2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)檢測(cè)(B)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章電化學(xué)基礎(chǔ)檢測(cè)(B)(時(shí)間：90分鐘滿分:100分）一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分）1以下過(guò)程需要通電后才能夠發(fā)生或進(jìn)行的是(）①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐化A.①②B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤答案B2以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（)①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能夠自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),經(jīng)過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化A。①②③④B。③④C.③④⑤D.④答案B3以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（)A.可充電電池充電時(shí),發(fā)生電解反應(yīng);放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)B.電鍍時(shí),應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C.電解飽和NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D.利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法,分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法答案C4在理論上不能夠用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l）+O2（g）4Fe（OH)3(s）H<0B.CH3CH2OH（l)+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l)H<0C。Al(OH）3(s）+NaOH（aq)NaAlO2（aq）+2H2O（l)H〈0D。H2(g)+Cl2（g)2HCl(g)H〈0答案C5以下事實(shí)與電化學(xué)腐化沒關(guān)的是( )A.鋼鐵制品生銹后用鹽酸辦理B。用黃銅(Cu、Zn合金）制成的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C。銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線D。生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵)簡(jiǎn)單生銹答案A6以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.氯堿工業(yè)中,燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成B。電解熔融氯化鋁制取金屬鋁C.電鍍時(shí),用鍍層金屬作陽(yáng)極D.將鋼閘門與外電源正極相連,可防范其腐化解析A選項(xiàng)，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣,陰極是氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng),金屬鋁的制取是電解熔融的氧化鋁,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,C正確;D選項(xiàng),將鋼閘門與外電源負(fù)極相連，是外接電源的陰極保護(hù)法,D錯(cuò)誤。答案C7某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置以下列圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)變成O2和燃料(C3H8O）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能和電能B。該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D。a電極的反應(yīng)為3CO2+18H+—18e—C3H8O+5H2O解析由模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖知為電解裝置,故為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；b側(cè)連接電源的正極為陽(yáng)極,a側(cè)連接電源的負(fù)極為陰極,在電解池中H+向陰極搬動(dòng),B選項(xiàng)正確;右側(cè)H2O→O2發(fā)生的是氧化反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，C3H8O中碳的化合價(jià)是—2價(jià),故3CO2→C3H8O,轉(zhuǎn)移18mole-,依照得失電子守恒，反應(yīng)中2CO2→3O2,生成1molO2耗資molCO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;a電極發(fā)生的是還原反應(yīng)：3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案B8以下有關(guān)電化學(xué)裝置完好正確的選項(xiàng)是（）解析A項(xiàng)，鐵片鍍鋅時(shí)鐵作陰極,鋅作陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液應(yīng)為含Zn2+的溶液；B項(xiàng)，吸氧腐化的電解質(zhì)溶液為中性或堿性；C項(xiàng),銅鋅原3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電池中電解質(zhì)溶液不能夠?yàn)閆nSO4溶液,能夠是CuSO4溶液或稀硫酸等;D項(xiàng),電解食鹽水制氯氣時(shí)陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極.答案B9用以下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A。K與N連接時(shí)，鐵被腐化B.K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C.K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大D.K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng):4OH--4e—2H2O+O2↑解析A項(xiàng),當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，由于溶液為酸性,發(fā)生析氫腐化；B項(xiàng),石墨棒為正極,析出氫氣；C項(xiàng)，K與M連接時(shí),該裝置為電解池，鐵棒作陰極，石墨棒為陽(yáng)極,被電解的物質(zhì)為HCl,由于H+放電其濃度減小，溶液pH增大；D項(xiàng)，石墨棒上放電的為Cl—.答案D電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是)A.在總反應(yīng)為Zn+2H+Zn2++H2↑的原電池中,正極資料為石墨,稀硝酸作電解質(zhì)溶液B。如圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐化C。電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通入適合HCl氣體使溶液還原D.鉑作電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷空氣燃料電池，放電4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:CH4+10OH—-8e—C+7H2O解析A項(xiàng)，若電解質(zhì)溶液為稀硝酸,則電池反應(yīng)中不會(huì)有氫氣生成;B項(xiàng),若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處,Fe分別作電解池陰極或原電池正極，因此鐵均被保護(hù)而減緩鐵的腐化;C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽(yáng)兩極分別放出等量的氫氣、氯氣，因此向電解后溶液中通入HCl氣體可使溶液還原；D項(xiàng)，負(fù)極CH4氧化生成的CO2會(huì)連續(xù)與KOH溶液反應(yīng),因此放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:CH4+10OH——8e—C+7H2O。答案A11(2016全國(guó)乙）三室式電滲析法辦理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和S可經(jīng)過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻截不能夠進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.通電后中間隔室的S向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在辦理含Na2SO4廢水時(shí)能夠獲得NaOH和H2SO4產(chǎn)品C。負(fù)極反應(yīng)為2H2O—4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成解析在負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4H2O+4e-2H2↑+4OH-,在正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e—O2↑+4H+,故正極區(qū)pH減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+移向負(fù)極區(qū),生成NaOH，S移向正極區(qū),生成H2SO4,B選項(xiàng)正確;依照負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤;每經(jīng)過(guò)1mol電子，有0。25molO2生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精依照以下事實(shí)：(1)X+Y2+X2++Y;(2）Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；（3）Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為：W2++2e—W,Y—2e-Y2+.可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的序次是(）A.X〉Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z〉X>Y>WD。Z>Y〉X〉W解析依照氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物.還原性：由題中(1)可知X>Y,由(3)可知Z〉X，由(4)可知Y〉W。答案C13以下列圖，X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增大，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，吻合這一情況的是（）abX極極電Z板板極石負(fù)CuA鋅墨極SO4Na石石負(fù)BO墨墨極H正AgC銀鐵極N6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精O3石負(fù)CuD銅墨極Cl2解析該裝置為電解裝置，a極板質(zhì)量增大，說(shuō)明a為陰極，X為負(fù)極,Y為正極,b為陽(yáng)極。A項(xiàng),a極板2Cu2++4e-2Cu，陽(yáng)極:4OH—-4e—2H2O+O2↑,吻合題意；B項(xiàng),a極板生成H2，質(zhì)量不增加，不合題意;C項(xiàng)，X為正極不合題意;D項(xiàng)，b極:2Cl--2e—Cl2↑,Cl2為黃綠色氣體，不合題意。答案A14Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，表示圖如右。該電池工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極周邊溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極搬動(dòng)解析Mg-H2O2電池中Mg電極是負(fù)極，石墨電極是正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e—2OH-，H2O2在該極發(fā)生還原反應(yīng),石墨電極周邊溶液的pH增大,溶液中的Cl—向負(fù)極搬動(dòng).答案C空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精充電電池。以下列圖為RFC工作原理表示圖,有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A。當(dāng)有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下1.12LO2B。b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O+4e—2H2↑+4OH—C.c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+能夠經(jīng)過(guò)隔膜進(jìn)入AD。d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e—2H2O解析由圖可知a為陰極、b為陽(yáng)極、氣體X為H2、氣體Y為O2、c為正極、d為負(fù)極。正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;在原電池中陽(yáng)離子移向正極，C項(xiàng)正確。答案C16有關(guān)如圖裝置的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是(）A。若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐化,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法B。若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處,保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C。若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D。若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極搬動(dòng)解析A項(xiàng),若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精置是原電池，鋅作負(fù)極被腐化，鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤;B項(xiàng),若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池,碳棒是陽(yáng)極，鐵棒是陰極,保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變,則溶液的pH不變，正確；C項(xiàng)，若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不變，錯(cuò)誤;D項(xiàng),若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,鐵作負(fù)極被腐化,銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極搬動(dòng)，錯(cuò)誤。答案B17堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池,以下說(shuō)法中不正確的是（)A.該電池正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-B。電池工作時(shí)負(fù)極pH必然降低C。用該電池作電源精髓銅，純銅與鋅連接D。用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6。5g鋅，陰極一定析出6。4g銅解析堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e—MnOOH+OH—,負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH—-2e—Zn（OH)2，用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6。5g鋅，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若是溶液中銅離子的物質(zhì)的量大于或等于0.1mol，則析出銅6.4g,若是小于0.1mol,則析出銅小于6。4g，D錯(cuò)誤。答案D18某原電池裝置以下列圖，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl—B。放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色積淀生成C。若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0。02mol離子解析原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl2+2e—2Cl—,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Ag-e-+Cl—AgCl,陽(yáng)離子交換膜右側(cè)無(wú)白色積淀生成；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不會(huì)改變；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)，負(fù)極耗資0.01molCl-，右側(cè)正極生成0.01molCl—，左側(cè)溶液中應(yīng)有0.01molH+移向右側(cè)，約減少0。02mol離子。答案D二、非選擇題(本題包括6小題，共46分）19(7分)右圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：(1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:，,總反應(yīng)方程式：；C：,D：,總反應(yīng)方程式:;(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為。10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析A、B、C、D分別發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2++2e—Cu；2Cl——2e-+—--2H2O+O2↑;由電子守恒可知在Cl2↑;2Ag+2e2Ag;4OH-4e四個(gè)電極依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Cu)∶n（Cl2）∶n（Ag）∶n(O2）=2∶2∶4∶1.答案(1）Cu2++2e—Cu2Cl—-2e—Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑Ag++e—Ag4OH-—4e—2H2O+O2↑4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑（2)2∶2∶4∶120(7分）請(qǐng)按要求回答以下問題。（1）依照右圖回答①②:①打開K2,合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)式為。②打開K1，合并K2.A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)式為.(2)依照右圖回答③④:③將較純凈的CuSO4溶液放入以下列圖的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為，電解反應(yīng)的離子方程式為。11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體體積為L(zhǎng).解析(1）①此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解,B極為正極,反應(yīng)為Cu2++2e—Cu。②此時(shí)為電解池，A極為陰極,反應(yīng)為Cu2++2e—Cu,故A極上析出一層紅色的銅,B極為陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+。(2)此時(shí)為惰性電極電解CuSO4溶液，石墨極上反應(yīng)為4OH—-4e-2H2O+O2↑,總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,V(O2)=×22。4L=L。答案（1)①鋅不斷溶解Cu2++2e—Cu②電極表面有紅色固體析出Cu-2e-Cu2+-—2H2O+O2↑(2)③4OH-4e2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④21(8分)蓄電池是一種能夠?qū)掖纬潆姟⒎烹姷难b置.有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH）2+Ni（OH）2。(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填序號(hào))。A.NiO2B.FeC.Fe（OH)2D.Ni(OH）2(2）該電池放電時(shí)，正極周邊溶液的pH(填“增大”“減小"或“不變”).3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:。（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液,若是電路中轉(zhuǎn)移了0。02mole-,且電解池的電極均為惰性電極，試回答以下問題.12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為(用含“a、x”的表達(dá)式表示）.②電解含有0。01molCuSO4和0。01molNaCl的混雜溶液100mL,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積是;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=。解析（1)獲得電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),原電池中正極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此依照總的反應(yīng)式可知,鐵是負(fù)極，氧化鎳是正極，答案選A。(2）正極是氧化鎳獲得電子，生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式是NiO2+2H2O+2e—Ni（OH)2+2OH—,因此該電池放電時(shí),正極周邊溶液的pH增大。3)充電相當(dāng)于放電的逆反應(yīng)，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式就是原電池中正極反應(yīng)式的逆反應(yīng),即Ni（OH）2+2OH--2e-NiO2+2H2O。①依照硝酸鹽的化學(xué)式可知,M的化合價(jià)是+x價(jià)，失去0.02mol電子,因此M的相對(duì)原子質(zhì)量是ax÷0.02=50ax。②陽(yáng)極第一是氯離子放電生成氯氣,爾后是OH-放電生成氧氣，氯離子的物質(zhì)的量是0。01mol,失去0.01mol電子，因此OH-失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol—0.01mol=0.01mol,因此氯氣是0.005mol、氧氣是0.0025mol,在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積是0.0075mol×22。4L·mol—1=0。168L。陰極銅離子放電,失去0。01mol×2=0。02mol電子，因此此時(shí)溶液中的氫離子不放電,因此反應(yīng)中生成的氫離子的物質(zhì)的量就是電解硫酸銅溶液時(shí)生成的氫離子,-1物質(zhì)的量是0。01mol，濃度是0。01mol÷1L=0。01mol·L，pH=2.答案(1）A（2）增大（3)Ni（OH）2+2OH—-2e-NiO2+2H2O（4）①50ax②168mL222(8分)重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要解析試13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）。制備裝置以下列圖(陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子透過(guò)）：制備原理:2Cr（黃色)+2H+Cr2（橙色)+H2O。(1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為;其電極反應(yīng)式是。（2)該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4Cr+4H2O2Cr2+4OH-+2H2↑+O2↑，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38。8gK2CrO4，tmin后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3∶2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.解析(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣和水。(2）直接設(shè)K2CrO4和K2Cr2O7物質(zhì)的量分別為x、y,則鉀原子的物質(zhì)的量為2x+2y，鉻原子物質(zhì)的量為x+2y,依照兩原子個(gè)數(shù)比為3∶2,可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1；依照鉻酸鉀的質(zhì)量可求出鉻原子總物質(zhì)的量為0。2mol，又tmin后兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則鉻酸鉀為0.1mol，重鉻酸鉀為0。05mol,依照化學(xué)方程式可知,生成0.05mol的重鉻酸鉀的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0。05×2mol.答案(1)陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變成橙色4OH-—4e-O2↑+2H2O（或2H2O-4e-O2↑+4H+)(2)2∶10.1mol23（8分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可經(jīng)過(guò)辦理鈷渣獲得。(1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為（填化學(xué)式）溶液,陽(yáng)極電極反14學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向（填“A”或“B”)電極遷移。(2)利用鈷渣［含Co(OH)3、Fe（OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程以下:Co(OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1。344L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為.解析（1)B極產(chǎn)生H2，依照反應(yīng)：2H++2e-H2↑，說(shuō)明B極為陰極,隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H+)減小、c（OH—）增大，B極周邊電解液為L(zhǎng)iOH溶液,隨著電解的進(jìn)行,溶液中c(LiOH）增大.A極為陽(yáng)極，電解液為L(zhǎng)iCl溶液，電極反應(yīng)：2Cl—-2e—Cl2↑;在電解過(guò)程中Li+向陰極周邊搬動(dòng),即向