化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計

—化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計作為一名辛苦耕耘的教育工，可能需要進行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案?？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∠旅媸怯山o大家?guī)砘瘜W(xué)教學(xué)教案設(shè)計7篇，讓我們一起來看看！化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇1力量目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理改變，哪些屬于化學(xué)改變；哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)情感、看法、價值觀：留意培育同學(xué)科學(xué)的觀看和分析力量，并使他們受到科學(xué)看法和科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點：物質(zhì)的改變與性質(zhì)教學(xué)難點：物理改變與物理性質(zhì)，化學(xué)改變與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分教學(xué)方法：探究—歸納總結(jié)法教學(xué)準(zhǔn)備：[試驗1-1]-[試驗1-5]課時布置：1課時教學(xué)設(shè)計二次備課新課導(dǎo)入：緒言課的幾個試驗給同學(xué)們留下了深入的印象，課后有很多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消逝了呢？生活中也有很多現(xiàn)象：水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的改變。一、化學(xué)改變和物理改變：[介紹]觀看試驗方法：看、聞、觸摸。觀看試驗的步驟：1、試驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等2、試驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象；3、試驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等；思索：物質(zhì)改變前后，是否生成了其他物質(zhì)？[試驗1-1]水的沸騰[試驗1-2]膽礬的粉碎[試驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)[試驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)觀看并記錄試驗現(xiàn)象、填表：試驗序號改變前的物質(zhì)改變時的現(xiàn)象改變后的物質(zhì)改變后有無新物質(zhì)生成1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生；又變成冷凝的水液態(tài)的水無1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有【商量、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的改變，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的改變，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。結(jié)論：1、2是物理改變，3、4是化學(xué)改變得到：1、定義2、化學(xué)改變的根本特征3、化學(xué)改變常伴隨的現(xiàn)象4、物理改變和化學(xué)改變的聯(lián)系[課堂訓(xùn)練]二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：1、化學(xué)性質(zhì)：2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等（1）熔點和沸點熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點：熔化的溫度沸點：液態(tài)變成氣態(tài)（2）密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量（3）顏色、狀態(tài)、氣味[試驗1-5]聞氣味的方法[課堂訓(xùn)練]【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】【板書設(shè)計】課題1物質(zhì)的改變與性質(zhì)一、化學(xué)改變和物理改變1、定義：沒有生成新物質(zhì)的改變叫做物理改變，改變是生成了新物質(zhì)的改變叫做化學(xué)改變。2、化學(xué)改變的根本特征：有其他物質(zhì)生成3、化學(xué)改變常伴隨的現(xiàn)象：顏色轉(zhuǎn)變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。4、聯(lián)系二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇2教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)：1.認(rèn)識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；2.了解的概念和根本性質(zhì)；3.學(xué)會用的觀點來區(qū)分改變和改變；4.理解純凈物和混合物的概念并會推斷典型的純凈物和混合物。目標(biāo)：培育同學(xué)查閱、觀看及抽象力量。情感目標(biāo)：通過試驗和商量激發(fā)同學(xué)的，培育同學(xué)團結(jié)協(xié)作精神。教學(xué)建議教材分析本節(jié)教材分成能學(xué)習(xí)解題方法，進展思維，將學(xué)問轉(zhuǎn)化為解決問題的力量。做題的過程是同學(xué)思維品質(zhì)和思維力量再提高的過程，對同學(xué)而言，做題后不要滿意于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、規(guī)律關(guān)系和類型，把握相關(guān)學(xué)問之間的內(nèi)在規(guī)律，把握了規(guī)律就能駕馭學(xué)問，遷移學(xué)問。做題還要擅長積累，積累包括兩個方面，一是勝利經(jīng)驗，二是失利教訓(xùn)。假如把平常訓(xùn)練和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正把握了，把已經(jīng)把握的題做上標(biāo)記進行淘汰，使不會的題漸漸削減，直到削減到零，既有針對性，又節(jié)約時間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的根本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”?？梢韵肽芊裢ㄟ^轉(zhuǎn)變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作挨次或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相像之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對學(xué)問的理解，也能提高分析問題和解決問題的力量。二、化學(xué)根本概念和根本原理的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)學(xué)科的特之一是根本概念和根本原理較多而且雜亂，對這些根本概念和根本原理的理解是否精確，把握是否嫻熟對學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。由于根本概念和根本原理是形成正的確驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。初三同學(xué)中對根本概念和根本原理學(xué)習(xí)不重視，不情愿花時間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中簡單失分的地方。1.通過觀看試驗來幫忙理解概念化學(xué)根本概念是從大量的化學(xué)現(xiàn)實中總結(jié)概括出來的，如通過觀看水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的試驗，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀看酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)現(xiàn)實只是單純的背誦概念不行能有深入的理解，更談不上能嫻熟把握了。2．找出相關(guān)概念的區(qū)分和聯(lián)系進行比照學(xué)習(xí)化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)分又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進行比擬，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行比照學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。3．理解概念的組成，留意概念中的關(guān)鍵字、詞學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不行，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為肯定溫度，二為XXX克溶劑，三為到達飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不行，真正懂了，在推斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會顯現(xiàn)錯誤了。同時，要留意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，假如將純凈物而改為物質(zhì)，你還推斷為單質(zhì)就是錯誤的。由于物質(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不肯定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。三、元素化合物學(xué)問的學(xué)習(xí)方法（一）元素化合物學(xué)問的特點1.元素及化合物與根本概念、根本理論互相浸透關(guān)系親密，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必需把物質(zhì)的性質(zhì)與根本概念、根本理論聯(lián)系起來。2．元素及化合物學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，學(xué)問系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的挨次進行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和復(fù)原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。3．元素及化合物學(xué)問內(nèi)容多，既有共性，又有獨特。因此在學(xué)習(xí)中肯定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。4．元素及化合物學(xué)問對試驗的依靠性強，大部分化學(xué)學(xué)問是通過試驗獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示試驗使你認(rèn)識到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體。所以肯定要認(rèn)真觀看和分析試驗現(xiàn)象到達印象深入、記憶堅固、理解透徹。（二）元素化合物學(xué)問的學(xué)習(xí)方法1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步學(xué)問揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的本質(zhì)。這就為正確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。2．要總結(jié)規(guī)律并把握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的力量。如學(xué)習(xí)有機化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清晰。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要把握就全面了，否則就會顯現(xiàn)錯誤。3．要定期整理歸納所學(xué)學(xué)問，留意縱橫聯(lián)系形成學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。元素化合物學(xué)問雖然繁多、零碎，但依據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個學(xué)問網(wǎng)絡(luò)，使零散的學(xué)問系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。4．將元素化合物中類別相像的學(xué)問歸為一學(xué)問塊進行橫向比擬，辯清異同點使學(xué)問更加深入理解和把握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性比擬它們的相像點和不同點。從試驗操作看H2、CO分別復(fù)原CuO的操作一樣，不同點是CO復(fù)原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，復(fù)原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。四、化學(xué)計算的學(xué)習(xí)方法1．堅固把握化學(xué)計算的基礎(chǔ)學(xué)問。根本概念、原理和元素化合物是進行化學(xué)計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的改變規(guī)律不非常明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學(xué)式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比肯定是22：2X9=22：18，然后再進行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清晰。2．把握并運用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研討原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研討金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的運用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化復(fù)原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、浸透；在學(xué)習(xí)過程中還觸及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，表達了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、同學(xué)狀況分析與對策同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反應(yīng)等有關(guān)學(xué)問；在力量上，同學(xué)已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗力量、思維力量，喜愛通過試驗探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，由試驗現(xiàn)象猜測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合同學(xué)實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：1、學(xué)問技能：同學(xué)通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；2、力量方法：通過研討性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培育同學(xué)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題力量、試驗設(shè)計力量及動手操作力量、表達與溝通力量；從而獲得科學(xué)研討力量和技巧；增進同學(xué)創(chuàng)新精神和實踐力量。3、情感看法：通過探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)看法，浸透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤運用電池的講解，增加同學(xué)的環(huán)保意識。四、重難點分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點？在課本試驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓同學(xué)進行化學(xué)試驗探究，對問題逐一分析、探究；通過試驗探究認(rèn)識，原電池一般都是復(fù)原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。在教學(xué)中如何突破難點？在教學(xué)時，除了Zn—Cu原電池演示試驗外，還設(shè)計同學(xué)自主探究試驗。指導(dǎo)同學(xué)進行試驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運動直觀化；將冗雜的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1、教法為了激發(fā)同學(xué)的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)同學(xué)去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視同學(xué)親身體驗學(xué)問形成和進展的過程。為同學(xué)創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研討的環(huán)境：⑴把時間留給同學(xué)；⑵把想象的空間留給同學(xué)；⑶把認(rèn)知過程留給同學(xué)；⑷把溝通與評價的權(quán)力留給同學(xué)。2、學(xué)法——試驗探究法，化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗的重要性：“我聽見因此我遺忘，我看見因此我記得，我親自做因此我理解?！蓖瑢W(xué)學(xué)習(xí)任何學(xué)問的最正確途徑是由自己去探究發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增高校生的活動量和參與意識，每兩人一套試驗裝置，通過認(rèn)真試驗，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使同學(xué)處于主動主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組商量，溝通評價，最終進行歸納與總結(jié)。六、教學(xué)設(shè)計1、課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟識的事例引入⑶從試驗引入激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài)、2、試驗研討確定主題：（供應(yīng)同學(xué)試驗學(xué)習(xí)）探究1：將鋅片插入稀硫酸中；探究2：將銅片插入稀硫酸中；探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述試驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無改變？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上改變的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？設(shè)計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴同學(xué)分組商量設(shè)計方案，為同學(xué)準(zhǔn)備試驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使同學(xué)自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有制造性、切實可行的方案來。⑵確定方案、動手完成試驗、觀看試驗現(xiàn)象、記錄試驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。老師巡察、指導(dǎo)，訂正同學(xué)操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。溝通與評價：⑴各組派代表上講臺溝通設(shè)計方案和展現(xiàn)試驗成果。⑵同學(xué)自評和互評價。老師組織溝通并恰當(dāng)?shù)奶釂?，使同學(xué)的總結(jié)更加完善，從而使研討學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。3、引申與提高⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給同學(xué)。⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動。4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了同學(xué)的環(huán)保意識。5、作業(yè)設(shè)計指導(dǎo)同學(xué)登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親自制作一個水果電池?；瘜W(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇4一、設(shè)計思想：依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗探究和溝通活動，同學(xué)所需把握的學(xué)問應(yīng)通過同學(xué)自己試驗探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把同學(xué)作為主體確立起來。要求老師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)同學(xué)在問題情景中查找問題、解決問題。盡量把同學(xué)帶入“真實”的問題中去，充足利用高中生具有劇烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一班級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充足利用同學(xué)已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量改變和氧化復(fù)原反應(yīng)等學(xué)問，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展現(xiàn)，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動同學(xué)主動探究科學(xué)規(guī)律的主動性。再通過試驗探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。二、教材分析：（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承上啟下，由于原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中試驗現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及查找金屬防護的最正確途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。（二）教材內(nèi)容分析教材從試驗入手，通過觀看試驗，而后分析商量試驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律。三、學(xué)情分析：原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比擬抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡潔搭配，試驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進行的氧化復(fù)原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問面。四、教學(xué)目標(biāo)：通過教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。嫻熟書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡潔的原電池。通過探究試驗、現(xiàn)象比擬、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問講授和穩(wěn)固訓(xùn)練，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。通過對試驗的探究，充足表達了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加主人翁意識。五、重點難點：原電池的原理和構(gòu)成條件。六、教學(xué)策略與手段：情景設(shè)計、試驗探究、分析、歸納?；瘜W(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇5●教學(xué)目標(biāo)1.使同學(xué)把握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；2.使同學(xué)了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；3.使同學(xué)了解羧酸的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途；4.培育同學(xué)的觀看試驗力量、歸納思維力量及分析思維力量；5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神?！窠虒W(xué)重點乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。●教學(xué)難點1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；2.酯化與酯的水解的條件差異?！裾n時布置一課時●教學(xué)方法1.采納乙酸分子的比例模型展現(xiàn)及實物展現(xiàn)，進一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；2.采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；3.利用試驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講解并描述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窠虒W(xué)用具乙酸分子的比例模型、投影儀；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。●教學(xué)過程［引言］為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚經(jīng)常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會明白其中的微妙。［板書］第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。［板書］1.分子結(jié)構(gòu)［師］展現(xiàn)乙酸分子的比例模型。要求同學(xué)寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。［生］分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH官能團：—COOH（羧基）［過渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差異。下面我們先看其物理性質(zhì)。［師］展現(xiàn)乙酸樣品，讓同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)學(xué)問概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。［板書］2.物理性質(zhì)及用途［生］乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓同學(xué)觀看現(xiàn)象。［現(xiàn)象］純乙酸立刻變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯改變。［師］乙酸的熔點是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝聚成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基（—COOH）確定。［板書］3.化學(xué)性質(zhì)［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］具有酸的通性。［板書］（1）酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？［生］①使酸堿指示劑變色。②和活動性挨次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。④和鹽反應(yīng)。［師］下面我們用試驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。［演示］1.取一支試管，參加1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀看現(xiàn)象。2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀看現(xiàn)象。（水垢溶解，有氣泡）［商量］通過以上試驗得出什么結(jié)論？［生］醋酸顯酸性，依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強。［師］依據(jù)此試驗我們可以明白家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。［生］Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2+2CH3COOH====（CH3COO）2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑［師］請大家寫出以下方程式［投影訓(xùn)練］寫出以下反應(yīng)的離子方程式1.乙酸溶液與Cu（OH）2反應(yīng)2.乙酸與CaO反應(yīng)3.將鋅粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu（OH）2====2CH3COO－+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg（OH）2====Mg2++2CH3COO－+2H2O［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。［板書］（2）酯化反應(yīng)［演示試驗］P168試驗6—10［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透亮、不溶于水、有香味的油狀液體。［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗，請同學(xué)們分組商量，并選代表答復(fù)投影中的問題。［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？2.加熱的目的是什么？3.為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而搜集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3.由于：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，簡單分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。4.采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。依據(jù)：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。［師］指出：酯化反應(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：［投影訓(xùn)練］寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式［師］請依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。［板書］二、羧酸1.概念及通式［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。［生］CnH2nO2（n≥1）［師］羧酸是如何分類的？［板書］2.分類［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。［師］說明：硬脂酸（C17H35COOH）軟脂酸（C15H31COOH）油酸（C17H33COOH）等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相像？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］相像，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。［板書］3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)［師］請同學(xué)們寫出最簡潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。［生］由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。［投影訓(xùn)練］只用一種試劑鑒別以下物質(zhì)的水溶液CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH答案：新制的Cu（OH）2懸濁液［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？［板書］三、酯［師］依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。［板書］1.概念［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。［師］依據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時，且只有一個的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。［生］CnH2nO2（n≥2）［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么？［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？［板書］2.化學(xué)性質(zhì)［演示］P168試驗6—11［師］請大家依據(jù)試驗現(xiàn)象商量以下問題。［投影顯示］1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？［同學(xué)商量后答復(fù)］1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。［板書］水解反應(yīng)［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比擬一下。［投影顯示］酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比擬酯化水解反應(yīng)關(guān)系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)［問］甲酸酯（）有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。［師］依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。［同學(xué)質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？［師］不能。當(dāng)以或單官能團的形式顯現(xiàn)時可以和H2加成，但以或形式顯現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！保圩鳂I(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容2.P172四、五、六、七●板書設(shè)計第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)及用途3.化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（2）酯化反應(yīng)二、羧酸1.概念及通式2.分類3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)三、酯1.概念2.化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH3.物理性質(zhì)、存在及用途●教學(xué)說明乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪谐３Ｓ龅降氖炒椎闹饕煞?，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條學(xué)問主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完好的學(xué)問體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個學(xué)問網(wǎng)絡(luò)?！駞⒖加?xùn)練1.以下各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT答案：C2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中參加乙酸產(chǎn)生CO2答案：B3.當(dāng)與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是答案：BD4.以下有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是答案：CD5.某有機物既能被氧化，又能被復(fù)原，且氧化后與復(fù)原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物是答案：B化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計篇6一、教學(xué)目標(biāo)理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理恰當(dāng)時間里同學(xué)商量，進行合作學(xué)習(xí)。能依據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。二、教學(xué)重點原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三、教學(xué)難點原電池、電解池的分析、推斷。四、教學(xué)方法學(xué)問體系勾畫——學(xué)問點習(xí)題分析——復(fù)習(xí)商量——歸納總結(jié)——老師評價五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件【導(dǎo)入】原電池根本概念一、原電池1、原電池的形成條件：①能自發(fā)進行的氧化復(fù)原反應(yīng)。②兩個活動性不同的電極（燃料電池的兩個電極可以相同）。③形成閉合回路。原電池裝置的改變：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置2、原電池原理：3、導(dǎo)電粒子的流向問題：電子流向（外電路）：負(fù)極→導(dǎo)線→正極（電流方向與電子流向相反）。離子流向（內(nèi)電路）：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動考點：裝置的推斷：原電池和電解池；電極推斷：正負(fù)極和陰陽極例題：原電池的形成條件考點：（例題）原電池正負(fù)極的推斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動4、電解池的應(yīng)用1）加快氧化復(fù)原反應(yīng)的速率2）用于比擬金屬的活動