2022年甘肅省寧縣二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在t℃時(shí)，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是()A．在t℃時(shí)，KNO3的溶解度為100abB．若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50aa+bC．在t℃時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤100aa+bD．若將原溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復(fù)到原溫度析出2agKNO32、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO24、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D．實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子6、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④7、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H48、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水9、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過(guò)濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體10、下列在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣11、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦12、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥13、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子16、下列電離方程式中錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－17、某學(xué)生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r(shí)，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒(méi)有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時(shí)仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦18、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-19、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)椋种磻?yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．420、1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-121、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。25、（12分）海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C．分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫(xiě)“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_(kāi)______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開(kāi)始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。26、（10分）某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。27、（12分）將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)_________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：在t℃時(shí)，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復(fù)到t℃，溶液均達(dá)到飽和，這說(shuō)明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是100abg；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝100abg帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100a考點(diǎn)：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查，屬于綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。2、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導(dǎo)電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。3、C【解析】分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個(gè)電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒(méi)有告訴具體的粒子名稱，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項(xiàng)正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個(gè)H2分子，但含有2×6.02×1023個(gè)H原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。7、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)猓珻O和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。10、A【解析】

A.四種離子均為無(wú)色離子且相互不反應(yīng)。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍(lán)色。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳。【詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無(wú)色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+為藍(lán)色，不滿足題中的無(wú)色溶液，C錯(cuò)誤。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。11、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯(cuò)誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯(cuò)誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過(guò)濾紙，錯(cuò)誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過(guò)濾紙，正確；⑥膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，錯(cuò)誤。綜上，答案為A。12、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答?！驹斀狻砍Ｓ玫奈镔|(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純?cè)砑皟x器的使用注意事項(xiàng)。13、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。14、C【解析】試題分析：A．M(H2)≠M(fèi)(O2)，則10gH2和10gO2的物質(zhì)的量不同，含有的原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯(cuò)誤；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。15、B【解析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。16、A【解析】

A.鈉離子的表示方法錯(cuò)誤，正確的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.Ba(OH)2屬于易溶于水的強(qiáng)堿且易電離，電離方程式正確；C項(xiàng)正確；D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；D項(xiàng)正確；答案選A。17、A【解析】

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【詳解】①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒(méi)有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應(yīng)選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項(xiàng)是正確的。18、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】

該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個(gè)數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。20、C【解析】

n==，則=mol-1=14xmol-1，答案為C?！军c(diǎn)睛】上述關(guān)系式中，各量對(duì)應(yīng)后成比例。21、D【解析】

根據(jù)化合價(jià)的變化，分析氧化還原反應(yīng)中水的作用?！驹斀狻緼項(xiàng)：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項(xiàng)正確。本題選D。22、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、過(guò)濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見(jiàn)萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱填寫(xiě)；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫(xiě)；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過(guò)濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過(guò)程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無(wú)法選擇。分液操作的注意事項(xiàng)：(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)；(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；(3)旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。26、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏?。?5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過(guò)程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。27、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反