淺談二輪基本概念、基本理論專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件

淺談二輪基本概念、基本理論專(zhuān)題復(fù)習(xí)蘭州一中王建平淺談二輪基本概念、蘭州一中王建平考點(diǎn)內(nèi)容2009年(全國(guó)Ⅱ卷)2010年(全國(guó)Ⅱ卷)2011年(全國(guó)卷)題號(hào)分值權(quán)重題序分值權(quán)重題序分值權(quán)重1.溶液與膠體7653%8656%55%2.物質(zhì)的量1161161263.氧化還原反應(yīng)661061364.離子反應(yīng)136661165.化學(xué)反應(yīng)與能量變化116766.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9612627(2)27.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡271527158、28218.電離、水解平衡

106966、9129.電化學(xué)29(2)4106考點(diǎn)內(nèi)容2009年(全國(guó)Ⅱ卷)2010年(全國(guó)Ⅱ卷)2011

1、基本概念和基本理論知識(shí)既是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，更是高考試題命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)。近三年的高考中化學(xué)基本概念和基本理論知識(shí)在高考化學(xué)命題中所占的比例均保持在50%以上。

2、高考理綜化學(xué)試題第卷Ⅰ卷共有8道題，一般有6道題考查基本概念和基本理論知識(shí)，第II卷雖然只有4道大題，但至少有一道大題是屬于單獨(dú)考查基本理論知識(shí)的試題，在其他3個(gè)題中，對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)的考查也常有涉及。一、高考化學(xué)基本概念和基本理論命題的特點(diǎn)與變化趨勢(shì)

1、基本概念和基本理論知識(shí)既是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，更是高考3.不再考慮知識(shí)覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)多次進(jìn)行重復(fù)考查?；瘜W(xué)平衡09年，10年，11年反復(fù)考，且分值有所增大。4.對(duì)基本概念的考查體現(xiàn)“定性問(wèn)題定量化”的特點(diǎn)，涉及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容試題逐步增加。近幾年，涉及化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容主要集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、守恒法、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)知識(shí)以及反應(yīng)熱的計(jì)算的運(yùn)用等方面。特別是2011年高考化學(xué)試題的化學(xué)計(jì)算量和難度均有明顯增加。

3.不再考慮知識(shí)覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)多次進(jìn)二、進(jìn)行理綜化學(xué)二輪專(zhuān)題的復(fù)習(xí)任務(wù)1、從理綜化學(xué)的命題特點(diǎn)的角度，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、結(jié)構(gòu)化和網(wǎng)絡(luò)化并強(qiáng)化記憶。一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)的記憶，通過(guò)復(fù)習(xí)初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)，由“會(huì)”—“記”的過(guò)程；二輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，傾向于濃縮，通過(guò)復(fù)習(xí)熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)，由“記”—“熟”的過(guò)程。二、進(jìn)行理綜化學(xué)二輪專(zhuān)題的復(fù)習(xí)任務(wù)2、培養(yǎng)和提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合能力、遷移能力、應(yīng)用能力。

一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是知識(shí)綜合程度低、跨度小、解題思路較為單一，能力要求較低。

二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是綜合程度高、跨度大、解題思路多變，能力要求較高。3、提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對(duì)”。

二輪復(fù)習(xí)既要“對(duì)”，又要“快”。2、培養(yǎng)和提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合能力、遷移能力、應(yīng)用能力。復(fù)習(xí)的措施：分塊歸納，專(zhuān)題講座、強(qiáng)化訓(xùn)練。復(fù)習(xí)的措施：三、基本概念復(fù)習(xí)主要包括：氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)反應(yīng)熱物質(zhì)的量三、基本概念復(fù)習(xí)主要包括：(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)6．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5真題回眸(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)A．1︰4 B．1︰5 真題回13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋

+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

(2009全國(guó)理綜Ⅱ)本題雖然屬于離子方程式正誤判斷，但其本質(zhì)考查Fe2＋、Br－的還原性強(qiáng)弱。13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC(2010全國(guó)理綜Ⅱ)10.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1(2008全國(guó)理綜Ⅱ)12．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。是典型的舊題重考。該題源于高二化學(xué)課本(必修加選修)第一章第四節(jié)課后習(xí)題第一題的第3小題，因此備考沖刺階段，應(yīng)注意回歸課本。(2010全國(guó)理綜Ⅱ)(2008全國(guó)理綜Ⅱ)考查氧化13.某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y(2011全國(guó)卷)13.某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·專(zhuān)題一、氧化還原反應(yīng)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑、還原劑等概念。2、掌握主要氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)。3、判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并能配平氧化還原反應(yīng)方程式。屬主干知識(shí)，考查以選擇和填空為主，屬中等難度?？键c(diǎn)主要為：1、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷。2、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。3、氧化還原方程式的配平。4、根據(jù)電子守恒方面的簡(jiǎn)單計(jì)算。專(zhuān)題一、氧化還原反應(yīng)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解氧化還原近幾年高考命題中，氧化還原反應(yīng)已從考查基本概念轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒀趸€原反應(yīng)的計(jì)算與物質(zhì)的分析推斷相綜合的趨勢(shì)。因此復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注重將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，按內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)試題，應(yīng)以“守恒思想”為核心，從分析元素化合價(jià)的變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手，不論給出的物質(zhì)是否學(xué)過(guò)，都能用得失電子守恒的思想去解決。近幾年高考命題中，氧化還原反應(yīng)已從考查基本

具有

還原性表現(xiàn)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

還原劑

化合價(jià)升高

失去電子

被氧化

得到

氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低

得到電子

被還原

得到

還原產(chǎn)物反應(yīng)物變化過(guò)程生成物………氧化性

具有

發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑具有還原性表現(xiàn)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)還原劑化合6．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組

A．Ba2+、NO3-

、NH4+

、Cl-B．Ca2+、HCO3-

；、NH4+、AlO2-

C．K+、Ba2+、Cl-

、HSO3-

D．Mg2+、NH4+

、SO42-

、K+

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸6．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱6.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋+OH-=H2O表示的是A.NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OB.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC.NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD.NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O(2010全國(guó)理綜Ⅱ)6.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋+OH-=H2O表示的8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D．將Cu屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(2010年全國(guó)理綜Ⅰ11.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-

D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-(2011全國(guó)卷)11.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是29.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)E溶液是

，判斷依據(jù)是

。(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A

，C

，D

，F(xiàn)

。(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)29.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解離子反應(yīng)概念。2、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能夠應(yīng)用離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活、環(huán)保等實(shí)際問(wèn)題。此部分知識(shí)為命題熱點(diǎn)，題目以選擇為主，涉及離子是否大量共存，離子方程式正誤判斷(注意量的關(guān)系)。

專(zhuān)題二、離子反應(yīng)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解離子反應(yīng)概念。此部分知識(shí)為⑴離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤判斷與書(shū)寫(xiě)是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，此類(lèi)試題旨在考查學(xué)生對(duì)典型的元素化合價(jià)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用程度，重點(diǎn)考查客觀(guān)性原理、等電性原理、書(shū)寫(xiě)規(guī)則和規(guī)范原則。同時(shí)會(huì)涉及到反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。⑴離子方程式正誤的判斷

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否守恒、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；命題特點(diǎn)：⑶以往的高考卷中所涉及的反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。但10年全國(guó)理綜Ⅰ第8題的四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。

⑵一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O反應(yīng)，金屬Al或Fe與強(qiáng)酸或NaOH的反應(yīng)等。⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大1．不符合客觀(guān)事實(shí)錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物如反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，由于Fe3＋的氧化性強(qiáng)于H＋，因此在置換反應(yīng)中Fe應(yīng)被氧化為Fe2＋。錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型如

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO是錯(cuò)誤的，由于ClO-具有氧化性，

SO2具有還原性，因此向Ca(ClO)2溶液中通入SO2應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。離子方程式正誤判斷的常見(jiàn)的四種設(shè)錯(cuò)方式：1．不符合客觀(guān)事實(shí)錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型離子方程式正誤判斷的常見(jiàn)的四種2．化學(xué)式拆分不正確常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將CH3COOH、HClO、NH3?H2O等弱電解質(zhì)被拆分為離子。

Ca(HCO3)2、澄清的石灰水[Ca(OH)2]等強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有拆分為離子。4．反應(yīng)物間量的關(guān)系不正確3．電荷不守恒或質(zhì)量不守恒2．化學(xué)式拆分不正確4．反應(yīng)物間量的關(guān)系不正確3．電荷不守恒(1)多元弱酸鹽（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）與強(qiáng)酸的反應(yīng)鹽酸不足：CO32-+H+

=HCO3-鹽酸足量：CO32-+2H+

=CO2↑+H2O常見(jiàn)與量有關(guān)的離子反應(yīng)

(2)鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：Fe+4H++NO3-

=Fe3++NO↑+2H2O

鐵過(guò)量：3Fe+8H++2NO3-

=3Fe2++2NO↑+4H2O(3)酸性氧化物(或多元酸)與堿溶液反應(yīng)堿過(guò)量：CO2+2OH-=CO32-+H2O堿不足：CO2+OH-=HCO3-類(lèi)似的還有SO2、H2S與堿的反應(yīng)。1.生成物與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)(1)多元弱酸鹽（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）與

(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

強(qiáng)堿過(guò)量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)偏鋁酸鹽過(guò)量：

AlO2-+H+

+H2O=Al(OH)3↓

強(qiáng)酸過(guò)量：AlO2-+

4H+=Al3++2H2O(6)偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的反應(yīng)CO2不足：2AlO2-+CO2

+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2過(guò)量：AlO2-+CO2

+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)(5)偏鋁酸鹽溶液與(1)NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合NaOH溶液少量：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH溶液過(guò)量：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(2)NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合

NaHSO4溶液足量時(shí)：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

2.酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)(1)NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合(2)NaH(3)NaHCO3與Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量時(shí)：Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量時(shí)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)離子方程式關(guān)鍵是：①將不足量的物質(zhì)設(shè)為1mol；②不足量離子決定跟它反應(yīng)的離子的計(jì)量數(shù)。(3)NaHCO3與Ca(OH)2溶液混合書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿溶液

3.離子的還原性不同

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。氯水少量時(shí)：

2Fe2+

+

Cl2

=2Fe3+

+

2Cl-氯水足量時(shí)：

2Fe2+

+

4Br-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl-n(FeBr2):n(Cl2)=1∶1時(shí)：

2Fe2+

+

2Br-+

2Cl2=2Fe3+

+

Br2

+

4Cl-

與量有關(guān)的離子反應(yīng)(1)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(2)AlCl3與NH3?H2O反應(yīng)Al3++3NH3?H2O══Al(OH)3↓+3NH4+(3)Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O(4)苯酚鈉溶液中通CO2

－O－＋CO2

＋H2O→－OH

＋HCO3-

與量有關(guān)的離子反應(yīng)(1)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)⑵溶液中離子能否大量共存有關(guān)溶液中離子能否大量共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題,試題比較靈活，既有選擇題，有時(shí)滲透在大題中。。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，都屬于中等難度偏易題，題雖然不難，但考生在這類(lèi)題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤或發(fā)生障礙。⑵溶液中離子能否大量共存有關(guān)溶液中離子能否大量共存問(wèn)1.離子大量共存的限制條件(1)限制溶液為無(wú)色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色或綠色)、MnO4－

(紫色)等離子的選項(xiàng)。(2)限制溶液酸堿性①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－13mol/L。(3)限制反應(yīng)類(lèi)型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。解答溶液中離子能否大量共存試題一般從兩方面考慮：1.離子大量共存的限制條件解答溶液中離子能否大量共存試題一般(4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液。(5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。2．發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。(2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存。(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。(7)HCO3－、HS－、HSO3－在強(qiáng)酸性(H＋)、強(qiáng)堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。(4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(H7．將l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4B．3C．2D．1

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸7．將l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉31411.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中

和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)11.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子(2011全國(guó)卷)(2011全國(guó)卷)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解物質(zhì)的量的單位—摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。2、理解物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。此部分是考查的熱點(diǎn)，大都以選擇題形式出現(xiàn)，特別是涉及NA的考題，應(yīng)當(dāng)引起重視，作為中學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，近幾年主要融合于其它知識(shí)中共同考查。專(zhuān)題三、物質(zhì)的量考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解物質(zhì)的量的單位—摩爾，摩爾質(zhì)物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)中，一是要注意理解各種化學(xué)計(jì)量的概念和各種化學(xué)計(jì)量的關(guān)系，二是要在運(yùn)用中提高定量計(jì)算的能力，三是要注意各物理量運(yùn)用的條件限制。物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)中，一是要注意理淺談二輪基本概念、基本理論專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

；ΔH=-890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1∶1 B.1∶3

C.1∶4 D.2∶3(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)真題回眸11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；Δ7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa):①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ/mol②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=－2658kJ/mol③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=－1746kJ/mol④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)

△H=－1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是－2878kJ/molB.－2658kJ/molC.－1746kJ/molD.－1526kJ/mol(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101k考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解反應(yīng)中的能量變化。2、能正確地書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式及理解含義。1、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。2、燃燒熱、中和熱的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。專(zhuān)題四反應(yīng)熱考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解反應(yīng)中的能量變化。1、熱化四、基本理論復(fù)習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)、電離、水解平衡理論電化學(xué)理論四、基本理論復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)真題回眸9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，6.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：

C．酸性：

D．堿性：

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)6.下列判斷錯(cuò)誤的是(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)13.下面關(guān)于

SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B.最小的環(huán)上，

和O原子數(shù)之比為1：2C.最小的環(huán)上，有6個(gè)

Si原子和6個(gè)O原子D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，

O處于中心，

Si處于4個(gè)頂角(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(201012.短周期元素W、X、

Y、

Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、

Y、

Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、

4、

2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘

述錯(cuò)誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線(xiàn)形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是

；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是

；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)

，其原因是

；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物

W(QH2)4和

氣體HCl；

W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是

。

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2、以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。3、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。4、了解幾種晶體類(lèi)型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。5、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。6、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的內(nèi)容，主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素“構(gòu)”、“位”、“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行定性推斷。專(zhuān)題五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理

1、本專(zhuān)題內(nèi)容分兩部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律?；居^(guān)點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的性質(zhì)由于元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化而變化。

2、以鹵族、氧族、堿金屬族的知識(shí)為基礎(chǔ)，掌握同族元素及化合物的有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解上述遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3、通過(guò)比較，主要認(rèn)識(shí)兩種化學(xué)鍵——離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、本質(zhì)；區(qū)別兩種極性——鍵的極性和分子極性的關(guān)系；知道四種晶體——離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間的相互作用和物理性質(zhì)特點(diǎn)。

復(fù)習(xí)思路

1、本專(zhuān)題內(nèi)容分兩部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律。基本觀(guān)點(diǎn)是4.抓好一個(gè)周期兩個(gè)主族

，一個(gè)周期是第三周期，兩個(gè)主族是IA族和ⅦA族。這是周期表的骨架和重點(diǎn)。

第三周期的8種元素，包括有最典型的金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。而且這一周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律最為典型。

IA族的Li、Na、K、Rb、Cs等金屬元素，原子最外層只有1個(gè)電子，都是金屬性很強(qiáng)的元素。這五種元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑、陽(yáng)離子半徑、元素金屬性、單質(zhì)熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律最為典型。

ⅦA族的F、C1、Br、I等元素，原子的最外層都是7個(gè)電子，都是非金屬性很強(qiáng)的元素。這四種元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑、陰離子半徑、元非金屬性、單質(zhì)熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律最為典型。4.抓好一個(gè)周期兩個(gè)主族

，一個(gè)周期是第三周期，兩個(gè)主族是13、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)ΔH＜0在某溫度時(shí)

的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．x的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C．若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D．若降低溫度，

和

將以同樣倍數(shù)減小

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸8.在相同情況下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)8.在相同情況下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)8.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

A.5％B.10％C.15％D.20％(2011全國(guó)卷)8.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定27．(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)27．(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率

。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

。(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)①、②、③(如右圖所示)則曲線(xiàn)①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①

②

③

。(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是27.在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)27.在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②__________________________________；③____________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；(3)該反應(yīng)的ΔH______0，其判斷理由是___________________；(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：vB＝______________；實(shí)驗(yàn)③：vC＝______________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：27．向2L密閉容器中通入amol氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)pc(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率

；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

，B的物質(zhì)的量減少了

mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，

=

，

；(2)化學(xué)方程式中，

、

、

、

；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為

；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為

1.5amol，則該反應(yīng)的

0；(填“＞”、“＜”或“＝”)(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是

；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是

；(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)(2010年全國(guó)理綜Ⅱ)28.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H＜0。在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖(2011全國(guó)卷)28.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為

；(2)A的平均反應(yīng)速率νⅠ(A)、νⅡ(A)、νⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/p>

；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是

，其值是

；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是

，采取的措施是

；(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2

T3(填“＞、＝、＜”)的理由是

；回答問(wèn)題：考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3、理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。4、以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。在高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡連續(xù)三年都作為一個(gè)獨(dú)立試題出現(xiàn)在理綜卷II中，其主要命題內(nèi)容有：①化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；③應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象分析；⑤轉(zhuǎn)化率簡(jiǎn)單計(jì)算。其命題方向也呈現(xiàn)了新課程的基本特點(diǎn)，即強(qiáng)調(diào)了數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用。專(zhuān)題六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率1.歸納化學(xué)平衡理論的脈絡(luò)AB

經(jīng)典情況

復(fù)習(xí)思路1.歸納化學(xué)平衡理論的脈絡(luò)AB經(jīng)典情況

復(fù)習(xí)思路2.強(qiáng)化練習(xí)，提高讀圖、識(shí)圖的能力3.注意與工業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系2.強(qiáng)化練習(xí)，提高讀圖、識(shí)圖的能力3.注意與工業(yè)生產(chǎn)、生10．用0.10mol·L的鹽酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

學(xué)

A.c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)，

c(H+)>c(OH-)(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸10．用0.10mol·L的鹽酸滴定0.10mol·L10.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)10.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳9.下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)9.下列敘述正確的是(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)9.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(2010全國(guó)理綜Ⅱ)9.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶6.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列的正確是④②③①B.③①④②

①②③④D.①③②④(2011全國(guó)卷)6.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們9.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是

c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1＝V2，一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，

則c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)(2011全國(guó)卷)9.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。2、了解水的電離、溶液pH等概念。3、理解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。題型主要是選擇題，其考查主要內(nèi)容有：①外界條件的改變對(duì)弱解質(zhì)電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡的影響；②同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量判斷；③酸、堿溶液混合后溶液酸堿性的判斷和pH的大小比較；④溶液中粒子濃度的大小比較等。從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較是主流試題。題目不僅考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。專(zhuān)題七、電離平衡考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。弱電離平衡水解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽)實(shí)質(zhì)弱酸

H＋+弱酸陰離子弱堿

OH－+弱堿陽(yáng)離子離子化速率

=分子化速率鹽電離出的：弱酸陰離子+H2O弱酸+OH－弱堿陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+水解速率=中和速率特點(diǎn)①酸(堿)越弱，電離程度越小②電離過(guò)程吸熱③多元弱酸：分步電離，且一級(jí)電離

>>二級(jí)電離①對(duì)應(yīng)酸(堿)越弱，水解程度越大②水解過(guò)程吸熱③多元弱酸根：分步水解，且一級(jí)水解

>>二級(jí)水解影響因素內(nèi)因（主要因素）電解質(zhì)的強(qiáng)弱(越弱越難電離)鹽的本性(越弱越水解)外因溫度升溫，促進(jìn)電離升溫，促進(jìn)水解加水稀釋促進(jìn)電離促進(jìn)水解加同種離子抑制電離抑制水解加反應(yīng)離子促進(jìn)電離促進(jìn)水解電離平衡水解平衡研究對(duì)象弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)鹽(強(qiáng)堿弱相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較:

c(H+)pH中和堿的能力與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率過(guò)程中的反應(yīng)速率鹽酸

大

小

相同

一樣多

較快

快到更快到慢

較小醋酸

小

大

較慢

慢到較快到慢

較大相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較:

c(H+)相同pH值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

c(H+)c(酸)中和堿的能力與過(guò)量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的量開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率過(guò)程中的反應(yīng)速率鹽酸

相等

小小

少

相等

pH(稀)=pH(濃)+n醋酸

大

大

多

pH(稀)<pH(濃)+n相同pH值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

c(H+)c(酸)離子濃度大小比較

分析化學(xué)計(jì)算表明，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中各離子濃度：c(Na+)＝0.1mol·L-1，

c(HCO3-)＝9.774×10-2mol·L-1，c(H2CO3)＝1.133×10-3mol·L-1，c(CO32-)＝1.127×10-3mol·L-1，c(OH-)＝2.060×10-6mol·L-1，c(H+)＝4.855×10-9mol·L-1。粒子濃度大小粒子濃度大小離子濃度大小比較分析化學(xué)計(jì)算表明，0.1mol·L-1粒子濃度大小粒子濃度大小粒子濃度大小粒子濃度大小酸堿混合后溶液pH值的判斷

等體積CH3COOH與NaOH溶液混合比較CH3COOH

NaOHCH3COOH

NaOHCH3COOH

NaOH混合前物質(zhì)的量濃度比較相等

＞＞電離出c(H+)與c(OH-)比較＜＜相等

混合后溶質(zhì)成分CH3COONaCH3COONa＋CH3COOH(少量)CH3COONa＋CH3COOH(大量)pH值大小＞7pH＝7

＜7離子濃度大小c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)1.等體積、等濃度、等元的酸、堿混合，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；2.等體積、且酸電離出c(H+)與堿電離出c(OH-)的相等混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性；酸堿混合后溶液pH值的判斷CH3COOHNaOHC28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

(2009年全國(guó)理綜Ⅰ)真題回眸28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g10．右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在

納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，

離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少(2010年全國(guó)理綜Ⅰ)10．右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，

酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問(wèn)題：⑴下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是__________________（填編號(hào)）：①

A管溶液由紅變黃；②

B管溶液由紅變黃；③

A管溶液不變色；

④

B管溶液不變色；⑵寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式___________________；⑶寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式___________________；⑷檢驗(yàn)a管中氣體的方法是___________________；⑸檢驗(yàn)b管中氣體的方法是___________________；⑹電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________.

(2010全國(guó)理綜Ⅱ)右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀(2010全國(guó)理綜Ⅱ)(2011全國(guó)卷)10.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O(2011全國(guó)卷)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2、理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。電化學(xué)是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中以綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，與無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

專(zhuān)題八、電化學(xué)考綱解讀考點(diǎn)和命題趨勢(shì)1、理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源熱點(diǎn)解題策略電極判斷與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷裝置屬類(lèi)；根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型、電流方向判斷電極極性；結(jié)合電解質(zhì)溶液、放電順序確定具體生成物；配平并檢驗(yàn)是否遵循原子守恒、電子守恒和電荷守恒等。物質(zhì)濃度變化及化學(xué)計(jì)算根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷局部區(qū)域物質(zhì)濃度變化；根據(jù)總反應(yīng)式，判斷電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)后物質(zhì)濃度變化及復(fù)原措施；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。

熱點(diǎn)解題策略電極判斷與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷類(lèi)屬應(yīng)用示例原電池原理化學(xué)電源干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等金屬腐蝕析氫腐蝕、吸氧腐蝕金屬防護(hù)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；制作表面涂層、鍍層；陰極保護(hù)電解原理精煉池電解精煉銅電鍍池電鍍銅氯堿工業(yè)離子交換膜法制燒堿

類(lèi)屬應(yīng)用示例原電池原理化學(xué)電源干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)規(guī)律：化學(xué)電源的電解質(zhì)溶液(或熔化狀態(tài))一般要參與電極反應(yīng)，放后的產(chǎn)物繼續(xù)與電解質(zhì)會(huì)發(fā)生連續(xù)反應(yīng),

O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-H2－2e-＋CO32-＝H2O＋CO2熔化碳酸鹽O2＋4e-＝2O2-H2－2e-＋O2-＝H2O熔化氧化物O2＋4H+＋4e-＝2H2OH2－2e-＝2H+硫酸溶液(酸性)O2＋2H2O＋4e-＝4OH-H2－2e-＋2OH-＝2H2OKOH溶液(堿性)正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式電解液若負(fù)極發(fā)生連續(xù)反應(yīng)：消耗陰離子(陰離子移向負(fù)極)→正極生成陰離子。若正極發(fā)生連續(xù)反應(yīng)：消耗陽(yáng)離子(陽(yáng)離子移向正極)→負(fù)極生成陽(yáng)離子。氫氧燃料電池2H2＋O2＝2H2O電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)規(guī)律：化學(xué)電源的電解質(zhì)溶液(或熔化狀謝謝各位同仁，不足之處敬請(qǐng)指正！2012、3、18謝謝各位同仁，2012、3、18淺談二輪基本概念、基本理論專(zhuān)題復(fù)習(xí)蘭州一中王建平淺談二輪基本概念、蘭州一中王建平考點(diǎn)內(nèi)容2009年(全國(guó)Ⅱ卷)2010年(全國(guó)Ⅱ卷)2011年(全國(guó)卷)題號(hào)分值權(quán)重題序分值權(quán)重題序分值權(quán)重1.溶液與膠體7653%8656%55%2.物質(zhì)的量1161161263.氧化還原反應(yīng)661061364.離子反應(yīng)136661165.化學(xué)反應(yīng)與能量變化116766.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9612627(2)27.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡271527158、28218.電離、水解平衡

106966、9129.電化學(xué)29(2)4106考點(diǎn)內(nèi)容2009年(全國(guó)Ⅱ卷)2010年(全國(guó)Ⅱ卷)2011

1、基本概念和基本理論知識(shí)既是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，更是高考試題命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)。近三年的高考中化學(xué)基本概念和基本理論知識(shí)在高考化學(xué)命題中所占的比例均保持在50%以上。

2、高考理綜化學(xué)試題第卷Ⅰ卷共有8道題，一般有6道題考查基本概念和基本理論知識(shí)，第II卷雖然只有4道大題，但至少有一道大題是屬于單獨(dú)考查基本理論知識(shí)的試題，在其他3個(gè)題中，對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)的考查也常有涉及。一、高考化學(xué)基本概念和基本理論命題的特點(diǎn)與變化趨勢(shì)

1、基本概念和基本理論知識(shí)既是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，更是高考3.不再考慮知識(shí)覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)多次進(jìn)行重復(fù)考查?；瘜W(xué)平衡09年，10年，11年反復(fù)考，且分值有所增大。4.對(duì)基本概念的考查體現(xiàn)“定性問(wèn)題定量化”的特點(diǎn)，涉及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容試題逐步增加。近幾年，涉及化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容主要集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、守恒法、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)知識(shí)以及反應(yīng)熱的計(jì)算的運(yùn)用等方面。特別是2011年高考化學(xué)試題的化學(xué)計(jì)算量和難度均有明顯增加。

3.不再考慮知識(shí)覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)多次進(jìn)二、進(jìn)行理綜化學(xué)二輪專(zhuān)題的復(fù)習(xí)任務(wù)1、從理綜化學(xué)的命題特點(diǎn)的角度，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、結(jié)構(gòu)化和網(wǎng)絡(luò)化并強(qiáng)化記憶。一輪復(fù)習(xí)是逐個(gè)知識(shí)點(diǎn)的記憶，通過(guò)復(fù)習(xí)初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)，由“會(huì)”—“記”的過(guò)程；二輪復(fù)習(xí)系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，傾向于濃縮，通過(guò)復(fù)習(xí)熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)，由“記”—“熟”的過(guò)程。二、進(jìn)行理綜化學(xué)二輪專(zhuān)題的復(fù)習(xí)任務(wù)2、培養(yǎng)和提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合能力、遷移能力、應(yīng)用能力。

一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是知識(shí)綜合程度低、跨度小、解題思路較為單一，能力要求較低。

二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是綜合程度高、跨度大、解題思路多變，能力要求較高。3、提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。一輪復(fù)習(xí)側(cè)重于做“對(duì)”。

二輪復(fù)習(xí)既要“對(duì)”，又要“快”。2、培養(yǎng)和提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合能力、遷移能力、應(yīng)用能力。復(fù)習(xí)的措施：分塊歸納，專(zhuān)題講座、強(qiáng)化訓(xùn)練。復(fù)習(xí)的措施：三、基本概念復(fù)習(xí)主要包括：氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)反應(yīng)熱物質(zhì)的量三、基本概念復(fù)習(xí)主要包括：(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)6．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5真題回眸(2009年全國(guó)理綜Ⅱ)A．1︰4 B．1︰5 真題回13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋

+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

(2009全國(guó)理綜Ⅱ)本題雖然屬于離子方程式正誤判斷，但其本質(zhì)考查Fe2＋、Br－的還原性強(qiáng)弱。13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC(2010全國(guó)理綜Ⅱ)10.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1(2008全國(guó)理綜Ⅱ)12．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O