2023屆四川省攀枝花市屬高中化學高一上期中聯考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA2、下列關于物質的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同C．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4L(標準狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.35mol·L-13、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是A．CO2為還原產物B．CO表現還原性C．PdCl2被氧化D．當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol4、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個中子B．0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA6、下列各組物質或微粒化學性質幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O27、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液8、下列說法不正確的是A．質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值D．原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電9、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉10、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O12、為得到相同物質的量的氯離子，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶313、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶114、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15、下列事實與膠體性質無關的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀C．在河流入海口處易形成三角洲D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象16、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A．B．C．D．17、配制物質的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高18、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出19、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應氧化劑和還原劑的質量比是A．2：1B．1：1C．1：2D．無法確定20、關于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得C．與水反應產物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產物不同21、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③22、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質量為36g/molB．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）現有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據表中實驗現象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．（1）A、B、D分別為_______、______、____________。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。27、（12分）某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、64g二氧化硫物質的量是1mol，再根據二氧化硫的分子式可知含有原子數為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質物質的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質本身電離的離子數應為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為2NA，錯誤；答案選A。2、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故A錯誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質的量濃度一定不相同，故B錯誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標況下22.4

L氨氣的物質的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】反應CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現出還原性，生成的CO2是氧化產物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現出氧化性，生成的Pd是還原產物；A、CO2為氧化產物，選項A錯誤；B、CO表現還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據反應方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標準狀況下，當生成22.4LCO2時，轉移電子的物質的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質的量，選項D錯誤。答案選B。4、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。5、C【解析】

A.因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數，A項錯誤；B.0.1NA個氯化氫分子的物質的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產生的H+物質的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。6、A【解析】A、T和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故B錯誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、D2O2相當于雙氧水，具有強氧化性，H2O不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。點睛：同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結果決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。7、D【解析】試題分析：溶液的導電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，溶液的導電性越強，據此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質，其溶液幾乎是不導電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c：考查電解質、非電解質以及溶液導電性判斷8、D【解析】

A.將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值叫質量數，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質子數，A表示質量數，則中子數為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質量數，可以看作是相對原子質量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的區(qū)別：一個原子的真實質量與一個12C原子質量的1/12的比值是該原子的相對原子質量，該元素各種核素的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和是元素的相對原子質量。9、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，選項B正確；C．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等，學習中注意相關基礎知識的積累。10、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應，與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。12、A【解析】

根據物質的組成特點求出氯離子的物質的量濃度，然后根據公式n=C×V求出的Cl-的物質的量來分析計算?！驹斀狻课镔|的量濃度c=n/v,設三種溶液的體積分別為x、y、z，根據公式三種溶液的物質的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。13、C【解析】

設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算、混合物計算，明確相對分子質量的計算依據是解答的關鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。14、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。15、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵?，C與題意不符；D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象為丁達爾效應，與膠體有關，D與題意不符；答案為B。16、C【解析】試題分析：乙醇是可燃性液體，答案選C。考點：考查危險化學品標示判斷17、B【解析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】明確配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關鍵。18、D【解析】

A.NaClO在水中或熔融狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。19、C【解析】

反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，結合守恒法分析?！驹斀狻糠磻?NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則NO2既是氧化劑，也是還原劑，生成NO時作氧化劑，生成硝酸時作還原劑，由原子守恒可知，該反應中氧化劑和還原劑的質量之比是1：2，答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意此反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化。20、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。21、B【解析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。22、C【解析】

A．2

mol水的摩爾質量與1

mol水的摩爾質量相等，都是18g/mol，故A錯誤；B．物質的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；C、1mol物質中含有的微粒個數為阿伏伽德羅常數，故阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕嶒灛F象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、鐵粉稀硫酸銅過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】

（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe．濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法?！驹斀狻浚?）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶；【點睛】解題關鍵：要充分理解各種物質的性質，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結晶分離方法的使用條件及實驗操作．難點：從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法。26、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E.定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確，答案為：BCD；(3).配制NaOH溶液時需用托盤天平稱量NaOH固體的質量，實驗室無450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，配制氫氧化鈉溶液時需要NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于；(4).用量筒量取濃硫酸溶液的體積，質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，設需用量筒量取濃硫酸的體積為amL，則a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案為27、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據各步驟判斷用到的儀器；(2)依據c=1000ρwM(3)依據c=nV【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結果無影響，故B錯誤；C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結束后，未冷卻立即將溶液轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC。【點睛】本