比例不一，但很難出現(xiàn)全部是某一種產(chǎn)物的現(xiàn)象。(3)物質(zhì)的量的關(guān)系CH4與Cl2發(fā)生取代反響時(shí)，每1molH原子被取代，消耗1molCl2分子，同時(shí)生成1mol的HCl分子。特別提醒(1)有機(jī)反響比擬復(fù)雜，常伴隨很多副反響發(fā)生，因此有機(jī)反響方程式常用“→〞。(2)CH4與Cl2的反響逐步進(jìn)行，應(yīng)分步書寫。(3)當(dāng)n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反響并不只發(fā)生CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl，其他反響仍同時(shí)發(fā)生。課后穩(wěn)固：1.以下關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的是〔〕A.甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中四個(gè)C－H鍵是完全等價(jià)的鍵D.甲烷分子中具有非極性鍵2.以下氣體的主要成分不是甲烷的是〔〕A.沼氣B.煤氣C.天然氣D.坑道氣3．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反響，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是()A．CH3ClB．CH2Cl2 C．CCl4D．4．等物質(zhì)的量的以下有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是()A．CH4B．C2H6 C．C3H6 D．C6H5．把純潔的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，以下說法中，不正確的是()A．氣體發(fā)生爆炸反響B(tài)．瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生D．集氣瓶壁有油狀液體生成6．正四面體形分子E和直線型分子G反響，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如以下圖，那么以下判斷中正確的是()＋＋→＋(E)(G)(L)(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有非極性鍵的分子C．枯燥的G能漂白有色物質(zhì)D．上述反響的類型是取代反響7．以下各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是()①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④C．③④D．全部8．以下反響不屬于取代反響的是()A、BC、D、9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L某氣態(tài)烴〔密度為0.717g/L〕充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求該烴的分子式。第二章?化學(xué)反響與能量?第一節(jié)?化學(xué)能與熱能?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第2課時(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)初步掌握課本上的有關(guān)“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化〞的根底知識(shí)。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P33-36“二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化〞全部內(nèi)容，并勾畫出要點(diǎn)和疑點(diǎn)，同時(shí)設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3的操作步驟。〔二〕自主探究并完成以下內(nèi)容：1、兩條根本的自然定律⑴質(zhì)量守恒定律：⑵能量守恒定律2、放熱反響和吸熱反響⑴化學(xué)反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化——或者。⑵放熱反響：的化學(xué)反響。⑶吸熱反響：的化學(xué)反響。3、該反響為放熱反響，那么拆開化學(xué)鍵需要的總能量〔E1〕、形成化學(xué)鍵的總能量〔E2〕與放出的能量〔E〕之間的關(guān)系：?！咎貏e提醒】一個(gè)化學(xué)反響是吸熱還是放熱，只與反響物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，而與反響開始前是否需要加熱無關(guān)。吸熱反響也可能不需加熱，而放熱反響也可能需在高溫條件下才能進(jìn)行?！举Y料收集】：常見的放熱反響和吸熱反響放熱反響：①___________②___________③__________④__________⑤___________吸熱反響：①____________②____________③____________④_____________【自學(xué)解答】閱讀課本34～36頁，了解人類如何利用化學(xué)反響產(chǎn)生的熱量。1．化學(xué)反響提供的熱能對(duì)人類社會(huì)意義〔1〕_______________________________。〔2〕________________________________。2．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用⑴化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用、。⑵熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用：、。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它寫在下面。課堂探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明開展的奉獻(xiàn)。掌握演示實(shí)驗(yàn)的根本知識(shí)。二、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材P33-34和導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)?！捕辰處熀蛯W(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞?！踩场締栴}與實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)2-1：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔視覺、觸覺、溫度計(jì)〕得出結(jié)論在一支試管中參加2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論

能轉(zhuǎn)化為能儲(chǔ)存起來實(shí)驗(yàn)2-2：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物結(jié)論

能轉(zhuǎn)化為能儲(chǔ)存起來實(shí)驗(yàn)2-3：鹽酸與NaOH溶液反響在50mL燒杯中參加20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度，另用量筒量取20mL2mol/L的NaOH溶液，測(cè)其溫度。并緩緩傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反響中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。鹽酸溫度NaOH溶液溫度反響后溶液溫度結(jié)論：①溶液溫度__________②反響實(shí)質(zhì)：_____________________________。中和反響是____________反響；③能轉(zhuǎn)化為能釋放出來。1．中和熱(1)概念：。(2)中和熱的特點(diǎn)：為生成1mol水時(shí)所釋放的熱量，注意以下特點(diǎn)：①中和反響都放出熱量。②稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值：57.3kJ/mol。③弱酸與弱堿中和熱偏低，因?yàn)槿跛峄蛉鯄A電離過程會(huì)吸熱。2．中和熱測(cè)定裝置圖思考：〔1〕實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？〔2〕怎樣才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確？【總結(jié)】(1)常見的放熱反響：①所有的燃燒反響②大多數(shù)的化合反響；(CO2+C2CO為吸熱反響)③酸堿中和反響；④金屬與酸或水反響置換出氫氣⑤緩慢的氧化反響(2)常見的吸熱反響：①大多數(shù)的分解反響；②C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響：CO2+C2CO；C+H2OCO+H2等；`③以及：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；=3\*GB2⑶記住常見的吸熱反響其它為放熱反響注意：有熱量放出未必是放熱反響，放熱反響和吸熱反響必須是化學(xué)變化。某些常見的熱效應(yīng)：(a)放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反響的是。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反響條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反響不一定是吸熱反響?！菊n堂檢測(cè)】1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的同時(shí)還伴隨著的變化,而這種變化又通常表現(xiàn)為變化。2．以下反響中屬吸熱反響的是〔〕A.鎂與鹽酸反響放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反響C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反響3、以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是()A.鋅粒與稀硫酸的反響B(tài).灼熱的木炭與CO2反響C.甲烷在氧氣中的燃燒反響D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響4、有關(guān)以下能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是()。A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能5、一種“即食即熱快餐〞適合外出旅游時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層那么是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩包化學(xué)物質(zhì)反響，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是〔〕A.濃H2SO4與水B.生石灰與水C.熟石灰與水

D.氯化鈉與水【課后練習(xí)與提高】★6、反響：X+Y=M+N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說法中正確的是()A.X的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于ND.因?yàn)樵摲错懯欠艧岱错?，故不必加熱反響就一定能發(fā)生★★7、中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。以下物質(zhì)反響時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是()A.稀HCl和稀NaOHB.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHC.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHD.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2第二章?化學(xué)反響與能量?第二節(jié)?化學(xué)能與電能?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第1課時(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；2、初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反響根底氧化復(fù)原反響；3、能寫簡單的電極反響式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P39-42“一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〞全部內(nèi)容〔包括“資料卡片〞和“科學(xué)探究〞〕，并勾畫出要點(diǎn)和疑點(diǎn)，同時(shí)預(yù)測(cè)出實(shí)驗(yàn)2-4可能的現(xiàn)象和原因?！捕匙灾魈骄坎⑼瓿梢韵聝?nèi)容：[知識(shí)點(diǎn)1]一次能源、二次能源的概念直接從自然界取得的能源稱為、如：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源__________________如：練習(xí)：以下屬于一次能源的是__________、屬于二次能源的是_____________A、風(fēng)能B、電能C、水能D、太陽能E、蒸汽能F、煤、石油、天然氣[知識(shí)點(diǎn)2]化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.認(rèn)真閱讀教材第40頁，圖2-8火電站工作原理示意圖，答復(fù)以下問題：在能量轉(zhuǎn)化中，鍋爐的作用，發(fā)電機(jī)的作用?；鹆Πl(fā)電能量的轉(zhuǎn)化過程：_______能—→_______能—→________能—→_______能反響是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。2、實(shí)驗(yàn)探究：如圖2—9所示，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接〔導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表〕，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，填寫下表現(xiàn)象銅片鋅片電流表結(jié)論產(chǎn)生了電流閱讀教材P41頁內(nèi)容，思考以下問題：〔1〕鋅片的質(zhì)量有無變化？，溶液中c(H+)如何變化？；〔2〕鋅片和銅片上變化的反響式怎樣書寫？是什么反響類型？鋅片：〔反響〕，銅片：〔反響〕；〔3〕電子流動(dòng)的方向如何？；〔4〕溶液中陽離子、陰離子是怎樣移動(dòng)的？。課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解燃煤發(fā)電的流程及關(guān)鍵步驟；2、掌握鋅銅原電池的根底知識(shí)；3、記住化學(xué)電池的本質(zhì)，能寫電極反響式。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：掌握鋅銅原電池的根底知識(shí)三、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材P39-42和該導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)?！捕辰處熀蛯W(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞?！踩场締栴}與實(shí)驗(yàn)探究】問題一〔1〕結(jié)合課本圖2-8〔火電站工作原理示意圖〕，分析煤中的化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)化為電能的？〔2〕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵是什么？〔3〕電能屬于二次能源。什么是一次能源？什么是二次能源？問題二實(shí)驗(yàn)探究〞〕實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(有關(guān)化學(xué)方程式)1.Zn、Cu分別插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu導(dǎo)線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片重點(diǎn)思考：通過以上三組實(shí)驗(yàn)的比擬，你能否理解問題三原電池的構(gòu)成條件及工作原理將轉(zhuǎn)化為的裝置叫做?！惨弧吃姵貥?gòu)成條件〔1〕活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極______________________________〔〕反響正極______________________________〔〕反響以鋅-銅-稀硫酸原電池為例：①______為負(fù)極，電極反響式為____________________，發(fā)生________反響；②______為正極，電極反響式為____________________，發(fā)生________反響；總電池反響：，〔〕反響；【總結(jié)】正負(fù)極與總電池反響的關(guān)系：?！?〕電解質(zhì)溶液〔3〕形成閉合回路也可以用如下表示式表示原電池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋)〔二〕原電池中工作原理：電流、電子的流向和離子的移動(dòng)方向〔1〕電子流向：→導(dǎo)線→〔2〕電流流向：________________________________________〔3〕陰離子移向______極，陽離子移向_______極【總結(jié)】原電池正、負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬為，活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為。(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流是由極流向極；電子流動(dòng)方向是由極流向極。(3)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向極，陰離子移向極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負(fù)極總是發(fā)生反響，正極總是發(fā)生反響。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的一極為極，增重或有氣泡放出的一極為極?！咎嵝选吭姵氐膽?yīng)用：可以加快化學(xué)反響速率、比擬金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱、設(shè)計(jì)原電池。材料電極電極反響Fe片Cu片總反響方程式問題四水果電池探究在此在此畫出原電池裝置圖【課堂檢測(cè)】1、實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是〔〕A.純鋅與稀硫酸反響B(tài).純鋅與濃硫酸反響C.純鋅與稀鹽酸反響D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反響2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤病矨．a(chǎn)>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的是A．正極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出4、裝置能夠組成原電池的是()5、如下圖，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的哪一組()A．A是Zn、B是Cu、C為稀H2SO4B．A是Cu、B是Zn、C為稀H2SO4C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液【課后練習(xí)與提高】6、把Zn+Cu2+==Zn2++Cu設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池裝置，畫出裝置并答復(fù)以下問題：〔1〕__________為負(fù)極，電極反響式為____________________發(fā)生__________反響；〔2〕__________為正極，電極反響式為____________________發(fā)生__________反響；〔3〕該反響總反響式________________________________________〔寫化學(xué)方程式〕〔4〕假設(shè)消耗了6.5g的鋅，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________個(gè)。7、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，以下各表達(dá)不正確的是〔〕A、鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反響B(tài)、銅片作正極，銅得到電子C、溶液中的各離子濃度保持不變D、氫離子在銅片外表被復(fù)原8、對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是=1\*GB3①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.=1\*GB3①③B.=1\*GB3①④C.②③D.②④9、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的H2時(shí)，硫酸恰好用完，那么：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？第二章?化學(xué)反響與能量?第二節(jié)?化學(xué)能與電能?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第2課時(shí)開展中的化學(xué)電源課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、初步了解一些開展中的化學(xué)電源；2、了解化學(xué)電源可能回引起的環(huán)境問題，初步形成客觀正確的能源觀。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P42-44“二、開展中的化學(xué)電源〞全部內(nèi)容〔包括“2-11至2-16圖片〞〕，并勾畫出要點(diǎn)和疑點(diǎn)。〔二〕自主探究并完成以下內(nèi)容：[知識(shí)點(diǎn)]開展中的化學(xué)電池1、干電池〔一次電池〕(1)普通鋅錳電池人們最早使用的化學(xué)電池是，它是一種電池，放完電之后不能再充電，正極材料為，負(fù)極材料為，負(fù)極反響式為，電解質(zhì)溶液：糊和糊。(2)堿性干電池將普通干電池中的電解質(zhì)換成濕的，并在上作了改良，制成了。2、充電電池〔二次電池〕放電充電(1)最早使用的充電電池是，它是以為負(fù)極，為正極，以為電解質(zhì)。Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO放電充電(2)鎳鎘電池以為負(fù)極，為正極，以為電解質(zhì)，其壽命比鉛蓄電池____，由于鎳鎘電池對(duì)健康和環(huán)境污染比擬嚴(yán)重，人們又研制出了。(3)人們利用元素周期表中ⅠA族的金屬，制造了新一代可充電的綠色電池，其具有質(zhì)量輕、綠色環(huán)保、高效可充等的特點(diǎn)，它廣泛成為筆記本電腦、移動(dòng)等低功耗電器的主流電源。3、燃料電池⑴燃料燃燒是一種劇烈的__反響，利用原電池的工作原理將_和___反響所放出的直接轉(zhuǎn)變?yōu)?以提高_(dá)_______________。⑵燃料電池是一種的、的發(fā)電裝置。⑶燃料電池如果以氫氣為燃料時(shí)，產(chǎn)物為；以甲烷為燃料時(shí)，產(chǎn)物為和，燃料電池與干電池和蓄電池的主要差異在于反響物不是，而是用外加的設(shè)備，源源不斷地提供_和，使反響能連續(xù)進(jìn)行。課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解一些開展中的化學(xué)電源，了解新型電池的重要性；2、能分析電池的工作原理；3、了解化學(xué)電源可能回引起的環(huán)境問題，初步形成客觀正確的能源觀。。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：分析電池的工作原理三、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材P42-44和該導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)?！捕辰處熀蛯W(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞?！踩场締栴}與探究】問題一原電池原理應(yīng)用探究〔1〕實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反響制取H2時(shí)，常參加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快，其原因是什么？〔2〕有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，那么金屬A、B的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系？〔3〕利用反響：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,設(shè)計(jì)一個(gè)。①負(fù)極材料：②正極材料：③電解質(zhì)溶液：④電極反響：負(fù)極：正極：⑤原電池裝置〔畫在右邊〕問題二〔1〕什么是充電電池？〔2〕常見的充電電池有鉛蓄電池，在充電和放電過程中發(fā)生的氧化復(fù)原反響是可逆反響嗎？請(qǐng)寫出放電〔化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能時(shí)〕的電極反響式：負(fù)極：正極：總反響方程式：放電過程中電解質(zhì)溶液發(fā)生了怎樣的變化？問題三〔1〕燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境友好的發(fā)電裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比火力發(fā)電；〔2〕如圖是一種氫氧燃料電池，寫出電極反響式和總方程式。負(fù)極：正極：總反響方程式：放電過程中電解質(zhì)溶液發(fā)生了怎樣的變化？〔3〕如果將圖中的H+改為OH-呢？負(fù)極：正極：總反響方程式：放電過程中電解質(zhì)溶液發(fā)生了怎樣的變化？〔四〕總結(jié)反思原電池反響式與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：書寫原電池反響式注意：電極反響式是離子方程式，要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。書寫原電池反響式的一般方法：負(fù)極：正極：【課堂檢測(cè)】1．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是〔〕A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用2、以下有關(guān)電池的說法不正確的是()A．上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極3、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池總反響為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，以下表達(dá)正確的是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài)．負(fù)極反響為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OC．正極發(fā)生氧化反響D．電解液肯定不是強(qiáng)酸4、某原電池總反響離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是〔〕A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4【課后練習(xí)與提高】5、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，通入甲烷的一極，其電極反響為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反響式是2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，以下表達(dá)正確的是()A.通入甲烷的電極為負(fù)極B．氧氣在正極發(fā)生氧化反響C．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)6、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反響式為：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu－2e－＝Cu2+7、將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反響類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反響的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為_________，這一極的電極反響為_________________；通入氧氣的一極為_______，電極反響為_，總反響為_______________。第二章?化學(xué)反響與能量?第三節(jié)?化學(xué)反響速率和限度?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第1課時(shí)化學(xué)反響的速率課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、了解反響速率的概念、表達(dá)式、單位；2、了解影響反響速率的外界因素有哪些。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P47-50“一、化學(xué)反響的速率〞全部內(nèi)容〔包括思考“2-17至2-18圖片〞內(nèi)容與化學(xué)反響的速率的關(guān)系；思考實(shí)驗(yàn)“2-5至2-6”〕，并勾畫出要點(diǎn)和記錄〔二〕自主探究并完成以下內(nèi)容：[知識(shí)點(diǎn)1]通過閱讀P47第一段內(nèi)容，我們明確化學(xué)反響的兩大特征是和。通過閱讀P472-17圖片我們知道化學(xué)反響有的很，有的進(jìn)行很，化學(xué)反響過程進(jìn)行的快慢用來表示。[知識(shí)點(diǎn)2]化學(xué)反響的速率——化學(xué)反響定量的表示方法?！舱J(rèn)真閱讀P47最后一段內(nèi)容〕1、化學(xué)反響速率通常用來表示。2、公式：V＝ΔC/Δt3、所對(duì)應(yīng)的單位：V：，ΔC：，Δt：。[練習(xí)]1、氧氣的濃度在3min內(nèi)由變成2mol/L，那么以氧氣的濃度變化表示該反響在這段時(shí)間內(nèi)的平均反響速率是。2、中和反響中，V〔NaOH〕=5mol/〔L·min〕表示。[知識(shí)點(diǎn)3]影響化學(xué)反響速率的因素〔閱讀P50后三段和P51最中間“大字〞內(nèi)容〕影響化學(xué)反響速率的因素規(guī)律內(nèi)因反響物的性質(zhì)外因催化劑反響物的溫度反響物的濃度氣態(tài)反響物的壓強(qiáng)其他三、同學(xué)們，通過預(yù)習(xí)了解，各舉出5個(gè)反響很快和很慢的例子，請(qǐng)寫在下邊：課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解根本的化學(xué)反響速率概念和影響化學(xué)反響速率的外界條件；2、能分析簡單的化學(xué)反響速率問題和現(xiàn)象；3、能進(jìn)行簡單的化學(xué)反響速率的有關(guān)計(jì)算。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：掌握化學(xué)反響速率的概念；理解影響化學(xué)反響速率的因素；有關(guān)化學(xué)反響速率的計(jì)算。三、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材P47-50和該導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)?！捕辰處熀蛯W(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞?！踩场締栴}與探究】問題一〔1〕從概念分析，化學(xué)反響速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？〔2〕哪些物質(zhì)不能用來表示化學(xué)反響速率？為什么？〔3〕你能進(jìn)行定性描述化學(xué)反響速率嗎？試舉幾例。[過渡練習(xí)]反響N2＋3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反響，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求：〔1〕5min內(nèi)N2、H2、NH3濃度的變化值？N2、H2、NH3〔2〕分別用氮?dú)?、氫氣、氨氣濃度變化表示的化學(xué)反響速率大小？ν(N2)、ν(H2)、ν(NH3)〔3〕它們之間有何關(guān)系？問題二化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系〔1〕同一化學(xué)反響，用不同的物質(zhì)表示其反響速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？〔2〕同一化學(xué)反響，不同物質(zhì)表示的反響速率之比與什么有關(guān)?〔3〕比擬同一化學(xué)反響速率的快慢時(shí)，為何要將用不同物質(zhì)表示的反響速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反響速率？問題三外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響1、【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?zhí)顚懺诮滩腜48表中。2、【總結(jié)】結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P49內(nèi)容。哪些因素能影響化學(xué)反響速率?是怎樣影響的?①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________③______________________________________________________________________=4\*GB3④_______________________________________________________________________⑤_______________________________________________________________________[練習(xí)1]請(qǐng)完成課本P53習(xí)題第1題。〔填寫在教材〕[練習(xí)2]用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔〕A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉[練習(xí)3]一定量的鹽酸和過量鋅粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中參加適量的〔〕A.NaOH固體B.水C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液3、思考：在以下事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反響速率？1、同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂快，產(chǎn)生氣體有快有慢〔〕2、熔化的KClO3放出氣泡很慢，參加少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體〔〕3、夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象〔〕4、黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦?！病?、課堂討論：鋅粒與稀鹽酸反響，假設(shè)不改變鋅粒大小，只增加數(shù)量〔假定每個(gè)鋅粒外表積不變〕，反響速率是否會(huì)變快？哪些措施可以加快反響的速率？〔三〕、知識(shí)總結(jié)【當(dāng)堂檢測(cè)】1、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反響，欲使反響速率最大，選擇以下組合中的反響條件〔〕①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速參加鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、在2L密閉容器中，某氣體反響物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，那么用此反響物表示該反響的平均反響速率為〔〕A.0.4mol·〔L·s〕－1B.0.3mol·〔L·s〕－1C.0.2mol·〔L·s〕－1D.0.1mol·〔L·s〕－13、反響2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率表達(dá)正確的是〔〕A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－14、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響，生成N2和CO2。對(duì)此反響，以下表達(dá)正確的是〔〕A.使用催化劑能加快反響速率B.升高溫度能提高反響的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒有影響D.降低溫度能加快反響速率【課后練習(xí)與提高】5、可逆反響2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反響，那么2min后SO3的濃度為()。A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L6、在反響：C+CO22CO中，可使反響速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④7、反響2SO2+O2=2SO3,經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用氧氣表示的速率為0.04mol/〔L·s〕，那么這段時(shí)間為()A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s8、反響A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反響速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?)A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①9、反響2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，求SO3、SO2、O2的平均反響速率及速率之比。第二章?化學(xué)反響與能量?第三節(jié)?化學(xué)反響速率和限度?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第2課時(shí)化學(xué)反響的限度課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、預(yù)習(xí)可逆反響的定義；2、化學(xué)反響限度的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P50-51“二、化學(xué)反響的限度〞全部內(nèi)容〔包括思考“2-19至2-20”內(nèi)容與化學(xué)反響的限度〔二〕自主探究并完成以下內(nèi)容：[知識(shí)點(diǎn)1]可逆反響通過閱讀P51第三段內(nèi)容，明確可逆反響的概念。(1)不少的化學(xué)反響都具有,即正向反響(→)和逆向反響(→)都能同時(shí)進(jìn)行.(2)可逆反響：在下正反響方向和逆反響方向均能進(jìn)行的反響?！舅伎寂c交流】H2在O2中燃燒生成水、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣是否互為可逆反響？[知識(shí)點(diǎn)2]化學(xué)平衡的建立〔認(rèn)真閱讀P51圖2-20〕以CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為例。在一定條件下，將0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反響：1．反響剛開始時(shí)：反響物的濃度，正反響速率〔填大或小〕。生成物的濃度為，逆反響速率為〔填大或小〕。2．反響進(jìn)行中：反響物的濃度，正反響速率。生成物的濃度，逆反響速率。3．肯定最終有一時(shí)刻，正反響速率與逆反響速率，此時(shí)，反響物的濃度，生成物的濃度也。畫出正反響速率和逆反響速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。[知識(shí)點(diǎn)3]化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下的里，相等，反響混合物中保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反響所能到達(dá)的最大程度，即：?；瘜W(xué)反響限度決定了反響物在該條件下的。任何可逆反響在給定條件下都有一定限度，只是不同反響的限度不同，改變可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反響的限度。【說明】⑴前提：可逆反響、外界條件一定。⑵對(duì)于同種物質(zhì)：v(正)＝v(逆)≠0，對(duì)于不同物質(zhì)：百分含量不隨時(shí)間而變化三、預(yù)習(xí)質(zhì)疑同學(xué)們，通過預(yù)習(xí)了解，你能判斷可逆反響嗎？你能判斷一個(gè)化學(xué)反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)？課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反響的可逆性，知道化學(xué)反響是有一定限度的；2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法。三、學(xué)習(xí)過程〔一〕教師或?qū)W科組長檢查小組成員教材P50-51和該導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)情況，并給出預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)。〔二〕教師和學(xué)生一同解讀“學(xué)習(xí)目標(biāo)〞。〔三〕【問題與探究】問題一可逆反響1、(1)我們還學(xué)過哪些可逆反響?__________________________________________(2)以下三個(gè)反響是否是可逆反響？為什么?__________________________________=1\*GB3①2H2+O22H2O=2\*GB3②CO2+H2O糖=3\*GB3③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(3)掌握可逆反響概念需要注意哪些問題?__________________________________________怎樣表示可逆反響？__________________________________________________________2、在2SO2+O22SO3中：〔1〕隨著反響的進(jìn)行，反響物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？(2)剛開始時(shí)，正向反響逆向反響同時(shí)進(jìn)行，反響速率是否相同？〔提示：此時(shí)反響速率與濃度有關(guān)〕(3)隨著反響的進(jìn)行，正反響速率和逆反響速率是怎樣改變的？最終到達(dá)怎樣的狀態(tài)?(4)能否用圖示表示該過程？問題二化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)特征〔認(rèn)真閱讀教材P51中間一段內(nèi)容，思考并總結(jié)〕〔1〕“逆〞化學(xué)平衡研究的對(duì)象是反響?！?〕“等〞指和相等，都大于零?！?〕“動(dòng)〞指化學(xué)平衡是一種，反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反響并沒有停止?！?〕“定〞指平衡體系混合物中，一定，不再隨時(shí)間改變而改變?！?〕“變〞指當(dāng)改變時(shí)，原平衡被破壞，會(huì)使，在新條件下建立新的平衡?！菊f明】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反響進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反響混合體系中各組分的濃度不變。一經(jīng)建立平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間的變化而變化，但外部條件的改變會(huì)引起化學(xué)平衡的改變。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志：〔1〕速率：_________=_________≠0〔是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)也是判斷依據(jù)〕?！?〕濃度：反響混合物的濃度保持_________〔既某反響物或生成物消耗的量等于生成的量〕〔3〕試討論并總結(jié)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷方法[以xA(g)+yB(g)=zC(g)為例][練習(xí)1]對(duì)于反響N2+3H22NH3，以下說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①υ〔N2生成〕=υ〔N2消耗〕，②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④[練習(xí)2]以下哪種說法可以證明反響N2+3H22NH3到達(dá)平衡狀態(tài)〔〕A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成〔三〕、反思總結(jié)判斷可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷〔以aA＋bBcC＋dD為例〕可從以下幾個(gè)方面分析1.v〔B耗〕=v〔B生〕2.v〔C耗〕：v〔D生〕=c：d3.c〔C〕,C﹪,n〔c〕等量不變。4.假設(shè)A.B.C.D為氣體，且a+b≠c+d，定容時(shí)，壓強(qiáng)恒定。5.體系顏色不變6單位時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量?！井?dāng)堂檢測(cè)】1、以下對(duì)可逆反響的認(rèn)識(shí)正確的是〔〕A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反響B(tài)．既能向正反響方向進(jìn)行，又能向逆反響方向進(jìn)行的反響叫可逆反響C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反響叫可逆反響D．在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反響是可逆反響2、對(duì)化學(xué)反響的限度的表達(dá)，錯(cuò)誤的是〔〕A．任何可逆反響都有一定的限度 B．化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí)，正逆反響速率相等C．化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D．化學(xué)反響的限度是不可改變的3、對(duì)于可逆反響M＋NQ到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，以下說法正確的是〔〕A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反響物和生成物的濃度都保持不變D.反響已經(jīng)停止4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反響：PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕，反響一段時(shí)間后又向其中參加37Cl2，在重新到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于〔〕A．PCl5 B．PCl3 C．Cl【課后練習(xí)與提高】5、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表達(dá)錯(cuò)誤的是〔〕A.開始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零B.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反響的進(jìn)行逆反響速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定6、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反響A2〔氣〕+B2〔氣〕2AB〔氣〕到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B27.在一定溫度下、密閉容器中，可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍B．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定C．X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX8.一定條件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的濃度不再變化C．反響體系的總質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX9．在密閉的容器中進(jìn)行X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g),假設(shè)X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當(dāng)反響到達(dá)平衡后各物質(zhì)的濃度可能是： A.X2為0.1mol/L、B.Y2為0.4mol/L、C.Z2為0.3mol/L、D.Y2為0.6mol/L第二章?化學(xué)反響與能量?第三節(jié)?化學(xué)反響速率和限度?導(dǎo)學(xué)案高一、班第小組姓名組內(nèi)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)第3課時(shí)化學(xué)反響條件的控制課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、了解控制化學(xué)反響條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：〔一〕學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P51-52“三、化學(xué)反響條件的控制〞全部內(nèi)容〔包括思考“2-21圖片內(nèi)容〕，并勾畫出要點(diǎn)和記錄疑點(diǎn)?！捕匙灾魈骄坎⑼瓿梢韵聝?nèi)容：[知識(shí)點(diǎn)1]化學(xué)反響條件的控制通過閱讀P51最后一段內(nèi)容，思考：學(xué)習(xí)化學(xué)反響的限度有何意義？在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反響〔提高〕抑制有害的反響〔減緩〕。(1)關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反響①反響溫度、使用催化劑等反響速率，以提高生產(chǎn)或工作效率．②增大某一種的濃度或增大的壓強(qiáng)，以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率．(2)關(guān)于有害或人類不需要的化學(xué)反響①反響溫度、使用等，降低反響速率。②會(huì)引發(fā)反響的物質(zhì)．如在金屬外表形成保護(hù)層、森林滅火時(shí)制造隔離帶等．(3)關(guān)于特定環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反響，如定向爆破、火箭發(fā)射等。那么要對(duì)反響條件進(jìn)行嚴(yán)格的控制。[知識(shí)點(diǎn)2]燃料的燃燒(1)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料，提高的轉(zhuǎn)化率．關(guān)鍵是燃料與或要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)．②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的，提高熱能的．(2)提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制(包括)它的意義在于_____________、______________、_______________〔如煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等〕?！?〕.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示?！?〕.閱讀課文52頁，答復(fù)課文中的有關(guān)問題，①煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？②空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？③應(yīng)選擇什么樣的爐〔灶〕膛材料？理由是什么？④如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法：①_