化學(xué)必修二-第一章歸納

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子〔Z個〕原子核

注意：中子〔N個〕

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子〔AX〕

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子〔Z個〕★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個〔K層為最外層不超過2個〕，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一〔能量最低〕

二

三

四

五

六

七對應(yīng)表示符號：K

L

M

N

O

P

Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。〔周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)〕③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)

元素種類

第一周期

1

2種元素短周期

第二周期

2

8種元素周期

第三周期

3

8種元素元

〔7個橫行〕

第四周期

4

18種元素素

〔7個周期〕

第五周期

5

18種元素周

長周期

第六周期

6

32種元素期

第七周期

7

未填滿〔已有26種元素〕

表

主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族

副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族〔18個縱行〕

第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個族〕

零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強—(9)最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素：Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

〔Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族鹵族元素：F

Cl

Br

I

At

〔F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方〕★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：〔1〕金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕；②氫氧化物堿性強〔弱〕；③相互置換反響〔強制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。〔2〕非金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強〔弱〕；④相互置換反響〔強制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！并瘛惩芷诒葦M：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比擬：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比擬鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物?！惨欢ㄓ须x子鍵，可能有共價鍵〕共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！仓挥泄矁r鍵〕極性共價鍵〔簡稱極性鍵〕：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵〔簡稱非極性鍵〕：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子