20192020學年下學期高一化學期末考試模擬測試卷

20212021學年下學期高一化學期末考試模擬測試卷20212021學年下學期高一化學期末考試模擬測試卷20212021學年下學期高一化學期末考試模擬測試卷2021-2021學年下學期高一化學期末考試模擬測試卷化學〔B〕本卷須知：2+A．銅片為負極，其周邊的溶液變藍，溶液中有Cu產(chǎn)生1．答題前，先將自己的姓名、準考據(jù)號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考據(jù)號條形

B．假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖兎馓栁蛔a粘貼在答題卡上的指定地點。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。C．其能量轉(zhuǎn)變的形式主假如“化學能→電能→光能〞D．假如將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光5．煤被譽為“工業(yè)的糧食〞，以下對于煤的說法正確的選項是3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芬芳烴稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。密4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。B．煤的液化是在高溫時將固體煤融化為液體煤可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

C．煤的氣化在必定程度上實現(xiàn)了煤的高效、潔凈利用不號場考一、選擇題〔每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意〕1．以下可被工業(yè)上采納的冶金方法是D．向煤中參加合適CaSO4，可大大減少焚燒產(chǎn)物中SO2的量6．以下對于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的選項是A．電解熔融的氯化鋁制鋁A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．電解熔融的氯化鎂制鎂B．原子半徑大?。篘a＞S＞O訂C．電解氯化鈉溶液制鈉C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al裝號證考準48502．金屬鈦有“生物金屬〞之稱。以下有關(guān)Ti和22Ti的說法正確的選項是224850A．22Ti和22Ti原子中均含有22此中子B．485022Ti和22Ti在周期表中地點同樣，都在第4縱行7．以下說法錯誤的選項是A．苯分子結(jié)構(gòu)中對位上的4個原子在一條直線上只4850C．22Ti和22Ti的物理性質(zhì)同樣4850D．22Ti和Ti為同一核素22B．苯的結(jié)構(gòu)簡式可用表示C．苯的四氯代物有3種D．C5H12的同分異構(gòu)體有4種3．用括號中的試劑和方法除掉各物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的選項是8．汽車尾氣無害化辦理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)。以下說法不正確的選項是卷A．甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液，洗氣)A．高升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低此名姓B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(CaO，蒸餾)D．乙酸乙酯中的乙酸(參加濃硫酸和過分乙醇并加熱)B．使用高效催化劑可有效提升正反應(yīng)速率C．反應(yīng)抵達均衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時間內(nèi)耗費CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)抵達均衡4．如圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置表示圖。以下有關(guān)該裝置

9．大海中有豐富的資源，以以下列圖為海水資源利用的局部過程。的說法正確的選項是級

班以下有關(guān)說法正確的選項是B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低A．用澄清石灰水可鑒識NaHCO3和Na2CO3C．X、Y兩元素形成的化合物不可以能為離子化合物B．第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．堅固性：Y的氫化物>Z的氫化物C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．工業(yè)上經(jīng)過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂14．從柑橘中煉制萜二烯以下有關(guān)它的推斷不正確的選項是A．它不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色10．以下實驗不可以獲取成功的是

B．常溫下為液態(tài)，難溶于水實驗?zāi)康膶嶒灢襟EC．分子式為C10H16A研究苯與溴能發(fā)生代替反應(yīng)苯與溴水混淆后，參加鐵粉將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立刻伸B研究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)D．與過分的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為入無水乙醇中15．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、研究白臘油分解的產(chǎn)物不都將白臘油增強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的Cq為隨意整數(shù)時，以下說法必定能說明反應(yīng)已抵達均衡的是是烷烴四氯化碳溶液中①系統(tǒng)的壓強不再改變②系統(tǒng)的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量

取少許蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱研究蔗糖水解的產(chǎn)物中能否分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷

幾分鐘后，參加NaOH溶液中和至堿D含有葡萄糖鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)性，再參加新制的氫氧化銅并加熱A．③④⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③⑥

11．依據(jù)以以下列圖表示圖，以下說法不正確的選項是16．鎂—空氣電池的工作原理以以下列圖，電池反應(yīng)方程式為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的選項是－1A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增添(b－a)kJm·olB．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量A．通入氧氣的電極為負極C．1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的熱量為131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變?yōu)?molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ＋由負極移向正極B．電池工作時，溶液中的Na12．以下與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的表達錯誤的選項是－＋2OHC．負極的電極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg(OH)2D．當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2體積為224mL

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2二、非選擇題〔共5小題，共52分〕B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，必定條件下都能水解17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)挨次增添。C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)種類同樣①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；D．苯不可以使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中近似的碳碳雙鍵②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿；13．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)以下表達正確的選項是+比B3+多8個電子；③C④C與D元素可以形成化合物CD；

A．X必定為堿金屬元素⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成

E．生成1molY的同時耗費2molZ的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回復：③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)變率為?！?〕E是(寫元素符號)。19.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重要奉獻?！?〕B的離子結(jié)構(gòu)表示圖：，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：，C元素〔1〕將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL同樣濃度的稀硫酸中一段時間，回復以下問題：最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：?！?〕化合物H2A的性質(zhì)比較特別，同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解說原因：?！?〕B2A3與強堿反應(yīng)的離子方程式為，依據(jù)②我們可以推斷出化合物B2A3的性質(zhì)：兩性偏______(填“酸性〞“堿性〞或“中性〞。)①以下說法正確的選項是________?！?〕B、C、E三種元素的金屬性依據(jù)由強到弱的次序擺列應(yīng)為。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置18.〔1〕某學生為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，B．乙中銅片上沒有顯然變化用排水集氣法采集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄以下(累計值)：

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少時間/min12345

D．兩燒杯中溶液的pH均增大氫氣體積/mL②在同樣時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>〞“或<〞“＝〞。)100240464576620③請寫出圖中組成原電池的負極電極反應(yīng)式：________________________________。(標準情況)④當甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為________。①哪一時間段反應(yīng)速率最大min(填“0～1〞“～12〞“～23〞“～34〞或“4～5〞，)原由是〔2〕圖丙為甲烷氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)表示圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極。反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)?！?〕另一學生為控制反應(yīng)速率防備反應(yīng)過快難以丈量氫氣體積，他起初在鹽酸中參加等體積的20．A、B、C、D、E為五種常有的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖1所示。此中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液退色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

以下溶液以減慢反應(yīng)速率，你以為不可以行的是(填字母)。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液〔3〕某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學方程式是。請回復以下問題：②該反應(yīng)抵達均衡狀態(tài)的標記是(填字母)?！?〕由B生成C的反應(yīng)種類是。

A．Y的體積分數(shù)在混淆氣體中保持不變〔2〕A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中的官能團為。

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1〔3〕B與D反應(yīng)生成E的化學方程式為。C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變〔4〕請寫出B的一種用途：。21．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設(shè)計了以下實驗流程：①硫酸酸化甲：苦鹵――――――→②經(jīng)過分氯氣③空氣吹出含溴海水――――→含溴空氣④SO2水溶液汲取――――――――→⑤經(jīng)過分氯氣⑥蒸餾溴水混淆物――→⑦冷凝溴蒸氣――→液溴①經(jīng)過分氯氣乙：苦鹵――――――→②蒸餾含溴海水――→冷凝溴蒸氣――→液溴〔1〕甲、乙兩同學在第一階段獲取含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲〞或“乙〞，)原由是________________________________________________________?！?〕甲同學步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________?！?〕某同學在進行蒸餾操作時，采納以以下列圖裝置：①寫出圖中兩處顯然的錯誤：____________________________________________________。②實驗時A中除參加混淆溶液外，還需參加少許__________________________________，其作用是________________________?！?〕比較甲、乙兩流程，最大的差別在于對含溴海水的辦理方法不同樣，此中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲〞或“乙〞，)原由是__________________________________。6.【答案】A2021-2021學年下學期高一期末考試模擬測試卷【解析】因非金屬性I＜Br＜Cl，那么最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正確；同周期從左向右原子半徑漸漸減小，那么Na＞S，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，化學〔B〕答案那么S＞O，故B正確；金屬性K＞Na＞Li，那么最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；Na、Mg、Al都在第三周期，同周期從左向右金屬性漸漸減弱，那么金屬性Na＞

第I卷〔選擇題，共48分〕封號位座一、選擇題〔每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意〕1.【答案】BMg＞Al，故D正確。7.【答案】D【解析】苯分子擁有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，對位上的4個原子在一條直線上，A正確；苯的結(jié)構(gòu)【解析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，根本不導電，故不可以用電解熔融+、Mg2+、Al3+的水溶液時，電子被H+獲取，因此電解比氫

氯化鋁的方法制鋁，A項錯誤；電解Na簡式可用表示，B正確；苯的四氯代物與苯的二氯代物數(shù)量同樣，均有3種，C正確；C5H12密開朗的金屬的陽離子的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的，C項錯誤；比Al開朗的金屬很難用一般的還原的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種，D錯誤。劑(如H2、CO、C等)將它們從其化合物中還原出來，而MgO的熔點很高，D項錯誤。號場考2.【答案】B【解析】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，那么4822Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，5022Ti原子中的中子8.【答案】A【解析】升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤；催化劑可同樣程度地提升v不正、v逆，B項正數(shù)為50－22＝28，A錯誤；485022Ti和22Ti的質(zhì)子數(shù)同樣，因此是同一種元素，在周期表中的地點同樣。確；均衡狀態(tài)的標記之一是“等〞——正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，C項正確；單位時間內(nèi)耗費CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，實質(zhì)反應(yīng)

與22最湊近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，因為22－18＝4，那么22號元素Ti位于第四訂周期第4縱行，B正確；485022Ti和22Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同樣，化學性質(zhì)同樣，C錯誤；了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說明反應(yīng)抵達均衡，D項正確。核素是指擁有必定數(shù)量質(zhì)子和必定數(shù)量中子的一種原子，因為485022Ti和22Ti各有必定數(shù)量的質(zhì)子和中9.【答案】B【解析】A項，澄清石灰水不可以鑒識碳酸氫鈉和碳酸鈉，錯誤；C項，④中發(fā)生Br2＋SO2＋

子，因此是兩種不同樣的核素，D錯誤。裝號證考準3.【答案】C【解析】乙烯可被氧化為二氧化碳，會引入新雜質(zhì)，A錯誤；乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，2H2O===H2SO4＋2HBr，Br元素被還原，錯誤；D項，冶煉鎂常采納電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法，不是氯化鎂溶液，錯誤。10.【答案】A溶于水、乙醇與之不分層，B錯誤；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即便乙醇過分，也不可以將只【解析】在有鐵粉(催化劑)存在下，苯與純液溴發(fā)生代替反應(yīng)，與溴水不發(fā)生化學反應(yīng)。向H2SO4

乙酸除盡，且引入新雜質(zhì)，D錯誤。作催化劑的蔗糖水解液中參加NaOH溶液，水解液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，新制的Cu(OH)2能發(fā)揮查驗4.【答案】C蔗糖水解出的葡萄糖的作用。卷【解析】鋅片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A名姓11.C【答案】錯誤；假如將鋅片換成鐵片，鐵片依舊作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故錯誤；其能B量轉(zhuǎn)變的形式主假如“化學能→電能→光能〞，故C正確；假如將稀硫酸換成檸檬汁，因為檸檬汁中【解析】由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式可表示為C(s)＋H2O(g)===CO(g)此含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，故D錯誤。－1＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJm·ol，A項正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；依據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的5.【答案】C熱量為131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時要汲取熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)

【解析】A項，煤干餾可以獲取苯、甲苯、二甲苯等芬芳烴，但煤自己不含有這些芬芳烴，錯級班誤；B項，煤的液化是煤在高溫高壓的條件下轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程，分為直接液化和間接液化，生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的熱量大于131.3kJ，C項錯誤；由圖可知，1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變?yōu)?molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D項正確。錯誤；C項，煤氣化生成CO、H2，CO和H2的焚燒高效、潔凈，正確；D項，向煤中參加合適CaCO3、12.【答案】BCaO或Ca(OH)2，可大大減少焚燒產(chǎn)物中SO2的量，錯誤?！窘馕觥恳宜岬乃嵝员忍妓釓姡梢耘cNaHCO3反應(yīng)生成CO2，A項正確；蛋白質(zhì)和油脂必定〔3〕水結(jié)成冰時氫鍵增添，水分子按必定的規(guī)律擺列齊整，分子間縫隙增大，密度減小條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，B項錯誤；甲烷與氯氣〔4〕Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O堿性在光照條件下可發(fā)生代替反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)也屬于代替反應(yīng)，C項正〔5〕Cs>K>Al確；苯不可以使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵【解析】①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體，那么A為O元素；②A和和碳碳雙鍵之間的獨到的鍵，D項正確。＋比B3＋B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿，那么B為Al元素；③C多8個電子，那么C為K元素；④C與D元素可以形成化合物CD，那么D為鹵素；⑤CD的溶液中通13.【答案】B【解析】X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，那么D為I元素；⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；堅固性：H2O>H2S。水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，那么E為Cs元素。14.【答案】A18.【答案】〔1〕①2～3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，因此反應(yīng)速率【解析】含C===C，那么能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故A錯誤；為C原子數(shù)大于4的烯烴類物－1較快②0.025mol·L·min－1質(zhì)，那么常溫下為液態(tài)，難溶于水，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H16，故C正確；含2〔2〕CD〔3〕①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%【解析】〔1〕①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、個雙鍵，與2mol溴發(fā)生加成，那么與過分的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為，

140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原由是因該反應(yīng)故D正確。是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，因此反應(yīng)速率較快；②在3～4min時間段內(nèi)，n(H2)＝15.【答案】B【解析】①假如該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，那么系統(tǒng)的壓強素來不變，所L/22.4Lm·ol－1＝0.005mol，耗費鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故v(HCl)＝0.01mol0.4L×1min＝0.025mol·L以不可以依據(jù)壓強判斷反應(yīng)能否抵達均衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的－1－1。〔2〕參加蒸餾水，及參加KCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，·min反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此系統(tǒng)的密度不會改變，故不可以據(jù)此判斷該反應(yīng)能否抵達均衡故A、B正確；C項，參加KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO－3，擁有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯誤；D項，參加CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)抵達均衡狀態(tài)，故正確；④當該反應(yīng)量，錯誤?！?〕①由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增

抵達均衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到5min時，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，那么Δn(Y)∶

p∶q，不可以據(jù)此判斷該反應(yīng)能否抵達均衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)等效Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，那么反應(yīng)的方程式為

于pmolC形成，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，故正確。3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，跟著反應(yīng)的進行X、Y的反應(yīng)速率比素來16.【答案】C為3∶1，不可以作為均衡狀態(tài)的標記，故B錯誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保

【解析】氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此通入氧氣的電極為正極，故A項錯誤；原電池中陰離子向負極挪動，因此溶液中的OH－由正極移向負極，Na＋不可以經(jīng)過陰離子互換膜，故B項錯誤；負持不變，不可以作為均衡狀態(tài)的標記，故D錯誤；生成1molY的同時耗費2molZ均只好表示逆反應(yīng)速率，不可以說明正、逆反應(yīng)速率相等，沒法判斷反應(yīng)抵達均衡狀態(tài)，故E錯誤；③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)變

極鎂失電子變?yōu)殒V離子，與正極移過來的氫氧根離子聯(lián)合生成氫氧化鎂，因此電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，故C項正確；未注明能否為標準情況，沒法確立氧氣的體積，故D項錯誤。率＝變化物質(zhì)的量初步總物質(zhì)的量×100%＝(1mol－0.9mol)1÷mol×100%＝10%。二、非選擇題〔共5小題〕－2+④NA19.【答案】〔1〕①BD②>③Zn－2e===Zn17.【答案】〔1〕Cs2－〔2〕CH4＋10OH3＋7H2O－－8e－===CO【解析】〔1〕①甲符合原電池組成條件，因此屬于原電池，乙不可以組成閉合回路，因此不可以構(gòu)〔2〕I－I成原電池，選項A錯誤；乙不可以組成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此乙中銅片上沒有顯然變化，選項B正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生