2014高考化學一輪復習新提升達標作業(yè)3-2-3(含解析)新人教版

.2014《成才之路》高考化學一輪復習高一化學人教必修1新提升達標作業(yè)一、選擇題1．(2013·試題調(diào)研)以下關于鐵礦石說法正確的選項是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅【答案】C【點撥】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分其實不用然都是Fe2O3，B選項錯誤；鐵紅是Fe2O3，D選項錯誤。2．要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，采用的方法是()A．加入足量的鎂粉B．通入Cl2氣C．加入足量的銅粉D．加入足量的Fe粉【答案】B3．(2013·經(jīng)典習題選萃)制印刷電路常常用氯化鐵溶液作為“腐化液”。銅被氯化鐵溶液腐化的方程式為2FeCl3＋Cu===2FeCl＋CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3＋Fe===3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不能能出現(xiàn)的是()A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅【答案】B【點撥】向盛有FeCl3溶液的燒瓶中同時加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的還原性比Cu強，F(xiàn)e3＋第一與Fe反應，若是Fe3＋有節(jié)余，節(jié)余的Fe3＋再與Cu反應，F(xiàn)e粉未反應完時銅粉就不會被氧化。因此不能能出現(xiàn)燒瓶中有鐵，無銅的現(xiàn)象，應選B。4．某化合物的溶液中可能含有以下離子，當加入NaOH溶液時，有積淀生成；另取該化專業(yè)..合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質量增加，該溶液中必然含有()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Al3＋2＋D．Mg【答案】B【點撥】加入鐵粉溶液質量增加，2＋2＋2＋若為Cu，Cu＋Fe===Fe＋Cu，則溶液質量減少，3＋3＋2＋Al3＋2＋，溶液質量不變。若為Fe，反應為Fe＋2Fe===3Fe，溶液質量增加，若為或Mg5．某溶液中可能存在2＋2＋3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀積淀生成，Mg、Fe、Fe白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，以下結論正確的選項是()A．必然有2＋，必然沒有3＋2＋FeFe、MgB．必然有3＋，必然沒有2＋2＋FeFe、MgC．必然有3＋2＋，必然沒有2＋Fe，可能有FeMgD．必然有2＋2＋，必然沒有3＋Fe，可能有MgFe【答案】D6．將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和FeO均無節(jié)余，為了中和過分的硫酸，且使溶液中鐵元素完好積淀，23共耗資4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為()A．1.5mol·L－1B．0.5mol·L－1C．2mol·L－1D．1.2mol·L－1【答案】C7．以下離子方程式正確的選項是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中3＋－↓Fe＋3OH===Fe(OH)3專業(yè)..B．氧化鐵與鹽酸反應＋3＋Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉3＋2＋Fe＋Fe===2FeD．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－【答案】B【點撥】A在書寫離子方程式時，弱電解質NH3·H2O不能夠拆寫成離子的形式；C離子方程式中除依照元素守恒外，電荷也必定守恒，正確的離子方程式應為：Fe＋2Fe3＋2＋===3Fe；D只吻合元素守恒，不吻合電荷守恒，正確的離子方程式應為：2＋3＋＋2Cl2Fe＋Cl2===2Fe－。8．分類是學習和研究化學的一種重要方法，以下分類合理的是()A．燒堿和純堿都屬于堿B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物【答案】C【點撥】純堿是Na2CO3，是鹽，A選項錯誤；鹽酸是非含氧酸，B選項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，D選項錯誤。9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充發(fā)散生反應后，其結果是()A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色B．Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為6:1C．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為2:1D．鐵粉有節(jié)余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變【答案】B【點撥】1.12g＝0.02mol，n(FeCl)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，n(Fe)＝33＋2＋，節(jié)余n(Fe3＋)＝0.01mol。發(fā)生反應2Fe＋Fe===3Fe專業(yè)..10．(2013·經(jīng)典習題選萃)把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完好3＋，且生成的2＋與反應生成的2的物質的量之比為3:1，則原溶解，經(jīng)解析該溶液中無FeFeH混雜物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1:1B．2:5C．4:1D．3:1【答案】B【點撥】溶液中發(fā)生的反應以下：2332FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋＋2＋22H===Fe＋H↑設Fe2O3與Fe的物質的量分別為x、y2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2x3xxFe＋＋2＋＋H2↑2H===Fey－x－xy－xy3－y－x3y－x＝1y＝25。二、非選擇題11．(2013·試題調(diào)研)除去以下物質中所含有的雜質(括號內(nèi)為雜質)，將采用的試劑或分別方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的，寫出其離子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________；(3)Fe(Al)________，__________________________。△【答案】(1)加熱2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O加足量鐵粉，過濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋專業(yè)..加入過分的NaOH溶液，過濾－－＋3H↑2212．A、B、C、D、X均為中學化學常有物質。它們之間存在以以下列圖轉變關系(圖中反應條件略去)填寫以下空白：若A為金屬Al，B為Al2O3，寫出反應A＋B→C＋D的一種用途_______________________________________________________________________。若A、B、C都是化合物，D是單質，其中B為H2O，則A為________(寫分子式)。若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于腐化印刷電路板，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中必然含有X元素的是______________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)焊接鋼軌(或其他合理答案)223＋2＋2＋(2)NaO(3)Cu＋2Fe===Cu＋2Fe(4)B、C13．(2013·試題調(diào)研)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生以下轉變關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。專業(yè)..請依照以上信息回答以下問題：寫出以下物質的化學式：A______、H________、乙________，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。寫出以下反應的化學方程式：反應①____________________________________________________________________；反應②_____________________________________________________________________。檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)NaAl(OH)3Cl2Fe3O4(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑取適合G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【點撥】解答本題的三個“題眼”：乙為黃綠色氣體，說明乙為Cl2，(2)A是焰色反應為黃色的金屬，說明A為Na；(3)H為紅褐色積淀，說明H為Fe(OH)3。金屬A(Na)與H2O反應生成NaOH和H2，推知甲為H2，D為NaOH，進一步推知金屬B為Al，氣體丙為HCl，溶液E為鹽酸，溶液G中含有Fe3＋；由于C為金屬，且C的合金用量最大，推知C為Fe，由此確定G為FeCl3。14．已知A是一種常有金屬，F(xiàn)是一種紅褐色積淀。試依照圖中轉變關系，回答以下問專業(yè)..題。寫出A、C、F、G的化學式A、________，C、________，F(xiàn)、________，G、________。檢驗D中陽離子的方法__________________。保存C溶液時為什么要加固體A________________________________________________________________________。寫出以下轉變的離子方程式或化學方程式。①A―→C：________________________。②C―→D：________________________?！敬鸢浮?1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)(3)防范2＋2氧化Fe被O＋2＋(4)①Fe＋2H===Fe＋H2↑②2Fe2＋3＋＋2Cl－＋Cl2===2Fe生活中的鐵1．人缺鐵與貧血有何關系？人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，它擁有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅專業(yè)..蛋白含量會減少，易患缺鐵性貧血，此時，可服含硫酸亞鐵等藥物或多食用含鐵豐富的食品。2．醫(yī)療上包扎傷口時為什么常涂抹FeCl3溶液？由于Fe3＋易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體能使蛋白質迅速凝聚，擁有止血作用。3．為什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡？硫酸亞鐵與鞣酸反應可生成易溶于水的鞣酸亞鐵，由于它易被氧化成黑色的鞣酸鐵，故可用來制藍黑墨水。而鞣酸鐵能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。4．磚的顏色為什么不一樣樣，有紅磚與青磚呢？將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向里燒透，爾后?；?，使磚和窯體慢慢冷卻下來，在這個過程中，由于空氣充