高一化學(xué)金屬其化合物測試題

高一化學(xué)金屬及其化合物測試題高一化學(xué)金屬及其化合物測試題高一化學(xué)金屬及其化合物測試題金屬及其化合物測試一相對原子質(zhì)量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、選擇題：（本題共10小題，每題4分，共40分，每題只有一個(gè)正確答案）1．鋁擁有較強(qiáng)的抗腐化性能，主若是由于A．與氧氣在常溫下不反響B(tài)．鋁性質(zhì)不爽朗C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿2．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，此后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后序次跟以下有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能夠用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）以下關(guān)于Na和Na+的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．A．擁有相同的質(zhì)子數(shù)B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D.灼燒時(shí)火焰都呈黃色5．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適合氯水，溶液馬上呈紅色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是．．A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO-+H2↑溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-3══Al(OH)↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8．在酸性溶液中，能大量共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過分，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+積淀質(zhì)量C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+0NaOH溶液體積10．以下溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非選擇題（本題共5小題，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反響時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品增加劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系以以下列圖所示。BEDH②(△)FECE⑤(△)A①③GBD④（1）寫出各步反響的化學(xué)方程式反響①反響②反響③反響④反響⑤（2）上述反響中屬于氧化還原反響的有12．（6分）請你設(shè)計(jì)兩種方法除去微小的鐵顆粒中混有的微小的鋁顆粒。（簡要說明）(1)(2)13.（15分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑資料。1）依照紅磚的顏色、猜想其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪肟煞裾_，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)解析和結(jié)論，涉及化學(xué)反響的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定，不用寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）實(shí)驗(yàn)步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③┇┇實(shí)驗(yàn)解析及結(jié)論：（3）紅磚曾對我國建設(shè)起到重要作用，就目前我國實(shí)質(zhì)情況看，你是認(rèn)為應(yīng)連續(xù)使用也許是禁止使用紅磚，原因是。14．（13分）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，依照以下列圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+HSO4，B管2中是NaOH溶液，請回答以下問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反響，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反響一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，AB中發(fā)生反響的離子方程式為（3）同學(xué)乙打開a的目的，（填甲或乙）同學(xué)可成功。15．（13分）過氧化鈉與鋁粉混雜物共，加入100mL水，充分反響后混雜物完好溶解，并收集到氣體。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）收集到的氣體成份是，體積比是。

（2）計(jì)算反響后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)溶液體積不變）金屬及其化合物測試一（參照答案）一、選擇題（每題4分，共40分）題號12345678910答案CDBBDDDBBC二、非選擇題(共60分)11．（1）（10分）①2NaHCO3△2322↑②2Na2O2+2CO223+O2==NaCO+HO+CO=2NaCO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O燃燒2O2⑤2Na+02====Na（2）（3分）反響②、③、⑤12．（6分）方法一：用過分的NaOH溶液沖洗混雜物，此后過濾，沖洗，干燥就可以獲取鐵粉。方法二：用磁鐵將混雜物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。13．（1）（3分）Fe2O3（2）步驟及化學(xué)方程式（5分）②將紅磚粉末放入燒杯，加入適合稀鹽酸，攪拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③將混雜液倒入過濾器過濾④在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl解析及結(jié)論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3。（3）（3分）應(yīng)禁止使用。由于會(huì)耗資大量的國土資源。14．（1）（3分）在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）（6分）有白色積淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）（2分）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣（2分）乙15．（1）（5分）O2和H22∶3（2）（8分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L金屬及其化合物測試二一、選擇題：（每題有1～2個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共30分）1．以下關(guān)于鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()．鈉是一種暗灰色的金屬．鈉最外層只有一個(gè)電子，很簡單再得電子，有很強(qiáng)的還原性C．鈉比銅爽朗，能夠從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D．鈉最外層只有一個(gè)電子，很簡單失去這一個(gè)電子，有很強(qiáng)的還原性2．以下離子方程式，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()2＋＋OH－＋H2↑A．鈉投入水中：Na＋HO══NaB．碳酸鈣與鹽酸反響：3＋2＋＋CO22CaCO＋2H══Ca↑＋HOC．鈉投入硫酸銅溶液中：＋＋2Na＋Cu2══Cu＋2Na＋－－32溶液中加入少量NaOH2＋HCO3＋OH32D．Ca(HCO)溶液：Ca══CaCO↓＋HO4．以下鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不切合的是()．．．．Na2O2——淡黃色固體，可作漂白劑B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不牢固C．Na2SO4——用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑D．Na2CO3——性質(zhì)牢固，可治療胃酸過多5．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，經(jīng)過一步實(shí)驗(yàn)就能加以差異，并只用一種試劑，這種試劑是()A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH6．在必然溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最后所得晶體的質(zhì)量()A．等于gB．大于g而小于gC．等于gD．大于g7．molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混雜，所得積淀的質(zhì)量為（）A．78gB．gC．gD．g8．向以下各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí)，均有白色積淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaCO3D．KOH29．以下特點(diǎn)中，所謂“合金”必定擁有的是（）⑴擁有金屬特點(diǎn)⑵經(jīng)過熔合加工⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過分NaOH溶液。過濾出積淀，經(jīng)沖洗、干燥、灼燒，獲取

紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70%B．%C．%D．30%二、填空題（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)情況下有關(guān)于空氣的密度為。它們之間有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：①A+NaOH→D+H22O③C+NaOH→B+NaCl2O→NaOH+FO②B→A+H④E+H（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。（2）寫出反響①④的離子方程式：①_；④___。12．怎樣用化學(xué)方法除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反響的離子方程式）。1）銅粉中混有鐵粉2）Na2CO3溶液中混有NaHCO33）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推斷題（本題共21分）13．（每空3分，方程式每個(gè)4分，共21分）如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變：（1）A轉(zhuǎn)變成B及氣體這步反響中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）；（2）寫出B的化學(xué)式_____，F(xiàn)的化學(xué)式_________；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式；（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式_；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反響方程式是______。四、計(jì)算題(共22分)14．（10分）將Na2CO3和NaHCO3混雜物19g，充分加熱后，收集到CO2有L（標(biāo)準(zhǔn)情況），冷卻后將節(jié)余固體溶于300mL水中，配為必然濃度的溶液。求：（1）原混雜物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15．（12分）將gMg、Al合金溶于必然物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，恰好完好反響，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無節(jié)余，再向反響后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成積淀。若是加入必然量的NaOH溶液至積淀量最大時(shí)，溶液的整體積恰好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完好反響(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的積淀的最大值是多少（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO223+2OH-=2AlO2-+H2O22+2H2O=4Na++4OH-2(2)AlO2NaO+O↑12（1）Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu13(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+14(!)g(2)mol/L15(1)(2)%金屬及其化合物測試三1．在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保留在煤油中的原因是()①Na易與O2反響②Na易與N2反響③Na易與H2O反響④Na的密度大于H2O⑤Na不與煤油反響⑥煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣間隔A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.以下氧化物常用做耐火資料的原料是()A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O33.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反響為黃色,則必然只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分寬泛,是由于鋁不爽朗C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵4.以下離子在同一溶液中能大量共存的是()A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–5.以下各組物質(zhì)相互反響能獲取Al(OH)3的是()A．鋁與NaOH溶液反響B(tài)．AlCl3與過分氨水反響C．AlCl3與過分NaOH溶液反響D．Al2O3與過分NaOH溶液6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B．AlCl3溶液中加過分氨水Al3++3OH–===Al(OH)3↓C．向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D．鈉與水反響Na+H2O===Na+–2+OH+H↑7.以下關(guān)于合金的說法正確的選項(xiàng)是()

①合金最少含兩種金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金中必然含金屬④合金必然是混雜物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混雜物6g,與足量的稀硫酸反響,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下的氫氣L,由此判斷混雜物中必含()A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵9.以下各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能夠鑒其他是()A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水．NaAlO2溶液與鹽酸D．NaCO溶液與鹽酸2310.以下幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱序次以下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)采納()A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物質(zhì)的量濃度的CuCl,FeCl,AlCl3混雜而成,向該溶液中加入過分鐵粉,充分?jǐn)嚢?則溶液中存23在很多的陽離子是_____________________12.向200mL32溶液中加適合氫氧化鈉2+恰好積淀完好后,過濾,小心加熱至水分蒸干,此后灼mol/LFe(NO),使Fe燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體質(zhì)量為_______________.13.A,B,C,D,E為五種化合物,其中A,B,C,D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,標(biāo)準(zhǔn)情況下密度是g/L,有下列反響:A+NaOH→D+H2OB→A+H2OC+NaOH(適合)→B+NaClE+H2O→NaOH+F（1）則A為_________,B為_________,C為_________,D為_________,E為__________,F為___________（2）請寫出有關(guān)化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________14.含有以下離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________答案:2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________+Al3+12.（3）加入過分NaOH溶液無積淀的是_____________________________13.(1)A：Al2O3B：Al(OH)3C：AlCl3D：NaAlO222E：NaO（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減少的___________F：O2(2)略（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________14.（1）(③)（2）出現(xiàn)灰白色積淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色.方程略–（3）(④)（4）(⑤，①)（5）(⑤)（6）(①)（6）能用來鑒別Cl存在的離子是___________15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混雜物溶于足量水,產(chǎn)生白色積淀,再向所得濁液中逐漸加入mol/L的15.①M(fèi)g(OH)2原因略②略③,,④130mL鹽酸,加入鹽酸的體積與生成積淀的關(guān)系以以下列圖:質(zhì)量（g）金屬及其化合物測試四

BA

1.一塊金屬鈉投入過分的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H、Al(OH)32C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)32.以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鈣3.既與稀HCl反響，又與NaOH溶液反響的是（）A．MgB．AlC．FeD．Cu4.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．．0加入鹽酸體積（mL）C請回答:①A點(diǎn)化學(xué)式____________,原因_______________②寫出A到B發(fā)生反響的離子方程式_______________________③原混雜物中MgCl2質(zhì)量是_________g,AlCl3質(zhì)量是_________g,NaOH質(zhì)量是_________g④C點(diǎn)耗資鹽酸的體積為_______________

A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)變成NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．與同濃度的硫酸反響時(shí)，Na2CO3比NaHCO3激烈D．NaHCO能與NaOH反響，而NaCO不能夠3235.只能用焰色反響實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是（）A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．鈉和鉀6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液可否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中必然能大量共存的離子組是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反響時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則以下說法中正確的選項(xiàng)是）A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過分C．三種金屬的質(zhì)量相等D．參加反響的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：289.只用一種試劑可差異Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO310.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D．FeCl溶液跟Cl反響：2++Cl=2Fe3++2Cl-222除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是，反響方程式：。（2）Na23溶液中的NaHCO3，方法是，反響方程CO式：。12.有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，依照以下反響式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+HOY+O↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO↓。223W為，X為，Y為，Z為。已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變試回答:(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反響方程式。過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反響生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了考據(jù)這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)A中制取CO2的裝置，應(yīng)從以下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)略微白色渾濁，請說明原因：。（3）若D中的過氧化鈉樣品湊近反響達(dá)成時(shí)，你展望E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象。（4）反響達(dá)成時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)質(zhì)收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值（答大或小），相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測定），這是由于_______________________________________________________________________。（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分可否安全、合理E可否需要改為以下四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：。（用甲、乙、丙、丁回答）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物至質(zhì)量不變化，節(jié)余固體的質(zhì)量為，求混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參照答案：11.（1）加熱2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O2）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3NaOHNa2O213.（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)＋O＋2HO＝4Fe(OH)3222(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋14.(1)圖2吸取A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反響流入E中生成積淀(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降湊近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反響生成氣體的雜質(zhì)(5)乙%金屬及其化合物測試五一、填空題1.以下有關(guān)金屬元素特點(diǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體C.含金屬元素的離子都是陽離子金屬陽離子被還原不用然獲取金屬單質(zhì)2.以下物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反響而變質(zhì)的是：B．Na2OC．NaD．CaO在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最正確物質(zhì)是：A．NaOHB．Na2O2C．NaD．Al4.以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：--+H2OAl2O3+2OH=2AlO2取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量燒堿溶液反響，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為：:1B．2:3C．3:2D．1:66.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混雜物,加入過分鹽酸充分反響,過濾后向?yàn)V液中加入過分燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有：─2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO2B．Cu金屬鈉分別與以下溶液反響時(shí)，既有氣體又有積淀產(chǎn)生的是：

8.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：加熱時(shí)無氣體放出滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色積淀生成溶于水后滴加澄清石灰水有白色積淀生成9.以下物質(zhì)與鐵反響后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)解析，以下說法正確的選項(xiàng)是：只有氧化性B.Na2222是氧化劑O跟CO的反響中，CO既有氧化性又有還原性只有還原性二、非選題11.要除去以下固體中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），寫出所需試劑，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）有一白色固體粉末，可能含有中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1）將該固體粉末放入足量水中獲取無色溶液和白色不溶物。2）過濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反響后仍有不溶物存在。3）?。?）的濾液做焰色反響，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。依照以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這樣混雜物中必然含有_____________________________________;必然沒有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.閱讀以下資料后回答以下問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，人體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸取，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)恩賜含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可是食品中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸取。1（1）.在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)變時(shí)，2+2+作_____劑，②中FeFe3+2Fe3+作_________劑。（2）從“服用維生素C，可使食品中的Fe3+還原成