高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案

-.z.學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案授課內(nèi)容T—氧化復(fù)原反響C—氧化劑、復(fù)原劑T—能力提升星級(jí)*********教學(xué)目的與目標(biāo)1．掌握氧化復(fù)原反響有關(guān)的概念。2．會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。3．理解氧化劑和復(fù)原劑的含義，了解中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和復(fù)原劑。授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容TT——氧化復(fù)原反響檢測(cè)定位檢測(cè)定位1.化合反響：________________________________________________________________________________________。2.分解反響：________________________________________________________________________________________。3.置換反響：________________________________________________________________________________________。4.復(fù)分解反響：______________________________________________________________________________________。5.各類反響各舉一例，寫出化學(xué)方程式。要求：均生成CO2①____________________________________________；②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)一：氧化復(fù)原反響化學(xué)反響與元素化合價(jià)的變化在*些化學(xué)反響中，元素得到電子，化合價(jià)______；失去電子，化合價(jià)______。元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。定義：在反響過程中有元素____________的化學(xué)反響。①氧化反響：在氧化復(fù)原反響中，反響物所含*種或*些元素____________的反響稱為氧化反響。②復(fù)原反響：在氧化復(fù)原反響中，反響物所含*種或*些元素____________的反響稱為復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系反響類型氧化復(fù)原反響實(shí)例非氧化復(fù)原反響實(shí)例結(jié)論化合反響：A+B=ABC+O2CO2

CaO+H2O==

Ca(OH)2分解反響：AB=A+B2H2O

2H2↑+O2↑CaCO3CaO+CO2↑

置換反響：A+BC=AC+BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____復(fù)分解反響：AB+CD=AD+CB_____Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4.四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：【問題導(dǎo)思】1、氧化反響或復(fù)原反響能單獨(dú)存在嗎？2、氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)升高和降低總數(shù)有什么關(guān)系？3．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響都是氧化復(fù)原反響嗎？試舉例說明。5.氧化復(fù)原反響概念的演變氧化反響復(fù)原反響氧化復(fù)原反響從得失氧角度物質(zhì)得到氧的反響物質(zhì)失去氧的反響有得失氧的反響從化合價(jià)角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響有化合價(jià)升降的反響從電子轉(zhuǎn)移角度失電子或電子對(duì)偏離的得電子或電子對(duì)偏向的有電子轉(zhuǎn)移的反響氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)1.特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反響前后*些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2.實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中有電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕結(jié)論：物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響是通過電子轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)的，說明氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)__________________。氯化鈉的形成2Na+Cl22NaCl例題講解例題講解考點(diǎn)1：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)、判斷及特征【例1】以下反響肯定不屬于氧化復(fù)原反響的是A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復(fù)分解反響【例2】有關(guān)氧化復(fù)原反響說法正確的選項(xiàng)是A、置換反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反響C、非金屬單質(zhì)在反響中只能得到電子做氧化劑D、*元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時(shí)，該元素一定是被復(fù)原【變式1】氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化復(fù)原反響的是A．金屬銹蝕

B．海水曬鹽C．食物腐敗

D．燃放鞭炮考點(diǎn)2：氧化復(fù)原反響有關(guān)概念【例1】以下變化中，需參加適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4根底演練根底演練1．不屬于四種根本反響類型的氧化復(fù)原反響是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．*元素在化學(xué)反響中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被復(fù)原C．可能被氧化，也可能被復(fù)原 D．化合價(jià)降低為03．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑4．下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在反響中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原C．非金屬單質(zhì)在反響中只做氧化劑D．*元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被復(fù)原5．[雙選題]以下反響屬于氧化復(fù)原反響，但不屬于四種根本類型反響的是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Fe3O4B．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO26．以下變化過程中，屬于復(fù)原反響的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe7．：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，該反響中________元素化合價(jià)升高，發(fā)生________反響；________元素化合價(jià)降低，發(fā)生________反響；被氧化元素原子數(shù)與被復(fù)原元素原子數(shù)之比為____________。CC——氧化劑、復(fù)原劑考點(diǎn)：氧化劑和復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑〔1〕氧化劑：___________________________的物質(zhì)。〔2〕復(fù)原劑：___________________________的物質(zhì)。注意：①氧化劑、復(fù)原劑均指___________________________。②氧化劑得電子被____________；復(fù)原劑失電子被______________。③在同一反響中，氧化劑和復(fù)原劑必須為同一物質(zhì)嗎？為什么？舉例說明________________________________________________________________氧化性和復(fù)原性氧化性：物質(zhì)________的性質(zhì)。復(fù)原性：物質(zhì)________的性質(zhì)。說明：①氧化劑具有氧化性，復(fù)原劑具有復(fù)原性；②得電子能力越強(qiáng)〔越容易〕，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)〔越容易〕，物質(zhì)的復(fù)原性就越強(qiáng)。氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物：________________________________________；氧化產(chǎn)物：________________________________________。注意：①氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物均是________。②氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物均是指的________。例如反響：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2中，________是氧化劑，________是復(fù)原劑，________是氧化產(chǎn)物，________是復(fù)原產(chǎn)物。常見的氧化劑和復(fù)原劑〔1〕常見的氧化劑有：①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3②含高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2③含有高價(jià)活校高價(jià)元素的氧化物：MnO2、NO2等④過氧化物：Na2O2、H2O2〔2〕常見的復(fù)原劑有：①活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等②*些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、P③含低價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等氧化復(fù)原反響的表示方法雙線橋法：表示的是同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反響的本質(zhì)及參加反響的各物質(zhì)間的氧化復(fù)原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)________的元素的________；②箭頭從________________中有化合價(jià)變化的________________；③分析化合價(jià)的變化，找出反響中________________。(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，"1〞可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，________________________________。例如：練習(xí)：MnO2+4HCl〔濃〕===MnCl2+Cl2+2H2O單線橋法：表示氧化劑和復(fù)原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與復(fù)原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為"單線橋法〞。步驟：①________________________________________；②________________________________________。③________________________________________。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)"得〞或"失〞。氧化復(fù)原反響中相關(guān)概念的關(guān)系根底演練根底演練1．[雙選題]農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反響。在該反響中，鐵()A．是氧化劑 B．是復(fù)原劑C．被氧化 D．被復(fù)原2．實(shí)驗(yàn)室常利用此反響制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反響的以下說法正確的選項(xiàng)是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原D．N2既是氧化劑，又是復(fù)原劑3．以下微粒中，只具有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥ B．②③C．④⑤ D．②③④⑤4．駕駛員是否酒后駕車，交警對(duì)其呼氣酒精(乙醇)進(jìn)展檢測(cè)，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反響生成藍(lán)綠色Cr3＋，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．K2Cr2O7是氧化劑B．乙醇表現(xiàn)氧化性和復(fù)原性C．Cr3＋是氧化產(chǎn)物D．Cr元素發(fā)生氧化反響5．氫化鈣可作為生氫劑，反響的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．CaH2既是氧化劑，又是復(fù)原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C．CaH2是復(fù)原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶16．寫出以下反響的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反響中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。(1)氫氣在氯氣中燃燒。(2)氯氣與石灰乳反響。(3)鐵在氯氣中燃燒。7．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反響中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(3)當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反響的Cu的質(zhì)量為________。(4)請(qǐng)將上述反響改寫為離子方程式_________________________________________。8．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是既有氧化性又有復(fù)原性的是。9．分別用雙線橋法和單線橋法分析以下氧化復(fù)原反響中化合價(jià)的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑10．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反響：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反響不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)展，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反響中，氧化劑是________，復(fù)原劑是__________。(2)當(dāng)參加反響的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，被氧化的復(fù)原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。(3)氯化氫在該反響過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。A．酸性 B．復(fù)原性C．氧化性 D．揮發(fā)性TT——能力提升1．不屬于四種根本反響類型的氧化復(fù)原反響是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．易誤診斷(正確的打"√〞，錯(cuò)誤的打"×〞)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響()(2)氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被復(fù)原()(3)*元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復(fù)原()(4)非金屬陰離子只具有復(fù)原性，金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬原子失電子越多，復(fù)原性越強(qiáng)()(6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有復(fù)原性，故濃H2SO4不能枯燥SO2()3．以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于離子反響的是()A．鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)．甲烷與氧氣的反響C．灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響4．離子反響、復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響之間可用集合關(guān)系表示，以下表示正確的選項(xiàng)是()5．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反響中，被氧化與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶26．黑火藥是我國歷史上的四大創(chuàng)造之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點(diǎn)火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮?dú)?。在該反響中被?fù)原的元素為()A．S B．CC．N D．S和N7．*元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化