分析化學(xué)課后作業(yè)答案解析

分析化學(xué)課后作業(yè)答案解析分析化學(xué)課后作業(yè)答案解析分析化學(xué)課后作業(yè)答案解析分析化學(xué)課后作業(yè)答案解析編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:2014年分析化學(xué)課后作業(yè)參考答案P25：1．指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免（1）砝碼被腐蝕；（2）天平的兩臂不等長(zhǎng)；（3）容量瓶和移液管不配套；試劑中含有微量的被測(cè)組分；（5）天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；（6）讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；（7）滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。答:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（5）隨機(jī)誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（6）隨機(jī)誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（7）過失誤差。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。3．滴定管的讀數(shù)誤差為±。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對(duì)誤差各是多少?gòu)南鄬?duì)誤差的大小說明了什么問題解：因滴定管的讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差根據(jù)可得這說明，量取兩溶液的絕對(duì)誤差相等，但他們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就較高。4．下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字？

（1）(2)(3)(4)×10-5(5)pKa=(6)pH=答：（1）三位有效數(shù)字（2）五位有效數(shù)字（3）四位有效數(shù)字（4）兩位有效數(shù)字（5）兩位有效數(shù)字（6）兩位有效數(shù)字9．標(biāo)定濃度約為·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O多少克？其稱量的相對(duì)誤差能否達(dá)到0.1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，結(jié)果又如何解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的質(zhì)量m1為：相對(duì)誤差為則相對(duì)誤差大于%，不能用H2C2O4·H2O標(biāo)定·L-1的NaOH若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物時(shí)，則有：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4O4的質(zhì)量為m2，則相對(duì)誤差小于%，可以用于標(biāo)定NaOH。10．有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標(biāo)定某溶液的濃度（mol·L-1），結(jié)果如下：甲：,,（相對(duì)平均偏差%）；乙：,,（相對(duì)平均偏差%）。你如何評(píng)價(jià)他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度？答：乙的準(zhǔn)確度和精密度都高。因?yàn)閺膬扇说臄?shù)據(jù)可知，他們是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應(yīng)取四位，而甲只取了兩位。因此從表面上看甲的精密度高，但從分析結(jié)果的精密度考慮，應(yīng)該是乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都高。24.根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：（1）÷

（2）××÷=？

（3）（×）+×10-4-（×）=？

（4）pH=，[H+]=？

解：(1)÷(2)××÷=××÷140=(3)（×）+×10-4-（×）=（×）+×10-4-（×）=+0+0=(4)pH=,[H+]=×10-2P37：4.為標(biāo)定mol·L-1NaOH溶液的濃度，應(yīng)稱取基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量范圍是多少克？

解：5.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4以標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4,計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度？TFe/KMnO4=？TFe2O3/KMnO4=（

Na2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為）解：①②③6.測(cè)定石灰石中CaO含量時(shí)，稱取試樣，加入,mol·L-1HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸除去CO2后用mol·L-1NaOH回滴定過量酸，消耗，分別用CaO%及CaCO3%表示分析結(jié)果（MCaO=,MCaCO3=）解：CaO+2H+=Ca2++H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OP66：3.根據(jù)物料平衡和電荷平衡寫出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，濃度為c（mol·L-1）。答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c;[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]4．寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出），濃度為c（mol·L-1）。（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN答：（1）MBE：[K+]=c[H2P]+[HP-]+[P2-]=cCBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-]（2）MBE：[Na+]=[NH4+]+[NH3]=c[H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]（3）MBE：[NH4+]+[NH3]=c[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（4）MBE：[NH4+]+[NH3]=c[CN-]+[HCN]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]8．下列酸堿溶液濃度均為mol·L-1，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？

（1）HF（2）KHP（3）NH3+CH2COONa（4）NaHS（5）NaHCO3（6）(CH2)6N4（7）(CH2)6N4·HCl（8）CH3NH2答：(1)Ka=×10-4,CspKa=××10-4=×10-5>10-8(2)Ka2=×10-6,CspKa2=××10-6=×10-7>10-8(3)Ka2=×10-10,CspKa2=××10-10=×10-11<10-8(4)Ka1=×10-8,Kb2=Kw/Ka1=×10-14/×10-8=×10-7,CspKb2=××10-7=×10-8>10-8(5)Ka2=×10-11,Kb1=Kw/Ka2=×10-14/×10-11=×10-4,CspKb1=××10-4=×10-5>10-8(6)Kb=×10-9,CspKb=××10-9=×10-10<10-8(7)Kb=×10-9,Ka=Kw/Kb=×10-14/×10-9=×10-6,CspKa=××10-6=×10-7>10-8(8)Kb=×10-4,CspKb=××10-4=×10-5>10-8根據(jù)CspKa≥10-8可直接滴定，查表計(jì)算只（3）、（6）不能直接準(zhǔn)確滴定，其余可直接滴定。15．一試液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它們的固體混合物的溶液。用mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點(diǎn)。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，還需加入多少毫升HCl溶液第三種情況試液的組成如何（1）試液中所含NaOH與Na2CO3、物質(zhì)的量比為3∶1；（2）原固體試樣中所含NaHCO3和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點(diǎn)顏色。答：（1）還需加入HCl為；÷4=（2）還需加入HCl為：×2=（3）由NaOH組成。18．計(jì)算下列各溶液的pH：（1）×10-7mol·L-1HCl（2）mol·L-1H2SO4（3）mol·L-1NH4Cl（4）mol·L-1HCOOH（5）×10-4mol·L-1 HCN（6）×10-4mol·L-1NaCN（7）mol·L-1(CH2)6N4（8）mol·L-1NH4CN（9）mol·L-1KHP（10）mol·L-1Na2S（11）mol·L-1NH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）解：（1）pH=7-lg2=（2）=pH=lg[H+]=（3）[H+]==pH=-lg[H+]=（4）[H+]==pH=-lg[H+]=（5）[H+]==pH=-lg[H+]=（6）[OH-]=pOH=pH=（7）[OH-]=pOH=pH=（8）[OH-]=pH=（9）pOH=pH=（10）[OH-]=pOH=pH=（11）[H+]=pH=20．（1）250mgNa2C2O4溶解并稀釋至500mL（2）計(jì)算pH=時(shí)，mol·L-1H2S溶液中各型體的濃度。解：(1)[H根據(jù)多元酸（堿）各型體的分布分?jǐn)?shù)可直接計(jì)算有：CKa1=×10-2，CKa2=×10-5Na2C2O4在酸性水溶液中以三種形式分布即：C2O42-、HC2O4-和H2C2O其中：==×10-3mol·L-1(2)H2S的Ka1=×10-8，Ka2=×10-15，由多元酸（堿）各型體分布分?jǐn)?shù)有：=mol·L-1=×10-8mol·L-1=×10-2mol·L-124．(1)在100mL由·L-1HAc和·L-1NaAc組成的緩沖溶液中，加入溶液滴定后，溶液的pH有何變化？

（2）若在100mLpH=的HAc-NaAc緩沖溶液中加入后，溶液的pH增大單位。問此緩沖溶液中HAc、NaAc的分析濃度各為多少？

解：（1）mol·L-1mol·L-1pH1-pH2=（2）設(shè)原[HAc-]為x，[NaAc]為y。則得x=mol?L-1y=mol?L-130．二元酸H2B在pH=時(shí)，；pH=時(shí)，。求H2B的Ka1和Ka2；能否以·L-1NaOH分步滴定·L-1的H2B；計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH；選擇適宜的指示劑。解：（1）則當(dāng)pH=時(shí)則Ka1=同理則當(dāng)pH=時(shí)則Ka2=（2）CKa1=10-8且，所以可以用來分步滴定H2B。（3）第一計(jì)量點(diǎn)：：則pH=第二計(jì)量點(diǎn)：則pH=（4）分別選擇選用甲基橙和酚酞。36．含有酸不容物的混合堿試樣g,水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液（THCL/CaO=·ml-1）ml；同樣質(zhì)量的試樣該用酚酞做指示劑，用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去ml。計(jì)算試樣中不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由滴定過程可知，試樣可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3∵>2×∴試樣中含有NaHCO3﹑Na2CO3于是用于滴定NaHCO3的量為:×=P106:2、答：由于多數(shù)金屬離子的配位數(shù)為四和六。Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等離子均能與NH3形成絡(luò)合物，絡(luò)合速度慢，且絡(luò)合比較復(fù)雜，以氨水為滴定劑滴定反應(yīng)進(jìn)行的完全程度不高。不能按照確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量完成，無法準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。34、解：所加BaCl2物質(zhì)的量消耗去BaCl2物質(zhì)的量用來沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)的量此量即為物質(zhì)的量故煤樣中硫的百分含量為：=%35、已知滴定Cu2+、Zn2+和Mg2+時(shí)，所消耗去EDTA溶液的體積分別為：、和由教材P355表十四查得：MMg=g·mol-1、MZn=g·mol-1和MCu=·mol-1試樣的質(zhì)量：36、解：設(shè)試樣中含F(xiàn)e2O3為xg。根據(jù)得又因?yàn)閅4-與Cu2+和Al3+同時(shí)配合存在故根據(jù)關(guān)系式得回則P13815、解：經(jīng)查表在1mol